【文档说明】2023届江苏省苏锡常镇四市高三下学期教学情况调研（一）化学.pdf，共(6)页，1.365 MB，由小赞的店铺上传

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化学试卷共6页第1页学科网（北京）股份有限公司2022~2023学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学2023年3月注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定

栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Cu-64Ag-108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国科学家成功以二氧化碳和水为原料

合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法不正确．．．的是A．CO2属于酸性氧化物B．链状葡萄糖分子中含有三种官能团C．合成中发生了氧化还原反应D．该新路径有利于促进“碳中和”2．人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或

存在生命。反应P4＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑可制备PH3。下列说法正确的是A．P4为极性分子B．K＋的结构示意图为C．PH3的电子式为D．KH2PO2中含有离子键和共价键3．中和胃酸药物“达喜

”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是A．电离能大小：I1(Al)＜I1(Mg)B．电负性大小：χ(O)＜χ(C)C．半径大小：r(O2－)＜r(Mg2+)D．碱性强弱：Mg(OH)2＜Al(OH)34．实验室用如右下图

所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法不正确．．．的是A．用装置甲产生SO2B．装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应C．装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说

明装置乙中SO2发生了氧化反应D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙阅读下列材料，完成5~7题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处

理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。5．下列有关说法正确的是A．SO2－4的空间构型为正四面体B．S8是共价晶体C．SO2和SO3中的键角相等D．H2S的沸点高于H2OH︰P︰H∙∙H+192881甲乙丙丁Na2SO3粉末NaNO3溶液NaOH溶液70%H2SO4O

2CO2化学试卷共6页第2页学科网（北京）股份有限公司6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物C．Na2SO3具有还原性，可用于处理

自来水中残留的Cl2D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂7．利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)＋6CH4(g)S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)。下列说法正确的是A．上述反应的ΔS＜0B

．上述反应的化学平衡常数K＝C．及时分离出H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．上述反应中生成1molS8，转移电子的数目约为48×6.02×10238．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应

的离子方程式正确的是A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+＋3OH－Fe(OH)3↓B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3+＋H2S2Fe2+＋S↓＋2H＋C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成

Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3+＋6OH－2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3+＋2SO2－4＋2Ba2+＋3OH－Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓9．化合物乙是一种治疗神

经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法不正确．．．的是A．甲分子存在顺反异构B．乙分子中含有2个手性碳原子C．1mol乙最多能与4molNaOH反应D．用NaHCO3溶液

能鉴别甲、乙10．右图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是A．N极为负极，发生氧化反应B．电池工作时，N极附近溶液pH减小C．M极发生的电极反应为(C6H10O5)n－24ne－＋7nH2O6nCO2↑＋24nH+D．处

理0.1molCr2O2－7时，有1.4molH+从交换膜左侧向右侧迁移c(S8)·c6(CO2)c8(SO3)·c6(CH4)用电器交换膜H+Cr3+Cr(OH)3Cr2O2－7微生物有机物(C6H10O5)nCO2MN甲乙···ONO2OCH3CH3COOHONH2OCH3CH

3COOCH3BrOHOO化学试卷共6页第3页学科网（北京）股份有限公司11．根据下列实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是12．室温下用0.1mol·L−1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1＝1.54×10—2、Ka2＝1.02×1

0—7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1＝4.30×10—7、Ka2＝5.61×10—11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。下列说法正确的是A．0.1mol·L−1Na2SO3溶液中：c

(OH－)＝c(H+)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)B．NaHSO3溶液中：c(SO2－3)＜c(H2SO3)C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3＋HSO－3CaSO3＋HCO－3D．“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2+)•

c(SO2－3)＜Ksp(CaSO3)13．工业上制备Ti，采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。在1000℃时发生如下：①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1＝－51.0kJ∙

mol—1K1＝1.6×1014②2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH2＝－172.5kJ·mol—1K2＝1.0×10—4③2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH4＝－223.0kJ∙mol—1K3＝2.5×1018。在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进

行碳氯化，平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不．正确．．的是A．1000℃时，反应TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)的

平衡常数K＝6.4×10—5B．曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响D．为保证TiCl4的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃选项实验操作和现象实验结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性B向

0.1mol·L−1FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3+＞I2C向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的NaAlO2溶液，出现白色沉淀AlO－2比CO2－3更容易结合H+D将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色溴乙烷

发生了消去反应氧化吸收Na2SO3(aq)烟气中SO2沉淀CaCO3O2石膏600温度/℃20010000.70.60.50.40.30.20.10.0－0.1组成比TiCl4ⅠⅡⅢ化学试卷共6页第4页

学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含Co2O3和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭）为原料制取钴的氧化物的流程如下。已知：萃取时发生的反应为Co2

+＋n(HA)2CoA2•(n－1)(HA)2＋2H+。（1）除Fe、Al：先加入NaClO3溶液，再加入Na2CO3溶液调节pH。写出NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：▲。（2）除Ca、Mg：当某离子浓度c≤1×10—6mol·L—1时，认为该离子已除尽。①为使Ca2+、Mg2+除尽，必须保

持溶液中c(F—)≥▲mol·L—1。②若调节溶液的pH偏低、将会导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是▲。[Ksp(CaF2)＝1.0×10—10，Ksp(MgF2)=7.4×10—11，Ka(HF)

＝3.5×10—4]。（3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，实验测得Co2+萃取率随pH的变化如题14图－1所示。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。①该工艺中设计萃取、反萃取的目

的是▲。②Co2+萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是▲。（4）热分解：向反萃取所得水相中加入(NH4)2C2O4溶液，充分反应后，得到CoC2O4·2H2O。将CoC2O4·2H2O在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的

曲线如题14图－2所示。①B点剩余固体产物为▲（写出计算过程）。②钴的一种氧化物的晶胞如题14图－3所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有▲个。题14图－3滤渣萃取反萃取Na2CO3溶液空气NaClO

3溶液除Fe、Al调节pH除Ca、MgNH4F溶液萃取剂H2SO4···钴的氧化物焙烧含钴废料Na2SO3溶液浸取盐酸题14图－218.3161280··150300450600750900温度/℃固体残留的质量/gA(22℃，14.70g)B(33

0℃，8.03g)4.55.05.56.06.57.09997959391·pHCo2+萃取率/%题14图－1····化学试卷共6页第5页学科网（北京）股份有限公司15．（15分）化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：（1）A分子中碳原子的杂化轨道

类型为▲。（2）BC的反应类型为▲。（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①分子中有4种不同化学环境的氢，能与FeCl3发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。（4）D到E

的反应需经历DME的过程，M的分子式为C11H13NO4。M的结构简式为▲。（5）请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（16分）对SiO2为载体的加氢废催化剂（主要含有WS2、NiS、Al2S3，少量碳、磷

）处理的实验流程如下：（1）NiS中，基态镍离子的电子排布式为▲。（2）高温氧化焙烧时，WS2发生反应的化学方程式为▲。（3）滤渣X的成分为H2SiO3和▲。（4）Mg(H2PO4)2易溶于水，MgHPO4

、Mg3(PO4)2均难溶于水。除磷装置见题16图－1所示，向滤液中先通入NH3，再滴加MgCl2溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料NH4MgPO4固体。①实验中球形干燥管的作用是▲。CHOCl—CH＝CH2题16图－2题16图—1水浸液磁力搅拌器MgCl2溶液NH3ABCDEFGNH

3COH3COOHNH3COH3COClOHClH2NNaH，DMSOPOCl3甲苯H3COH3COONO2H3COH3COONH2H3COH3COOCHONH2H3COH3COOHFeCH3COOHHCOOC2H5正丁醇钠NaNO2HNO3二噁烷NH3

COH3COOClH2N浸渣NiSO4·6H2O废催化剂Na2CO3CO2水浸CaWO4空气沉钨CaCl2溶液NH3MgCl2溶液除磷NH4MgPO4SO2、CO2氧化焙烧钠化焙烧滤渣XHClpH=6~7加热煮沸024681012pH501

00xH3PO4H2PO4-HPO42-PO43-磷酸的分布分数x化学试卷共6页第6页学科网（北京）股份有限公司②磷酸的分布分数x（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如题16图－2所示。生成NH

4MgPO4的离子方程式为▲。③向滤液中先通入NH3后加入MgCl2溶液的原因是▲。（5）已知：①该实验中pH＝5.0时，Al3+沉淀完全；在pH＝6.0时，Ni2+开始沉淀。②实验中须用到的试剂：2mo

l·L—1H2SO4溶液、0.1mol·L—1NaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的Al2O3和不溶性杂质。请完成从浸渣制备NiSO4·6H2O的实验方案：▲。17．（15分）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。Ⅰ．电解法

制氢：甲醇电解可制得H2，其原理如题17图—1所示。（1）阳极的电极反应式为▲。Ⅱ．催化重整法制氢（2）已知：反应1：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)∆H1＝90.6kJ·mol－1反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H2＝－41.

2kJ·mol－1则反应3：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)∆H3＝▲kJ·mol－1（3）以CuO—ZnO—Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如题17图－2所

示。[]①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是▲。②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是▲。（4）铜基催化剂(Cu/CeO2)能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。

①甲醇中混有少量的甲硫醇(CH3SH)，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为▲。②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因

是▲。（5）在Pt－Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如题17图－3所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物）。根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式并描述步骤2的反应机理▲。CO的选择性＝×100%n生成(CO)n生成(CO2)＋n生成(CO)步骤1步骤2

步骤3步骤4题17图－3Pt－PdMPt－PdH2*H2CO2C*OOH2Pt－Pd*CH3OHH2O*H2O*Pt－Pd*H2H2HC*OHPt－PdHC*OOH*H2题17图—1电源质子交换树脂H2CO2甲醇水溶液稀硫

酸题17图－2••••••••807570650.40.81.21.62.02.42.83.2n(H2O)/n(CH3OH)甲醇平衡转化率/%0.60.40.2CO选择性率/%