【文档说明】江苏省南通市通州区、如东县2025届高三上学期期中联考试题 化学 PDF版含答案.pdf，共(8)页，1.645 MB，由envi的店铺上传

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2024~2025学年(上)高三年级期中质量监测化学注意事项1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴

的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求题卡上规定的位置。干净后

，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.我国四大发明对世界产生了深远的影响。下列涉及

到的物质中属于有机物的是B.活字中的陶瓷土A.纸张中的纤维素D.指南针中的四氧化三铁C.黑火药中的木炭2.反应4KO?+2CO?=2K?CO?+30?可用于航天供氧。下列说法正确的是B.CO?的电子式为：?:C:?:A.KO?中只含离子键D.中子数为10的氧原子："

oC.CO?-的空间构型为平面三角形3.实验室以含铜的废铁屑制备FeCl?·6H?O的流程如下：废铁屑去除油污通Cl?氧化酸溶分离氯化铁溶液一→FeCl·6H?O下列实验装置或操作不能达到实验目的的是员浓盐酸NaOH溶液0水废铁屑MnO

?廷甲乙丙丁A.用甲装置除去废铁屑表面油污B.用乙装置实现分离C.用丙装置制备氯气D.用丁装置制备FeCl?·6H?O4.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。下列说法正确的是A.半径：r

(K)>r(s2-)B.电负性：x(N)>x(C)C.第一电离能：I?(O)>I?(ND.沸点：H?S>H?O高三化学试卷第1页共6页{#{QQABTYqEggggQhBAAAgCEQEyCgCQkgA

CAYgOAAAIMAAAyAFABCA=}#}阅读材料，完成5~7题：N、P为第VA族元素。NH?、N?H?是氮的常见氢化物，氨水与Ag*形成Ag(NH?)?OH。工业上利用NH?和CO?制取尿素[CO(NH?)?].常温下N?H?为液体，具有很高的燃烧热(

622.1kJ-mol1)。次磷酸(H?PO?)是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag*转化为银，自身变为H?PO?,用于化学镀银。磷化镓(GaP)的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。5.下列说法正确的是

A.NH?中的键角大于NH?中的键角B.1mol[Ag(NH?)?]OH中有10molo键C.Ga基态核外电子排布式为[Ar]4s24p'D.NH?和CO?制取尿素时C的杂化类型由sp转化为sp26.下列化学反应表示正

确的是A.向AgNO?溶液加入过量氨水：Ag*+NH?H?O=AgOH+NH?B.H?PO?与足量的NaOH溶液反应：H?PO?+30H-=PO+3H?OC.H?PO?用于化学镀银：4Ag*+H?PO?+2H?O=4Ag+H?PO?+4H*D.N?H?燃烧的热化学方程式：N?H?(1)+O?(g)

=N?(g)+2H?O(g)△H=-622.1kJ-mor7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.NH?易溶于水，可作制冷剂B.H—N的键能大于H—P,NH?的热稳定性大于PH?C.N?H?中的N原子与H形成配位键，N?H?具有还原性D.

GaN硬度大，可用作半导体材料8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.制备漂白粉：NaCl溶液电解cl?石灰孔漂白粉B.制备硫酸：FeS2高温so?2OH?SO?C.制备金属铝：Al(OHD?HCAICl?电解A?D.制备乙醇：CH?=CH?CH?CH?BrNa

OH乙醇CH?CH?OH9.反应4HClg)+O?(g)“Cl2CL(g)+2H?O(g)可将工业副产物HCI转化成Cl?,实现氯资源的再利用。研究发现反应的历程如下：反应①:2CuCl?(s)=2CuCl(s)+Cl?(g)反应②:⋯⋯反应

③:CuO(s)+2HCl(g)=CuCl?(s)+H?O(g)下列说法正确的是A.反应制得1molCl?,须投入2molCuCl?B.反应①增大压强，达新平衡后Cl?浓度减小C.反应②应为：2CuCl(s)+O?(

g)=2CuO(s)+Cl?(g)D.由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变高三化学试卷第2页共6页{#{QQABTYqEggggQhBAAAgCEQEyCgCQkgACAYgOAAAIMAAAyAFABCA=}#}10.磷酸铁(FePO?)主要

用于制造磷酸铁锂电池材料。工业上可以用电解磷铁渣(主要含FeP等)磷铁渣、石墨的方法制备FePO?,装置如题10图所示。下列说法正确的是A.溶液中H*穿过质子交换膜向磷铁渣电极移动0.1mol-L'磷酸溶液0.1mol-L1B.电解结束一段时间后，NaOH浓度不

变NaOH溶液C.阳极的电极反应：FeP+4H?O+8e-=FePO?+8H质子交换膜D.每生成1molFePO?,石墨电极产生2molO?题10图11.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法止确的是A.X分子中所

有碳原子一定共平面B.Y分子中不含有手性碳原子C.1molY中含3mol碳氧π键D.Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应12.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，

观察火焰焰色判断溶液中存在NaClB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)?悬浊液，观察现象判断蔗糖是否发生水解C取5mL0.1mol·L1KI溶液和1mL0.1mol·L'FeCl?溶液充分反应后，再加2

mLCCl?振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化验证Fe3+和I的反应有一定的限度D向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化比较Cl?、Br?和I?的氧化性强弱13.某温度下，利用CO?生产甲醇主

要涉及以下反应。反应I.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.4kJ·mol1反应Ⅱ.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?反应Ⅲ.CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)

△H?=-90.6kJ·mol在恒压密闭容器中充入6molH?(g)、2molCO?(g),分别在1MPa和10MPa下反应，分析温度对平衡体系中CO?、CO、CH?OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1,CO和CH?OH的

物质的量分数与温度变化关系如题13图所示。已知：Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是100dd0⋯00020100200300400500600700温度/℃A.△H?=-41.2kJ·mol物质的量分数%abjB.表示1

0MPa时CH?OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线是ccC.590℃时，反应Ⅱ的Kp为0.25d(590,30)D.200~400℃b、d曲线基本重合的原因是以反应Ⅱ为主，加压反应Ⅱ平衡不移动题13图高三化学试卷第

3页共6页{#{QQABTYqEggggQhBAAAgCEQEyCgCQkgACAYgOAAAIMAAAyAFABCA=}#}二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)硒化锌(ZnSe)可实现人工光合作用，我国科研团队

设计一种以锌矿(主要成分是ZnS,含FeS?、NiS、SiO?等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示。空气细菌H?O?、NaOHH?SeZnSO?锌矿-堆浸堆浸液除铁除镍合成ZnSe溶液堆浸渣FeOOH粗镍已知

：①“堆浸液”中含ZnSO?、FeSO?、NiSO?;②pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体；(1)传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。①与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是▲。②能提高“堆浸”时反应效率的措施可能有▲。(2)“除铁”时需加入H

?O?,并控制溶液pH为3.2左右。①生成1molFeOOH理论上需要H?O?的物质的量为▲mol。②如果pH过高会导致溶液中Zn2+的含量降低，其原因可能是_▲。(3)“除镍”有多种方法。①方法一：采用有机净化剂，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如题14图-1所示。已

知r(Ni2)=69pm,r(Zn2+)=74pm,推测Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能的可能原因为△。②方法二：采用“锑盐净化法”,在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb?O?得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb,形成NiS

b的离子方程式为▲。(4)硒化锌晶胞结构如题14图-2所示，请在题14图-3方框中补全沿x轴方向晶胞投影图。●ZnOSe二ztOy题14图-1题14图-2题14图-315.(15分)化合物H为一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如下：,GH

已知：①R—cNH?O,HR—C?OH(R为烃基或H,下同)②R-ch-&-R+R-&-p.O癌测△R-e-R+HO(1)A的名称为▲。高三化学试卷第4页共6页{#{QQABTYqEggggQhBAAAgCEQEyCgCQkgA

CAYgOAAAIMAAAyAFABCA=}#}(2)B→C的反应类型为▲。(3)F的结构简式为▲。(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。①遇FeCl?溶液显紫色；②与新制Cu(OH)

?悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀；③核磁共振氢谱中有4个峰。cHconsc&-a。请写出以cm-c和为原料制备(5)已知：的合成路线流程(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16分)碘化亚铜(CuI)是一种白

色粉末，不溶于水，能被O?氧化，可用作有机合成催化剂。(1)实验室采用如题16图所示装置模拟制备CuI。实验步骤如下：步骤I:关闭K,将CuSO?溶液滴入KI溶液中，并开动电磁搅拌器，一段时间后B中析出黄色沉淀。步骤Ⅱ:打开K?,滴入70??H?SO?,将生成的SO?通

入B装置中。一段时间后，B中沉淀变成白色。员员CuSO?溶液70??H?SO?ok?单向阀KI溶液Na?SO?粉末NaOH溶液o1ABC题16图①写出步骤I中所发生的离子方程式：▲。②70??硫酸的物质的量浓度为11.5mol·L1,实验中需使用220mL11.5mol·L1的硫酸，配制时

除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有▲。(2)工业上以斑铜矿[Cu?FeS?]为原料制备CuI的流程如下：稀硫酸KI溶液焙烧酸浸沉铁转化洗涤斑铜矿CuI①检验“酸浸”溶液中是否含有Fe2+的操作是_▲。②

“洗涤”时用Na?SO?溶液洗涤沉淀的目的是_▲。(3)斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得[Cu(NH?)?]SO?H?O,反应的原理为：Cu?FeS?+NH?H?O+O?+OH-—Fe?O?+[Cu(NH?)4]2++SO?+H?O(未配平)。请设计由浸取后的滤液制取[Cu(NH?)4]SO?

H?O晶体的实验方案：▲。(4)利用KMnO?测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品2.000g,向其中加入足量的Fe?(SO4)?溶液，待充分反应后，滴加0.20

00mol·L1KMnO?溶液至恰好完全反应时消耗KMnO?溶液的体积为20.00mL。已知：Fe3?+CuI—Fe2++Cu2++I?(未配平)MnO4+Fe2++H*—Mn2++Fe3?+H?O(未配平)计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。高三

化学试卷第5页共6页{#{QQABTYqEggggQhBAAAgCEQEyCgCQkgACAYgOAAAIMAAAyAFABCA=}#}17.(15分)化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物(NOx)、CO?、SO?等气体，严

重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝(1)[Fe(Ⅱ)-Y]2脱除法。通过反应[Fe(Ⅱ)-Y}2(aq)+NO(g)一[Fe(Ⅱ)(NO)-Y}2(aq)(已知H?Y是一种有机弱酸)能脱除烟气中的NO。脱除过程中

溶液的pH对脱除效率的影响如题17图-1所示，相同时间内，pH=2和pH=10时，NO的脱除效率均低于pH=6时，其原因可能是▲。100pH=6CO?NO脱除效率%80604020&电源-pH=2O?NO5pH=10HH?Oco(NH?)?0100200300400500时间/s题17图-1题

17图-2(2)尿素还原法。所需尿素可采用题17图-2装置电解获得。写出电解过程中生成尿素的电极反应式▲。Ⅱ.脱硫(3)H?还原法。400℃时，将一定比例废气和H?的混合气体通过装有Fe?O?催化剂的反应器时能有效脱除SO?,同时获得

单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS?。则FeS?催化硫化的过程可描述为：H?与FeS?生成FeS和H?S,▲。(4)NaClO吸收法。研究发现NaClO溶液可以实现一体化脱硫和脱硝。一定时间内，温

度对硫、硝脱除率的影响曲线如题17图-3所示。SO?的脱除率高于NO的原因可能是▲。100CH?OHIn--O--InH?SO?⑤H?O90①脱除率%80In-—口--InCO?NOIn—0—In②个④7

0C—QHn-0-c-o-O-601030705090比可1H?③温度/℃H?口氧空位题17图-3题17图-4Ⅲ.脱碳(5)乙醇胺(HOCH?CH?NH?)可实现对烟气中CO?的捕集和释放。乙醇胺溶液能够

吸收和释放CO?的原因是_▲。(6)利用铟氧化物催化CO?、H?制取CH?OH的可能机理如题17图-4所示，In?O?无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。请在答题卡上画出图中方框内中间体的结构▲。高三化学试卷第6页共6页{#{QQABTYqEggggQhBAAAgCEQEyCgC

QkgACAYgOAAAIMAAAyAFABCA=}#}高三化学试卷第1页共8页2024~2025学年（上）高三期中质量监测化学参考答案和评分细则一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．A2．C3．D4．B5．D6．C7．B8．A9

．C10．B11．D12．C13．C二、非选择题：共4题，共61分。14．（1）①常温下反应，不需要耗费能源；不会产生污染性气体SO2（2分）②将锌矿粉碎；搅拌；将锌矿充分暴露；延长堆浸时间等（2分）（2）①0.5（2分）②部分Zn2+转化成Zn(OH)2或[Zn(OH)4]2+；

pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体可能吸附Zn2+，造成含量偏低（2分）（3）①Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不匹配。（2分）②Ni2+＋Sb2O3＋6H+＋5Zn=NiSb＋3H2O＋5Zn2+。（3分

）（4）（2分）【本题共15分】15．（1）对乙基苯酚或4-乙基苯酚（2分）（2）加成反应（2分）（3）CNOONa（3分）（4）3CH—3CH——3CH—3CHCHOOH（3分）（5）催化剂OH2I3AlCl2SOCl
浓硫酸+H，O2HOO3CHCOOH—C2CH

OH3CHCOOH—C—3CHOH3CHCN—C—3CH3CHOCl—C—C2CHOHO（5分）【本题共15分】{#{QQABTYqEggggQhBAAAgCEQEyCgCQkgACAYgOAAAIMAAAyAFABCA=}#}高三化学试卷第2页共8页16．（1）①2Cu

2+＋4I－=2CuI↓＋I2↓（2分）②250mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）①取少量酸浸液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾）（2分）②除去附着在CuI上面的碘单质，防止CuI被氧气氧化。（2分）（3）将浸出液中加入无水乙醇析出[

Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥。（4分）（4）参加反应的n(KMnO4)＝0.2000mol·L-1×20.00mL×10—3L·mL—1=4.000×10—3mol5CuI~10Fe2+~2MnO-452n(CuI)4.000×10

—3mol∴n(CuI)=1.000×10—2mol∴样品中CuI的质量分数=2.000gmol191gmol101.00012×100%=95.5%（4分）【本题共16分】17．（1）pH=2时，[Fe(Ⅱ)-Y]2-与H+反

应，导致[Fe(Ⅱ)-Y]2-浓度减小，NO脱除效率降低，pH=10时，可能生成Fe(OH)2沉淀，也会导致[Fe(Ⅱ)-Y]2-浓度降低，NO脱除效率降低。（2分）（2）2NO-3+16e−+CO2

+18H+=CO(NH2)2+7H2O（3分）（3）H2S与SO2反应生成S，最后生成的S再与FeS反应转化为FeS2（2分）（4）SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaC

lO溶液的反应速率大于NO（3分）（5）醇胺含有羟基和氨基，具有很好的亲水性；乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳（3分）（6）In—O—InC—O—HHHH（2分）【本题共15分】非选择题合理答案酌情给分{#{

QQABTYqEggggQhBAAAgCEQEyCgCQkgACAYgOAAAIMAAAyAFABCA=}#}