【文档说明】广东省中山市卓雅外国语学校2020-2021学年高一下学期第一次段考化学试题 缺答案.docx，共(4)页，439.267 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第二学期第一次段考高一化学试卷高一年级化学试卷命题校对：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Cu-64，Fe-56第I卷单选题本小题共16题，1-10题各2分，11-16题各

4分，共44分1、下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0②以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因③使用SO2进行增白的食品会对人体健康产生损害④铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存

，并放在阴凉通风处⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼A、①②③B、①④⑤C、②③④D、③④⑤2、下列应用不涉及氧化还原反应的是A、工业上利用合成氨实现人工固氮B、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C、石灰石膏法固硫：往煤中添加一些石灰石，使燃煤过

程中产生的SO2转化成硫酸钙D、汽车排气管上的“催化转化器”，使尾气中的CO和NO反应生成无毒气体3.新型无级非金属材料中，硅一直扮演着举足轻重的角色，请你利用元素周期律相关知识，预测硅及其化合物的形式。下列预测不正确的是A、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是

良好的半导体材料B、SiO2是酸性氧化物，所以可与NaOH反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC、Na2SiO3可溶于水，在水中电离的方程式为：Na2SiO3=2Na++SiO32—D、氢氟酸能雕刻玻璃，利用了SiO2与HF的反应，由此判断SiO2是一种碱性氧化物4.下

列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀H2SO4的反应B、NaOH溶液与稀H2SO4的反应C、灼热的炭与CO2的反应D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应5、铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（）A、锌电极为负极，发生还原反应B、电子从锌电极经过导

线流向铜电极C．铜电极上的反应为Cu2＋＋2e—＝CuD．溶液中的阳离子向铜电极移动6、含有下列各组离子的溶液中，进行相关操作后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入

SO2气体BCO32-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体CFe3+、Na+、SO42-、Cl-通入NH3气体DCa2+、Cl-、K+、NO3-通入CO2气体7、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色SiO2具有弱氧化性

工业上利用SiO2与焦炭制备粗硅NH3是电解质NH3的水溶液可以导电浓硫酸具有吸水性可用来干燥H2S气体8、下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的A、Ⅰ可除去CO气体中的CO2气体B、Ⅱ可分离碘酒中的碘和酒精C、Ⅲ可验证NH3的溶解性D、Ⅳ可

吸收NH3，并防倒吸9、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，不正确的操作顺序是A、②⑤④①③B、⑤②④①③C、①⑤④②③D、⑤④②①③10、硫元

素在自然界中的广泛存在，下列说法不正确的是()A、硫在自然界存在游离态B、煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C、3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物D、氢硫酸（H2S）是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应11、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A、检验溶液中是否含有Cl—时，用硝酸酸化后，加硝酸银溶液B、检验溶液中是否含有SO32—时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液C、为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入盐酸酸化D、检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液12、

常温下，可逆反应2NO2⇋2NO+O2在恒容密闭容器中进行，能说明该反应达到平衡状态的标志是A、正反应速率和逆反应速率相等，且都为零B、NO2、NO和O2的物质的量浓度之比为2:2:1C、单位时间内生成nmolO2的同时生成2n

molNO2D、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO13、常见的纽扣电池的两个电极分别为Ag2O和Zn，利用KOH为电解质溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列关于纽扣电池的说法

不正确的是A、放电时，Zn充当负极，同时参与反应B、负极的电极反应式为：Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2C、放电时，OH—向正极移动，K+等阳离子向负极移动D、放电时，负极区溶液中c(OH—)减小14、已知一定质量的锌粒与种盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是A

、反应开始2min内平均反应速率最大B、若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的速率C、2~4min内温度对反应速率的影响比浓度大D、反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-115、如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入

的试剂)，其中可行的是16、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下，下列说法正确的是A、分离器中物质分离的操作为过滤B、该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C、反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应D、碘循环工艺的总反应为2

SO2＋4H2O＋I2==H2+2H2SO4+2HI第II卷非选择题（56分）17、（14分）Si是现代社会半导体工业发展的基石。（1）硅元素在自然界中的存在形式有_________A、游离态B、化合态C、游离态和化合态都有硅的氧化物属于______氧化物

(填“酸性”、“两性”或“碱性")。（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2还可以用作__________________________，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________，工艺师常用___________

_(填物质名称)来雕刻玻璃。（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是______________________。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C

．氧化铝坩埚D．铁坩埚（4）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_______________________________________

_；②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式__________________________________________________18、（12分）实验室常用下列装置

来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有二氧化硫生成：__________________；（2分）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成：_______________

_________；（2分）制备硫酸铜时该方法易造成污染，经常采用下面方法代替：将铜屑加入热的稀硫酸，同时向其中滴加双氧水，写出该方法的化学反应方程式______________________________________________(2分)写出甲装置中发

生的主要反应的化学方程式：______________________________。（2分）(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：___________________________________

__________。（2分）(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式：________________________________________。（2分）(4)测定空气中SO

2含量时，常采用酸性高锰酸钾溶液溶液吸收后进行测定。写出用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2反应的离子方程式________________________________。（2分）19、（14分）（I）温度为T时，某容积为2

L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质（D为固体，其余均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，E为该反应另一种气态产物，且E在化学方程式中的系数与B相同。回答下列问题（1）该反应的化学方程式为________________

_________物质D在反应中的作用是___________。（2）平衡时C的浓度c（C）=__________（3）反应0-2min，v（E）=_________________。达到平衡时，A物质的转化率为___________。反应

从开始到建立平衡期间，容器内气体的压强_____________________（填变大、变小或者不变）。（II）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表分析表格信息，回答下列问题：（4）实验1

、2表明__________________对反应速率有影响。（5）探究反应物浓度影响反应速率的试验有_______________（填实验序号）（6）该小组的实验中，探究的反应速率的影响因素还有_____

______________，体现该影响因素的实验有_____________（填实验序号）。20、（14分）CO、氮氧化合物和二氧化硫是常见的大气污染物，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO

、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)

溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为___________________________________。(2)固体1的主要成分有Ca(OH

)2、_____________、___________________(填化学式)，经氧化、分离后，可得到副产品石膏。(3)用NaNO2溶液处理含NH+4废水反应的离子方程式为___________________________________。(4)验证废水中NH+4已基本除净的方法

是_________________________________(写出操作现象与结论)。(5)捕获剂捕获的气体主要是_______________(填化学式)。(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_

______(填序号)。①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋