【文档说明】河北省联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，2.432 MB，由小赞的店铺上传

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2024—2025学年河北省高三年级上学期9月份考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Al：27Si：28S：32Fe：56Cu：64一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42

分。每小题只有一个选项符合题意。1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是A.蟠螭纹铜鼎B.错金银四龙四凤铜方案座C.彩绘散乐浮雕D.透雕龙凤纹铜铺首2.多姿多彩的艺术品是人类文明的见

证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A.朱砂：22HgSHgCl−→B.镉黄：CdSCd→C.红铅：343PbOPbCO→D.铜绿：223Cu(OH)COCuO→3.下列离子组在指定条件下能大量

共存的是A.在澄清溶液中：Cu2+、4NH+、24SO−、Cl-B.在0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中：Mg2+、Na+、3HCO−、3NO−C.在0.1mol·L-1HI溶液中：Fe3+、Al3+、Br-、3NO−D.在0.1mol·L-1FeSO4溶液中：Na+、4NH+、S2-、

Cl-4.含Fe元素或Cu元素或N元素的部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是A.若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与2O一步反应就可以得到fB.若c蓝色，则两种物质之间一步反应能实

现：c→b→aC.若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应D.若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应5.下列所选试剂中，能探究相应元素化合价变化的是选项abc探究相应元素化合价变化A浓氨水NaOH固体浓硫酸N：302−→→+B75%

硫酸溶液23NaSO粉末溴水S：646+→+→+C浓盐酸3KClO固体NaHS溶液Cl：501+→→−D稀硫酸FeS固体3FeCl溶液Fe：232+→+→+A.AB.BC.CD.D6.工业上，用NaOH溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好

温度。在不同温度下，用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是为已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。A.制备漂白液宜

选择常温或较低温度B.反应2为2326Cl12NaOH8NaCl3NaClONaClO6HO+=+++C.上述3个反应中，参与反应的()()2NaOH2Clnn=D.根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的

含量可能降低7.碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是A.反应①中，常温常压下，2.24L2Cl完全反应时转移的电子数约为226.0210B.反应②中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C.反应③中发生的离子反应为223I3HO3ClIO6Cl

6H−−−+++=++D.反应④中，I−和3IO−在碱性或中性溶液中均不能大量共存8.经研究发现，制备SiC的物质转移过程分四步完成：①2C(s)SiO(s)SiO(g)CO(g)+=+②22SiO(s)CO(g)Si

O(g)CO(g)+=+③2C(s)CO(g)2CO(g)+=④2C(s)SiO(g)SiC(s)CO(g)+=+下列叙述错误的是A.反应①中，参与反应的氧化剂、还原剂的质量之比为5∶1B.反应②中，还原性：CO(g)SiO(g)C.反

应③中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1D.反应④中，12gC完全反应时转移电子的物质的量为1mol9.下列离子方程式正确的是A.磁性氧化铁溶于足量浓硝酸，得到浅黄色溶液：3232FeO6H2Fe3HO+++=+B.用浓氨水

溶解试管底部的AgCl：32322Ag2NHHOAg(NH)2HO+++=+C.将3FeCl溶液和4NaAl(OH)溶液混合，产生红褐色沉淀：343Fe3Al(OH)Fe(OH)−++=33Al(OH)+D.在223NaSO溶液中加入4NaHSO溶液，产生浅黄色沉淀和有刺激

性气味的气体：2234SO2HSOS−−+=2242SOSOHO−+++10.为了探究44SN与水反应的情况，进行如图实验，实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变为红色，下列推断错误的是A.甲中有氨气产生B.乙中倒置干燥管能防倒吸C.其他条件不变，移走热水浴，乙

中变色速率减慢D.若用稀硫酸代替水，甲中可能观察到白烟11.设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是A.反应①中，生成3.2gS时转移的电子数为0.6NAB.反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液含有的O

原子数为0.1NAC.反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液含有的阴离子数小于0.1NAD.反应③中，生成0.5mol还原产物时消耗的S原子数为NA12.某实验小组设计实验探究46KFe(CN

)与KI的室温固相反应，实验步骤如下：Ⅰ．分别称取0.500g干燥的46KFe(CN)和0.504gKI置于研钵内并用塑料密实袋套上，然后在室温下研磨反应混合物60min。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变

深，并逸出棕色气体。Ⅱ．将研磨后的反应混合物固体全部转移到50mL烧杯内，并用10mL氯仿完全溶解。静置10min后，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，萃取液置于同一碘量瓶内。Ⅲ．在2

5mL比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为10.1gL−、11.0gL−、11.5gL−、12.0gL−、12.5gL−的碘标准溶液。量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取10mL置于25mL比色管内，并与碘标准溶液进行比色。Ⅳ．取少量萃取后的反应混合液，置

于50mL小烧杯内，用10mL蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴10.1molL−3FeCl水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。下列叙述错误的是A.步骤Ⅰ说明发生了氧化还原反应且碘单质易挥发B.步骤Ⅱ中，可以用四氯化碳代替

氯仿C.步骤Ⅳ可证明步骤Ⅰ中生成了46KFe(CN)D.在水溶液中46KFe(CN)和KI不反应的原因是36Fe(CN)−和I−相互排斥13.《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝∙∙∙∙∙∙日久起销，用刀刮其销∙∙∙∙

∙∙所刮下之销末，名铁线粉。”以烧渣(主要成分为23FeO、34FeO、23AlO，含少量CuO、2SiO等)为原料制备“铁线粉”的流程如图所示。下列叙述正确的是A.“铁线粉”的主要成分是FeB.“滤渣

”可用于制造光导纤维C.“滤液1”呈无色D.“除铝”时，需要用到分液漏斗、烧杯等仪器14.由三种短周期主族元素组成的化合物M，有如图所示的转化关系，下列推断错误的是A.X具有漂白性B.Y的物质的量为0.2mol

C.固体ⅱ为CuSD.M的化学式为422(NH)S二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。【资料】①氨的熔点是77.70−℃，沸点是3335

−.℃。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子3e(NH)n−。②50−℃时，1000g3NH溶解12.3molK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾(2KNH)。【装置】回答下列问题：（1）A、C装置中碱石灰的作用依次是___________、_

__________。（2）D装置中制冷温度控制在50−℃的依据是___________。（3）若D装置中钾片表面有氧化膜(主要成分为2KO)，氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种氨基化钾(2KNH)，另一种是___________(填化学式)。（4）钾和液氨生成溶剂化电子的

离子方程式为___________；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为___________。（5）E装置中试剂宜选择___________(填标号)。a．碱石灰b．五氧化二磷c．无水氯化钙d．生石灰是（6）设计实验证明D装置中产物之一是2H：___________。16.稀土金属铼(Re)常作高

温合金和催化剂的添加剂。工业上，以含铼废料(主要含Re、2ReS、Fe、Ni和2SiO)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示，回答下列问题：已知：①酸浸液中含强酸4HReO；②“离子交换”发生的反应可表示为

44QCl(l)ReO(aq)QReO(l)Cl(aq)−−++。（1）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。（2）“制粉焙烧”时，2ReS(S为1−价)中1molRe(Ⅱ)失去5mol电子，2ReS与2O反应的化学方程式为__

_________。（3）操作A名称是___________，实验室完成操作B除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚外，还需要的仪器是___________(填名称)。（4）试剂X是_________

__(填溶质的化学式)，“反萃取”中分离的有机相可循环用于___________(填名称)工序。（5）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与Re交换率、Re交换量的关系如图1所示，混合液的pH

与4ReO−提取率的关系如图2所示。①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为___________。②由图2知，其他条件相同，混合液的pH1.5时，4ReO−的提取率降低的主要原因是___________。的（6）利用“热还原”相关量可

以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据：①27ReO质量、消耗2H的总量②Re的质量、消耗2H的总量③27ReO的质量、Re的质量选择第___________(填序号)组数据并说明理由：___________。17.1825年，奥斯特首先

分离出了铝单质。他首先用钾汞齐(K·Hg)还原氯化铝(Al2Cl6)，然后在低压下加热所得的铝汞齐(Al·3Hg)使汞气化(在空气中汞不和氧气反应)。回答下列问题：（1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是___________(任答一条)。（2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是_______

____，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为___________，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作？___________(填标号)。A．过滤B．蒸馏C．结晶（3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其

主要原因是___________。（4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是___________。（5）铝粉可以除去碱性废水中的3NO−，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为___________。（6）AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理

为22AlN2AlN+高温，()233AlN3HOAlOHNH+=+(反应较慢)。测定样品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的NaOH稀溶液，用过量稀硫酸吸收产生的NH3.实验完毕后，用水稀释烧杯中溶

液至500mL。量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴甲基橙溶液，用c2mol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗NaOH溶液V2mL。AlN样品的纯度为___________，实际测定结果偏低，可能的原因是___________。18.复盐A的结晶水合物(摩尔质量为13

92gmol−)有如图转化关系，回答下列问题：的的已知：①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2；②1molG失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂；③J是空气的主要成分之一。（1）A是____

_______(填化学式，下同)；I是___________。（2）E的电子式为___________。（3）设计实验检验气体B：___________。（4）反应④的离子方程式为___________。（5）标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移___________mol电子。（6）

常温下，3.92gA在2N气氛中的热失重曲线如图所示：①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为___________、___________。②c→d的化学方程式为___________。