【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 第二章 章末测试 Word版含解析.docx，共(14)页，262.062 KB，由管理员店铺上传

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第二章章末测试满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·云南·昌宁县第一中学高一阶段练习）下列叙述正确的是（）A．实验室配制48

0mL1mol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸【答案】B【解析】A．没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶配制，实验室配制

500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5L1mol/L40g/mol20.0g=，A不正确；B．过氧化钠是由Na+和O22-组成，阴、阳离子个数比为1:2，B正确；C．托盘天平只能称取25.3g的NaCl，C不正确；D．量取液体的体积应和量筒的规格

相近，否则误差会很大，D不正确。故选B。2．（2021·内蒙古·包头市第四中学高一期中）下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．物质的量是表示物质质量的物理量C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子(或原子)质量D．标准状况下气体的摩尔体积要

小于常温常压下气体的摩尔体积【答案】D【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故A错误；B．物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，不是表示物质的质量和个数的物理量，故B错误；C．摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于相对

分子质量，相对分子质量无单位，故C错误；D．气体摩尔体积是在某状态下，1mol气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和分子之间的距离，标准状况下的温度低于常温，则气体分子之间的距离较短，故标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积，故D正确；

故选：D。3．实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量分别是A．950mL30.4gB．950mL47.5gC．1000mL50.0gD

．1000mL32.0g【答案】C【解析】需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为

C。4．（2022·黑龙江·哈师大附中高一期末）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：22H>Ne>OB．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：22O>Ne>HC．温度、密度相同时，

三种气体的压强关系：22H>Ne>OD．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：22H>Ne>O【答案】C【解析】A．由PV=nRT可推知，PM=ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，

则密度：22HNeO＜＜，A错误；B．由A可知，温度、压强相同时，密度：22HNeO＜＜，根据公式mρ=V，质量相同，则体积：22H>Ne>O，B错误；C．根据PM=ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：22H>N

e>O，C正确；D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：22HNeO＜＜，D错误；答案选C。5．（2022·广东·盐田高中高一期中）下列物质中，不能由单质之间直

接化合生成的是A．2CuClB．2FeClC．HClD．3AlCl【答案】B【解析】A．Cu在Cl2中点燃生成2CuCl，故A不符合题意；B．Fe与Cl2反应生成高价态的3FeCl，故B不符合题意；C．H

2在Cl2中点燃生成HCl，故C不符合题意；D．Al在Cl2中点燃生成3AlCl，故D不符合题意；故答案为：B6．（2022·上海·复旦附中高一期中）等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两

块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量最大D．两块钠的生成物质量一样多【答案】B【解析】A．两块钠的质量相等，则物质的量也相等，在反应中，钠显+1价，所以在反应中转移电子数是一样多的，故A错误；B．由A可知，B正确；

C．钠在足量氧气中加热生成的是过氧化钠，在常温下反应生成的是氧化钠。两块钠物质的量相等，生成的Na2O、Na2O2的物质的量也相等，Na2O2的摩尔质量比Na2O大，所以生成的Na2O2的质量比生成的Na2O大，故C错误；D．由C可知，D错误；故选

B。7．（2022·黑龙江·大庆中学高一期末）同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（）A．气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到

小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2【答案】D【解析】A项，根据n＝mM可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的C

O2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；B项，根据n＝mM可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2

＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；C项，根据阿伏伽德罗推论：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度为H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正确；D项，分别取mg五种气体，则CO2、H2、

O2、CH4、SO2所含电子的物质的量分别为m44g/mol×22mol，m2g/mol×2mol，m32g/mol×16mol，m16g/mol×10mol，m64g/mol×32mol，所含的电子数由多到少的顺序是H2＞

CH4＞CO2＝O2＝SO2，错误；故选D。8．决定气体体积的主要因素有()①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】B【解析】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒

子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故①③正确，答案选B。9．将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（）A．6.

4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g【答案】B【解析】将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，发生下列反应：2222322CO+2NaO=2NaCO+O，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少

244g-32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×88g56g=4.4g，原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g，答案选B。10．（2022·新疆·乌苏市第一中学高一开学

考试）配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃

棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】A．固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；B．配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B项错误；C

．转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；D．定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确；故选D。11．（2022·河北沧州·高一开学考试）amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL该溶液加水稀释到4amL

，则稀释后溶液中2-4SO的物质的量浓度为A．125b36amol·L-1B．125b9amol·L-1C．125b54amol·L-1D．125b18amol·L-1【答案】A【解析】bgAl3+的物质的量为mbn==molM27，则n(

Al2(SO4)3)=1bmol227，amL溶液中Al2(SO4)3物质的量浓度为c(Al2(SO4)3)=()2433()bnA10=mol/LV54alSO，则c(2-4SO)=3c(Al2(SO4)3)=3b10mol/L18a，稀释前后2-4SO的物质的量不变，则n(2-4

SO)=cV=3b10mol/L18a×a4=c(2-4SO)后×4a，解得稀释后溶液中2-4SO的物质的量浓度为c(2-4SO)后=125b36amol·L-1，故选：A。12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2C

lB．向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−C．向氯水中加入3NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有2Cl【答案】D【解析】溶液中

存在平衡22ClHOHClHClO++，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。

溶液中存在平衡22ClHOHClHClO++，A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，选项A正确；B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl−，选项B正确；C.溶液呈酸

性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，选项C正确；D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，选项D错误。答案选D。13．下列说法正确的是A．摩尔是物质的数量单位，CO2的摩尔质量为44B．

16gO2的物质的量为0.5molC．将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/LD．相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量【答案】B【解析】A.摩尔是物质的量单位，摩尔质量单位为g/mol，故A错误；B.16gO

2的物质的量m16gn===0.5molM32g/mol，故B正确；C.将0.1molHCl通入1L水中所得溶液不一定为1L，故浓度无法确定，故C错误；D.相同温度和压强下，等体积的NO和NO2物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故D错误。故答案选：B。14．（2022·重庆·高一期末）有

NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液【答案】D【解析】A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；B.

碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN，C错误；D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。答案选D。

15．（2022·云南·丽江市教育科学研究所高一期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A．H+的物质的量B．溶质的质量分数C．溶质的质量D．溶质的物质的量【答案】D【解析】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据c=nV可知溶质的物质的

量相等，A.若酸为二元酸，则H+的物质的量不相等，A项错误；B.溶液的组成不同，溶质和溶剂的质量不同，质量分数也不相同，B项错误；C.物质的组成不同，溶质的质量不同，C项错误；D.根据c=nV可知，相同体积、

相同物质的量浓度的酸，溶质的物质的量相等，D项正确。答案选D。16．（2022·河北·武安市第一中学高一期末）在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等

，下列说法正确的是（）A．分子数目：①=②=③B．质量关系：①＜③＜②C．压强关系：①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①【答案】C【解析】A.三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据nmM=知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩

尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误；B.由A项分析知，质量关系①=②=③，故B错误；C.密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C正确；D.三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，

即2H、2CO、2O的物质的量之比为111::176:8:1124432=，结合分子构成计算其原子个数之比为()()()176283112176:12:11:=:，则原子数目：①＞②＞③，故D错误；故选C。二．非选择题：共56分。17．（12分）某兴趣小组的同学制备了氯气并

探究其性质。试回答下列问题：Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是______

____________________。(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。(3)ICl的性质与2Cl类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，

反应的化学方程式是__________________________________。(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的2CO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。【答案】I：2222ΔMnO+4HClMnCl+Cl+2HO（浓）II(1)干燥2Cl（2）干燥的有色布

条不褪色，湿润的有色布条褪色（3）2ICl+HO=HCl+HIO（4）()()222222Cl+2CaOH=CaCl+CaClO+2HO（5）()2232CaClO+CO+HO=CaCO+2HClO【解析】

Ⅰ．实验室制取2Cl的反应原理：2MnO与浓盐酸在加热条件下反应生成2MnCl、2Cl和2HO。Ⅱ．(1)浓24HSO具有吸水性，常用作干燥剂。(2)干燥的2Cl不具有漂白性，2Cl和2HO反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。(3)IC

l的性质与2Cl类似，根据化合价分析ICl与2HO反应的产物。(4)2Cl和石灰乳反应生成2CaCl、()2CaClO和2HO。(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的2CO，反应产生HClO。Ⅰ．实验室制取2Cl的反应原理：2MnO与浓盐酸在加热条件

下反应生成2MnCl、2Cl和2HO；故答案为：2222MnO+4HClΔMnCl+Cl+2HO（浓）。Ⅱ．(1)浓24HSO具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥2Cl。(2)干燥的2Cl不具有漂白性，2Cl和2HO反应生成HCl和HClO，HClO

具有漂白性，能使有色布条褪色；故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。(3)ICl的性质与2Cl类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与2HO反应生成HIO和HCl；

故答案为：2ICl+HO=HCl+HIO。(4)2Cl和石灰乳反应生成2CaCl、()2CaClO和2HO；故答案为：()()222222Cl+2CaOH=CaCl+CaClO+2HO。(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的2C

O，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是()2232CaClOCOHO=CaCO2HClO+++；故答案为：()2232CaClOCOHO=CaCO2HClO+++。18．（12分）已知：2KCl

O32MnOΔ2KCl+3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。②连接好实验装置，______。③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止④测量排

入量筒中水的体积为279.7mL⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g根据上述实验过程，回答下列问题：(1)请补充②中的实验步骤___________________。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b．使试管和广

口瓶内气体都冷却至室温；c．读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_______

___mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_____________(填写具体实验方案)。【答案】(1)检查装置的气密性(2)

bac偏小(3)0.012522.38L/mol(4)滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－【解析】利用氯酸钾分解制O2的体积测定气体摩尔体积的值。(1)与气体有关的实验，连接好装置后

要检验装置的气密性。(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。所以正确

的顺序为bac。(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95g－15.55g＝0.4g。n(O2)＝0.4g32g/mol＝0.0125mo1，则Vm＝0.2797L0.125mol＝22.38L/mol。(4)氯酸

钾分解制O2的产物还有Cl－，检验Cl－的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－。19．（14分）实验室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol

·L－1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL_______________________（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容

量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm

处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏

低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；若定容时俯视刻度线_______________________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______________________

__；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。【答案】（1）2.7250（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准（4）

无影响偏高（5）洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制【解析】（1）称量Na2CO3的质量为250×10－3×0.1×106g=2.65g，因为托盘天平的读数精确到0.1g，因此需要称量的Na2CO3的质量为2.7g，实验室容量

瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用250mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是B、C、A、F、E、D；（3）洗涤液移入容量瓶中，保证溶质全部转入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢复到室温状

态，因为热胀冷缩，溶液盛放热溶液时，体积不准；（4）容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，即所配溶液浓度偏高；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要洗净容量瓶重新配制；转移溶液时不慎有液滴掉

在容量瓶的外面，需要重新配置溶液。20．（18分）为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）B中的溶液为______________。（2）先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样

品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．称量硬质玻璃管d．

打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．关闭K1和K2f．冷却到室温（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变暗，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内

壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是____________________________________________________；（4）探究固体产物中钠元素的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列实验设计，

验证上述假设：步骤操作和现象结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；假设一成立2往步骤1所得滤液中_________________________________；现象：______________________

______________。（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。m1m2m366.7g69.0g72.1g【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液（2）d、a、b、f、e、c（3）钠的焰色反应为黄

色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成（4）加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH）有白色沉淀产生，酚酞不变红（pH=7）（5）12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】根据实验目的及反应装置，A为制备二氧化碳，使用的盐酸易挥发，则装置B为除

HCl气体，但不能吸收二氧化碳，为饱和的碳酸氢钠溶液，装置C为浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；D为Na与二氧化碳的反应装置，装置E为除去未反应的二氧化碳，F为验证是否有CO生成。(1)装置B为吸收HCl气体，且不能吸收二氧化碳，则溶液为饱和的碳酸氢钠溶液；(2)Na能和空气中的氧气反应，则

需先通入一定量的二氧化碳排净装置中的空气，再点燃酒精灯，使Na与二氧化碳反应；熄灭酒精灯，待装置恢复至室温时，关闭K1和K2，称量硬质玻璃管的质量，则答案为d、a、b、f、e、c；(3)根据实验现象，钠能在二氧化碳中燃烧，产生黄色火焰，且生成黑色的单质碳；(4)若只有碳酸钠，向步骤1中加入氯化钡时

，能产生溶于酸的白色沉淀和NaCl溶液，则在室温时溶液的pH为7；(5)m(Na)=69.0-66.7=2.3g，固体增重为72.1-69.0=3.1g，根据Na原子守恒，碳酸钠的质量为5.3g，则C的质量为0.1g，n(Na2CO

3):n(C)=5.3106:0.112=6:1，则方程式为12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO。