【文档说明】四川省宜宾市南溪一中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(18)页，378.000 KB，由小赞的店铺上传

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南溪一中2018级2019年春期半期检测试题化学（本试卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.作答时，将答案写在答题卡相应位置；写在本试卷上无效。3.考试结束

后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷包括20个小题，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.下列元素中不属于主族元素的是A.碘B.砷C.钡D.铁【答案】D【解析

】【详解】A．碘是第五周期第ⅦA的元素，选项A不符合；B．砷是第四周期第VA的元素，选项B不符合；C．钡是第六周期第ⅡA的元素，选项C不符合；D．铁是第四周期第Ⅷ族的元素，不属于主族元素，选项D符合；答案选D。2.下列物质中，含有非极性键的

是A.MgCl2B.H2SC.Na2O2D.NaOH【答案】C【解析】【详解】A．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，选项A不符合；B．H2S中H、S之间以极性键结合，选项B不符合；C．Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，选项C符合

；D．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以极性键结合，选项D不符合；答案选C。3.下列属于共价化合物是A.NH4ClB.N2C.H2SO4D.Na2O【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价

键，只含共价键的化合物属于共价化合物。【详解】A．NH4Cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，选项A错误；B．N2单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，选项B错误；C．H2SO4分子中原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C正确；D．氧化钠中钠离

子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，选项D错误。答案选C。4.核素12553I?的原子核内中子数与电子数之差是A.125B.19C.72D.53【答案】B【解析】【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，原子的核外电子数=核内质子数。【详解

】12553I?的质子数为53，质量数为125，中子数=质量数-质子数=125-53=72，该原子的核外电子数=核内质子数=53，中子数-电子数=72-53=19，答案选B。5.一定条件下能与C2H6发生反应的物质是A.溴水B.HClC.Cl2D.NaOH【答案】C【解析】【详解】C2H

6属于烷烃，化学性质较稳定，不易和溴水，HCl，NaOH发生化学反应，乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，当氯气的量充足时，可以生成一氯乙烷，二氯乙烷等氯代烃和氯化氢气体，故答案选C。6.下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.苯B.乙烯C.己烷D.乙酸【答案】B【解析】【详解】

乙烯中含碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，而苯、己烷、乙酸均不与高锰酸钾反应，也不能发生萃取，不能使其褪色，故答案选B。7.下列叙述正确的是A.酸性：H2SO4＞HClO4B.半径：r(Na+)＞r(S2-)C.稳定性：PH3＜H2OD.碱性：

Ba(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】【详解】A．非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，选项A错误；B．离子半径：r(S2-)有三个电子层，r(Na+)只有二个电子层，离子半径r(Na+)＜r(S2-)，选项B错误；C．非金属性O＞P，气态氢化物的

稳定性为PH3＜H2O，选项C正确；D．金属性Ba＞Mg＞Al，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，即Ba(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项D错误；答案选C。8.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。下

列叙述正确的是A.原子序数：a＜bB.原子半径：A＜BC.元素所在主族序数：A＞BD.a=b+n+m【答案】D【解析】【分析】元素A的阳离子，aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有a＞b，A位于B的下一周期，根据在周期表中的位

置比较原子半径，据此分析；【详解】A．根据分析，a-m=b+n，则有a＞b，A位于B的下一周期，原子序数：a＞b，故A错误；B．A位于B的下一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，原子半径：A＞B，故B错误；C．aAm

+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则B在A的上一周期偏右的位置，A位于B的下一周期偏左的位置，元素所在主族序数：A＜B，故C错误；D．aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则a=b+n+m，故D正确；答案选D。9.下

列互为同位素的是A.4019K与4020CaB.D2O与T2OC.O2与O3D.4019K与3919K【答案】D【解析】【分析】【详解】A．4019K与4020Ca质子数不同，属于不同元素的原子，选项A错误；B．T2O与D2O都是水分子

，不是原子，二者不是同位素关系，选项B错误；C．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项C错误；D．4019K与3919K质子数相同为19，中子数不同分别为21、20，是K元素的不同核素，互为同位素，选项D正确；答案选D。10.下列互为同系物的是A.CH4与C

2H6OB.与C.C5H12与C8H18D.CH3CH2CH2CH3与【答案】C【解析】【详解】A．CH4和C2H6O的结构不相似，为烷烃和醇（或醚），故A不符合题意；B．与都是2-甲基丁烷，属于同一种物质，故B不符合题意；C．

C5H12与C8H18都属于烷烃，结构相似，满足通式CnH2n+2，故属于同系物，故C符合题意；D．CH3CH2CH2CH3与属于分子式相同，结构不同的有机物，属于同分异构体，故D不符合题意；答案选C。【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团

的物质互称为同系物，互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同等。11.制取一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷与氯气反应B.乙烯与氯化氢反应C.乙烯与氯气反应D.乙烷与氯化氢反应【答案】B【解析】【详解】A．乙烷和氯气反

应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷等氯代乙烷生成，故A错误；B．乙烯与氯化氢发生加成反应得到的是一氯乙烷，故B正确；C．乙烯与氯气发生加成反应得到的是1,2-二氯乙烷，故C错误；D．乙烷与氯化氢不反应，不能制取氯代烃

，故D错误；答案选B。12.关于烷烃的叙述正确的是A.C5H12有3种同分异构体B.烷烃的通式为CnH2nC.C6H14在常温下为气体D.烷烃都能溶于水【答案】A【解析】【详解】A．C5H12有3种同分异构体，分别为正

戊烷，异戊烷，新戊烷，故A正确；B．烷烃的通式为CnH2n+2，故B错误；C．烷烃的碳原子数为1到4时，为气态，碳原子数为5到17时，为液态，C6H14在常温下为液体，故C错误；D．烷烃属于有机物，属于烃类，绝大多数烃都难溶于水，故D

错误；答案选A。13.下列叙述正确的是A.碱金属元素的金属性Li＞Na＞K＞Rb＞CsB.碱金属元素单质燃烧都会生成R2O2型化合物C.卤素单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.卤素单质与水反应都可用X2+H2OHX+HX

O表示【答案】C【解析】【分析】【详解】A．碱金属元素从上到下失电子能力增强，故金属性逐渐增强，金属性Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故A错误；B．Li与O2反应只会生成Li2O，得不到过氧化锂，故B错误；C．卤族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

，故C正确；D．F2与水反应生成氧气，表示为2F2+2H2O=4HF+O2，故D错误；答案选C。14.关于乙烯的叙述正确的是A.乙烯与Cl2加成所得产物为CH3CHCl2B.工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取

代反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同D.水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土【答案】D【解析】【详解】A．乙烯与Cl2加成所得产物为CH2ClCH2Cl，故A错误；B．乙烯有双键，与水加成制乙醇属于加成反应，故B错误；C

．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应，则褪色原理不同，故C错误；D．乙烯用于植物果实的催熟，乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，延长果实成熟期，故D正确；答案选D。15.关于苯的叙述正确的是A.苯在常温下为液体，密

度比水大B.苯环是由单、双键交替形成的平面六元环结构C.1mol苯最多与3molH2发生加成反应D.苯在FeBr3催化作用下能与Br2发生加成反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．苯在常温下是一种有芳

香气味的透明的液体，苯的密度小于1g/cm3，小于水的密度，选项A错误；B．苯中不含碳碳单键和双键的交替，苯分子中含6个C的六元环，碳碳键为介于单键和双键之间特殊的键，选项B错误；C．苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生

加成反应最多需要3mol氢气，选项C正确；D．在FeBr3催化作用下，苯与Br2发生取代反应生成溴苯和溴化氢，选项D错误；答案选C。16.关于乙酸和乙醇的叙述正确的是A.都能使石蕊溶液变红B.分子中原子之间只存在单键C.都能与钠反应并生成H2

D.都能与NaHCO3反应并生成CO2【答案】C【解析】【详解】A．乙酸显酸性，能使石蕊溶液变红，乙醇显中性，不能使石蕊溶液变红，故A错误；B．乙酸分子中含有羧基，羧基中碳和氧原子之间存在碳氧双键，故B错误；C．乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，乙醇

与钠反应生成乙醇钠和氢气，故C正确；D．乙酸能与NaHCO3反应并生成CO2，属于强酸制弱酸，乙醇与碳酸氢钠不反应，故D错误；答案选C。17.下列实验操作中正确的是A.分离溴苯与苯：用分液漏斗分液B.萃取溴水中

的溴：向溴水中加入己烷C.制硝基苯：将苯、浓硝酸、浓硫酸的混合液用酒精灯加热D.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热【答案】B【解析】【详解】A．溴苯与苯互溶，分离溴苯与苯不能用分液漏斗分液，应该使用蒸馏，故A错误；B．己烷可以萃取溴水中的溴，并且与水不互溶，溴在己

烷中的溶解性大于在水中的溶解性，故B正确；C．将苯、浓硝酸、浓硫酸的混合液在60℃条件下反应制硝基苯，需水浴加热，不能直接使用酒精灯，故C错误；D．将铁屑、液溴、苯混合加热制取溴苯，三溴化铁作催化剂，苯和溴发生取代反应，故D错误；答案选B。

18.有关苯乙烯（）的叙述不正确的是A.与HCl加成只能生成一种产物B.分子中所有原子都可以共面C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol该有机物完全燃烧产生8molCO2【答案】A【解析】【详解】A．苯乙烯（）与HCl加成能生成两种产物，由于双键两端可以将氢原子和氯

原子加上去，得到1-氯苯乙烷、2-氯苯乙烷两种结构，故A错误；B．苯环和乙烯都是平面结构，分子中所有原子都可以共面，故B正确；C．分子中含有双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．1mol该有机物含有8mol碳原子

，根据元素守恒，碳元素全部转化到二氧化碳中，故完全燃烧产生8molCO2，故D正确；答案选A。19.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列叙述不正确的是A.Ts是第七周期第ⅥIA族元素B.Ts的同

位素原子具有相同的电子数C.HTs易溶于水，稳定性强，还原性强D.Ts在同族元素中非金属性最弱【答案】C【解析】【分析】根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。【详解】A．117号元素位于118号

左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B．同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C．Ts是第七周期第ⅥIA族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，还原性增强，氯化氢

易溶于水，故HTs易溶于水，稳定性弱，还原性强，故C错误；D．元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，D正确；答案选C。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18

、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。20.W、X、Y、Z四种短周期

元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列叙述不正确的是WXYZA.简单阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】

X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。A.同主族从

上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确；B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；D

.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。第Ⅱ卷（非选择题共55分）本卷包括5个小题，共55分。21.下图是元素周期表的一部分，A—I九种元素在元

素周期表中的位置如图：请回答下列问题：（1）B在周期表中的位置_______；E的离子结构示意图______。（2）C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物发生反应，生成物中含有的化学键类型是_____。（3）G、I的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__

_______、_____。（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为______。（5）F、H的简单离子半径较大的是______（用离子符号表示），H、I的气态氢化物稳定性较强的是____（填化学式）。【答案】(1).第二周期ⅣA族(2).(3).离子键、共价键(4).Al(OH

)3(5).HClO4(6).(7).S2-(8).HCl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Mg、G为Al、H为S、I为Cl，根据元素周期律进行分析判断。【

详解】由元素在周期表中位置，可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Mg、G为Al、H为S、I为Cl。（1）B为C元素，在元素周期表中第二周期ⅣA族；E为Na元素，Na+离子结构示意图为；（2）C为N元素，其最高价氧化物对应的水化物H

NO3与C的气态氢化物NH3发生反应，生成物NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间、硝酸根离子中氮原子与氧原子之间形成共价键，故NH4NO3中含有的化学键类型是离子键、共价键；（3）G、I分别为Al元素和Cl元

素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是Al(OH)3、HClO4；（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质H2O的电子式为；（5）F、H的简单离子Mg2+、S2-，后者多一个电子层，离子半径较大的是S2-，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故H、I的气态氢化物H

2S、HCl的稳定性较强的是HCl。【点睛】本题考查位置、结构性质的关系及应用，涉及元素周期表与元素周期律的理解及应用，注重元素化合物知识及周期表的综合考查。22.根据下列有机分子的模型回答问题（1）写出A、B、C、D的结构简式：A：_____B、_____C、_____

_____D、________（2）E、F中官能团的名称分别是：__________________（3）用“同分异构体”“同系物”填空：A与B的关系是互为：__________A与D的关系是互为：_________（4）A的一氯代物有_____种

，B的二氯代物有_____种。【答案】(1).CH3CH2CH2CH3(2).CH3CH2CH3(3).(4).CH3CH(CH3)2(5).羟基(6).羧基(7).同系物(8).同分异构体(9).2(10).4【解析】【分析】根据有机分子的模型

可推出A为CH3CH2CH2CH3、B为CH3CH2CH3、C为、D为CH3CH(CH3)2、E为CH3CH2OH、F为CH3COOH，根据有机物的结构简式及官能团进行分析解答。【详解】根据有机分子的模型可推出A为CH3CH2CH2CH3、B为CH3C

H2CH3、C为、D为CH3CH(CH3)2、E为CH3CH2OH、F为CH3COOH。（1）A、B、C、D的结构简式分别为：A：CH3CH2CH2CH3；B、CH3CH2CH3；C、；D、CH3CH(CH3)2

；（2）E、F分别为CH3COCH3、CH3COOH；所含官能团的名称分别是：羟基、羧基；（3）CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH3结构相似，组成上相差1个CH2，互为同系物；CH3CH2CH2CH3与CH

3CH(CH3)2分子式相同均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；（4）CH3CH2CH2CH3分子中有两种不同环境的氢，其一氯代物有2种，CH3CH2CH3的二氯代物有1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷共4种。23.I．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产

生乙烯并检验乙烯性质的实验。请回答下列问题：(1)A中碎瓷片的作用是____________(2)B装置中反应的化学方程式为_______(3)C装置中可观察到的现象是_____________(4)D中的现象是_______________(5)除去甲烷中乙烯的方

法是将气体依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。a酸性高锰酸钾溶液b水c溴水d氢氧化钠溶液【答案】(1).催化剂(2).CH2＝CH2+Br2→CH2Br－CH2Br(3).溶液褪色(4).澄清石灰水变浑浊(5).c【解析】【分析】石蜡

油在炽热碎瓷片做催化剂的作用下产生乙烯，将生成的气体通入溴水，若溴水褪色，说明乙烯具有不饱和性，含有碳碳双键，将B中出来的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有氧化性，可以观察到高锰酸钾溶液褪色，生

成的气体在通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明从C中出来的气体中含有二氧化碳，即乙烯被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，说明乙烯具有还原性，据此分析解答。【详解】(1)石蜡油需要在催化剂的作用下能发生分解反应，A中碎瓷片的作用催化作用；(2)B装置中乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二

溴乙烷，反应的化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2Br－CH2Br；(3)石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去；(4)乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧

化碳能使澄清石灰水变浑浊，D中的现象是澄清石灰水变浑浊；(5)a．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新杂质，故a不符合题意；b．甲烷、乙烯都不溶于水，也不与水反应，故b不符合题意；c．甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水发生加

成反应生成1，2-二溴乙烷，且使溴水褪色，故c符合题意；d．甲烷、乙烯都不与氢氧化钠溶液反应，不能除去乙烯，故d不符合题意；答案选c。【点睛】易错点为(5)a，跟聚乙烯和甲烷的性质分析，能用高锰酸钾吸收乙烯杂质气体，但乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，又使甲烷中引入新的杂质；石蜡油的分解反应需要在

催化剂作用下进行，碎瓷片的作用是做催化剂，不是防止暴沸。24.在试管A中先加入46gCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入30gCH3COOH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入7mLC溶液。连接好装置用酒精灯对试管A

加热，当观察到试管B中有明显现象时停止加热。(1)浓硫酸的作用是__________(2)B装置中观察到的现象是______(3)溶液C为_________，B中导管未插入液面以下，其原因是__________A饱和NaOH溶液b水c饱和Na2CO3溶液dCCl4(4)最后通过分离提纯得到乙酸乙

酯30.8g，则乙酸乙酯的实际产率是____(实际产率=实际产量理论产量×100%)【答案】(1).催化剂吸水剂(2).溶液分层，液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生(3).c(4).防止倒吸(5).70%【解析】【分析】该实验装置是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，反应为CH3COOH+

CH3CH2OH浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O，实验中，为防止浓硫酸加入水中放热，造成液体飞溅引发实验安全，药品的添加顺序为：在试管A中先加入46gCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入30gCH3COOH，充分混合后将试管固定在铁架台上，加热

制取乙酸乙酯，一段时间后在B试管液面上产生无色透明油状液体，即为乙酸乙酯，据此分析解答。【详解】(1)浓硫酸在制取乙酸乙酯的实验中的催化剂和吸水剂；(2)生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生；(3)实验中

使用的乙酸和乙醇都具有挥发性，加热条件可加速二者挥发，则制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，应使用饱和碳酸钠溶液，既可以除去乙酸，还能溶解乙醇；为防止乙酸和乙醇两种蒸气被吸收而引起倒吸现象，B装置中的导管不能插入液面以下；(4)46gCH3CH2OH的物质的量为46g46g/mol=1m

ol，30gCH3COOH的物质的量为30g60g/mol=0.5mol，制取乙酸乙酯的反应为CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O，则乙醇过量，用乙酸的量计算，理论上乙酸完全参与反应生成乙酸乙酯的物质的量为0.5mol，则质量为0.5mol×88g/mol=4

4g，最后通过分离提纯得到乙酸乙酯30.8g，则乙酸乙酯的实际产率是=实际产量理论产量×100%=30.8g44g×100%=70%。【点睛】浓硫酸在乙酸乙酯的制备实验中除了作催化剂外，根据反应CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热C

H3COOC2H5+H2O是可逆反应，反应会生成水，而用浓硫酸可以吸收水使平衡向酯化的方向移动，则还有吸水性的作用。25.乙烯常用作植物生长调节剂，苯常用作有机溶剂。根据如下转化关系回答：(1)CH2=C

H2的电子式：______(2)③的反应条件：______E的结构简式：_______(3)写出下列变化的反应类型：①__________④__________⑥__________(4)写出下列过程的化学反应方程式：②___________________⑤______________

________⑦________________________【答案】(1).(2).光照(3).(4).加成反应(5).氧化反应(6).取代反应(7).CH2＝CH2+HCl⎯⎯⎯→催化剂加热CH3－CH2Cl(8).CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸加热CH3COOCH

2CH3+H2O(9).+HNO350C-60C⎯⎯⎯⎯→。。浓硫酸+H2O【解析】【分析】乙烯和HCl在催化剂加热条件下发生加成反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，则A为氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，则D为乙烷(CH3CH3)，乙烷

和氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯乙烷，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在铜做催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛(CH3CHO)，乙醛继续被氧化生成乙酸(CH3C

OOH)，则C为乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯在一定条件下发生反应生成苯，苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯()，则E为溴苯()，苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生

硝化(取代)反应生成硝基苯，据此分析解答。【详解】(1)CH2=CH2为共价化合物，电子式：；(2)根据分析，③为乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯乙烷，反应条件为光照；E为溴苯，结构简式为：；(3)根据分析，①为乙烯和水在催

化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；④为乙醇在铜做催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛(CH3CHO)，反应类型为氧化反应；⑥为苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应

生成溴苯()，反应类型为取代反应；(4)②为乙烯和HCl在催化剂加热条件下发生加成反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反应方程式为：CH2＝CH2+HCl⎯⎯⎯→催化剂加热CH3－CH2Cl；⑤为乙醇

和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸加热CH3COOCH2CH3+H2O；⑦为苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生消化(取代)反应生成硝基苯，反应方程式为：+HNO350C-60C⎯⎯⎯⎯→。。浓硫

酸+H2O。【点睛】有机反应大多数要在一定条件下进行的，在书写反应方程式时，一定要注意每个反应发生的反应条件。26.A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半径最小的；B元素的最外层电子数

是内层的2倍；D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E与A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：(1)F元素的名称________(2)A、D、E形成的化合物的类型是______(填“离子化合物”“共价化合物”)(3)用电子式表

示BD2的形成过程____________(4)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________(填化学式)【答案】(1).硫(2).离子化合物(3).++→(4).HNO3(5).H2CO3【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次

增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半径最小的，则A为H元素；B元素的最外层电子数是内层的2倍，则B为C元素；D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则C为N元素，D为O元素；E与A同主族，则E为Na元素；

F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一，则F为S元素，据此分析结合元素性质解答。【详解】(1)F为S元素，元素的名称硫(2)A、D、E分别为H、O、Na元素，形成的化合物为氢氧化钠，由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物；(3)B为C元素，D为O元素，BD2为CO2，电子式表示的

形成过程为++→；(4)B为C元素，C为N元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则HNO3＞H2CO3。【点睛】根据已知信息可以推断B为C元素，D为O元素，由于原子序数依次增大，C元素

和O元素之间只有N元素，则C为N元素，N和S的氧化物都可以造成酸雨，但由于已推断出C为N，结合原子序数关系，则F为S。