【文档说明】河南省平顶山市2020-2021学年高二上学期期末调研考试化学试题 缺答案.docx，共(12)页，590.514 KB，由小赞的店铺上传

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1平顶山市2020——2021学年第一学期高二期末调研考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ni59Ag108一、选择题：本题共16小题，每小

题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.84消毒液（有效成分是NaClO）在抗疫斗争中发挥了一定作用。下列有关说法错误的是A.家庭中可以用铁桶长期储存84消毒液B.84消毒液消杀病毒利用了其强氧化性C.

在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色D.84消毒液主要用于环境消毒，应避免接触皮肤2.下列各反应的焓变H△最大的是A.()()()()2HFaqOHaqFaqHOlH−−++△B.()()()22232HPOaqHO(l)HPOaqOHaqH−−++△C.()()()(

)32223CHOHlOgCOg2HOl2H++△D.()()()()()24422HSOaqBaOHaqBaSOs2HO1H++△23.在恒容密闭容器中加入2Cl，C和2TiO发生反应：()()()()()650~85

02242Clg2CsTiOsTiCls2COg+++℃。仅改变下列条件中的一个，反应速率基本不变的是A.升高温度B.充入氯气C.加人固体碳单质D.粉碎2TiO固体4.钢铁长时间与下列溶液接触，最容易发生吸氧腐蚀的是A.醋酸溶液B.氯化铵溶液C.浓硫酸D.食盐水5.热值指单位

质量燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：可燃物()2Hg()4CHg()25CHOH1()COg燃烧热()1/kJmolH−△-285.8-890.3-1366.8-283.0则下列物质中热值最高的是

A.()COgB.()4CHgC.()2HgD.()25CHOHl6.HI分解反应的能量变化如图所示：下列说法错误的是3A.()HIg分解为()2Hg和()2Ig的反应是吸热反应B.断裂和形成的共价键类型相同C.催化剂能降低反应的活化能D.催

化剂不改变反应的熔变和平衡常数7.有人提出可利用反应()()()22COg2CsOg+消除CO对环境的污染，并回收碳和氧气。下列对上述反应的判断合理的是A.任何温度下都能自发进行B.较高温度下能自发进行C.较低温度下能自发进行

D.任何温度下都不能自发进行8.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A探究HX，HY的酸性强弱分别测定NaX溶液、NaY溶液的pHB证明草酸是二元酸用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积、

一定浓度的草酸溶液C证明Mn2+可作草酸和酸性KMnO4溶液反应的催化剂在草酸和酸性KMnO4溶液的混合液中加入少量MnCl2D证明存在平衡()()()AgIsAgaqIaq+−+向KI溶液中滴加AgNO

3溶液9.常温下，其他条件不变，加水稀释1430.1?molLNHNO−溶液。下图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表4A.4NH+的水解常数B.溶液的pHC.溶液中()3NOc−D.溶液中32NHHO的数目10.某科研小组设计方案利用2CeO将2HO

和2CO转化成2H和CO，其过程如下：下列说法正确的是A.2HO、2CO转化成2H、CO的过程中，2CeO为反应物B.由2H和2O构成的燃料电池中，负极区充入2OC.由图2知，132HHH+=△△△D.图1

过程实现了太阳能向化学能的转化11.常温下，亚硫酸的2al1.310K−=，7a21.010K−=。向亚硫酸钙固体中滴加适量盐酸，过滤出固体，则滤液的pHA.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断12.将反应()22MgNaClOHOMgOHNa

Cl+++设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是5A.铜为负极，发生氧化反应B.镁极的电极反应式为()2Mg2e2OHMgOH−−−+C.放电过程中，Na+向负极迁移D.放电过程中，铜极附近电解质溶液的pH降

低13.已知：()()()AgClsAgaqClaq0H+−+△。室温下，在含大量AgCl的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A.升高温度B.加少量NaCl固体C.加少量水D.加少量KI固体14.在甲，乙两个容积相等的恒容密闭容器中均投入()

21molCOg和()23molHg，发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg0H++△，测得有关数据如下：6反应条件甲（恒温恒容）乙（绝热恒容）平衡时气体压强1p2p2CO的平衡转化率12平衡时()3CHOHc

1c2c平衡常数1K2K下列比较错误的是A.12ppB.12C.12ccD.12KK15.已知煤中的含硫物质主要是2FeS，利用电解原理脱去煤中的硫元素，装置如图所示。下列说法正确的是A.石墨1与电源的负极相连B.电解过程中，H+向

石墨1迁移C.石墨2极的电极反应之一是32FeeFe+−++D.在2FeS和3Mn+的反应中，每生成241molSO−转移7mol电子16.已知反应322ClO6X6HCl3X3HO−−+−++++（X为Br或I）的速率()()()23ClOXHvkccc−−+=。其反应机理为连续反应，

起始阶段包括三个反应：①7323ClO2HHClO−+++（快反应），②2322XHClOXClOHO−+++（慢反应），③222XXClOXClO−−++（快反应），然后2ClO−发生一系列快反应被还原为Cl−。下列说法中错误的是

A.增大()Xc−，能提高反应速率B.23HClO+、2XClO、2ClO−，是中间产物C.反应的活化能：②<③，且反应②控制总反应速率D.X−和23HClO+的碰撞仅部分是有效碰撞二.非选择题：本题共5小题，共52分。17.（8分）工业合成氨中氢气的重要来源是水

煤气，有关反应如下：①()()()()22CsHOgCOgHg++；②()()()()222COgHOgCOgHg++，它们的能量变化如图所示。（1）写出图1表示的反应的热化学方程式：_____________________________________________。（2）()()()()

222Cs2HOgCOg2Hg=H+=+△_____________1kJmol−。（3）已知几种共价键的键能如下表所示：化学键HH−C0COHO—()1/kJmolE−a7991076465则a为___________________。8（4）在恒容密闭容器中发生反应：()()()()22

2COgHOgCOgHgH++△。达到平衡后，改变条件使CO的平衡转化率增大，则该反应的H△______________（填“增大”“减小”或“不变”）。18.（10分）某小组拟设计如图所示电化学装置探究3Fe+和

Ag+的氧化性强弱（烧杯中溶液体积均为100mL）。（1）配制130.10molLFeCl−溶液时，先将一定量32FeCl6HO溶于盛有少量______________（填试剂名称）的烧杯中，然后进行移液、洗涤、定容等一系列操作。（2）关闭K，电流表显示电流由银极流向铂极，由

此可知银极为___________极。（3）经过0mint，测得银极质量净增0.432g，此时左侧溶液中()2Fec+=___________1molL−（不考虑溶液体积变化、水解等因素）。（4）根据（2）、（3）的实验结果

分析，铂极的电极反应式为____________________________；氧化性：3Fe+______________Ag+（填“>”“<”或“=”）。（5）一段时间后，向铂极附近溶液中加入适量无水3FeCl固体，电

流表显示电流由铂极流向银极，这说明Ag+和3Fe+的氧化性相对强弱与_____________有关。19.（10分）邻苯二甲酸（用2HR表示）常作分析试剂，用于配制标准溶液等。常温下，()2.95al2HR

10K−=，()5.41a22HR10K−=。常温下，向一定浓度的2HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中x与pH9的关系如图所示，其中()()2HRlgHRcxc−=或()()2HRlgRcc−−。回答下列问题：（1）写出2HR第二步电离的

方程式：________________________________________。2HR的第一步电离程度大于第二步的原因是_______________________________________，且2R−带2个电荷

，对H+的吸引力大于HR−。（2）2HR和NaOH溶液的反应过程如下：①()()()()221HRaqNaOHaqNaHRaqHO1H++△②()()()()2222HRaq2NaOHaqNaRaq2HOlH++△③()()()

223NaRaqHRaq2NaHRaqH+=△则3H=△______________________________________（用含1H△和2H△的代数式表示）。（3）直线2L中x代表____________[填“()()2HRlgHRc

c−”或“()()2HRlgRcc−−”〕；直线2L上各点对应溶液中水的电离程度__________________（填“一定”“一定不”或“不一定”）大于曲线1L上各点对应溶液中水的电离程度。（4）下列说法正确的是____________________（填字母）。A.当溶液中()

()2RHRcc−−时，溶液一定呈碱性10B.2.95am==，5.41bn==C.当溶液中()()()2NaHRRccc+−−=+时，溶液pH=7D.()()2NaRNaHRcc=的溶液能缓冲外加少量酸或碱对pH的影响20.（

10分）2NO和CO是环境污染性气体，可利用反应()()()()222NOgCOgNgCOg++将其转化为无害气体。（1）在恒容密闭容器中投入适量()2NOg和()COg，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________（填字母）

。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的压强保持不变D.2CO的体积分数保持不变（2）在2NO和CO投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。图中在____________

_（填“450~600℃”或“600~750℃”）温度范围内，温度是影响单位时间内CO转化率的主要因素；450~600℃内随着温度的升高，单位时间内CO的转化率减小，其原因是______________________________________

________________________________________。11（3）1KT时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入()2molCOg、()26molNOg和催化剂，发生反应：()()()()222NOgCOgNgCOgH+

+△，10min时反应达到平衡，测得此时()2CO0.8?moln=。①其他条件不变，温度升高到2KT，反应达到平衡时，()CO0.9moln=，由此可推知，H△____________0（填“>”“<”或“=”）。②1KT时，反应的平衡常数pK=___________（pK

为用各组分的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。③1KT时，向1L恒容密闭容器中投入()0.4molCOg、()20.1mol?NOg、()20.2molCOg和()20.2molNg，此时化学反应将__________________

_（填字母）。A.向左进行B.向右进行C.处于平衡状态21.（14分）镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料（主要成分为NiO，还含有少量34FeO、2SiO、CaO和23AlO等）为原料制备镍的流程如下：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是___________

________________（填化学式）。（2）“氧化”过程中加入NaClO或22HO，发现氧化效率相等时，实际用量与理论用量的质量差（实际用量大于理论用量）：()()22HONaClOmm△△，可能的原因是____________

_______________。（3）滤渣2经过一系列操作可得到32AlCl6HO，将32AlCl6HO和2SOCl按物质的量比1：1共热反应可得到无水3AlCl，并放出两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色，则总反应的化学方程式为__________

_____________________________________________。12（4）“还原”过程中使用的试剂为NaOH和24NH氧化产物为2N。24NH的电子式为__________

______；“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。（5）若电解某粗镍（含Zn、Fe、Cu、Ag等杂质）提纯镍的装置如图所示。已知氧化性：2222AgCuNiFeZn+++++。下列说法错误的是_

______________（填字母）。A.X极为纯镍，Y极为粗镍B.M可能是4NiSOC.X极净增质量等于Y极净减质量D.X极的电极反应式为2Ni2eNi+−+（6）测定镍样品的纯度：取gw镍样品完全溶于稀硫酸，加入11mL?mol

LVc−的EDTA溶液，使2Ni+完全反应，煮沸，加入几滴PAN作指示剂，趁热用14molLCuSOc−溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗24mLCuSOV溶液（假设杂质不参与反应），则该镍样品的纯度为____

________%（已知：22NiEDTAEDTANi+++−，22CuEDTAEDTACu+++−）。如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果_______________（填“偏高”“偏低”或“

无影响”）。