【文档说明】《中考科学考点帮》考点27 盐的性质与探究（原题卷）.docx，共(22)页，578.140 KB，由管理员店铺上传

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考点27盐的性质与探究一、盐的含义与常见盐的性质盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，咸味，溶解度受温度影响不大调味品、防腐剂、消除积雪(降低雪的熔点)、NaCl溶液选种、生理

盐水(0.9%NaCl溶液)。Na＋维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl－促生盐酸(胃酸)碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶

于水面食发酵粉、治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂【知识拓展】1．盐类物质并不需要电离出的阳离子全是金属离子(或铵根离子)，电离出的阴离子也不需要全部都是酸根离子，如KH

SO4、Cu2(OH)2CO3等都属于盐类。2．粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。3．碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体是纯净物。碳酸钠

晶体易风化：常温时在干燥的空气中放置一段时间后，会失去结晶水而成为粉末(化学变化)。Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。4．并非所有盐的水溶液都呈中性。NaCl、K2SO4等强酸强碱盐的水溶液呈中性，(NH4)2SO4、CuCl2等强酸弱碱盐

的水溶液呈酸性，Na2CO3等强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。熟记：“纯碱不是碱，水溶液显碱性”。5．工业盐与食盐完全不同，工业盐指亚硝酸钠(NaNO2)，是强烈的致癌物质。1.[杭州中考]Na2CO3的水溶液

呈碱性，下列说法错误的是()A．碳酸钠在水中会电离出OH－B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH－D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色2.[2018·天门]亚硝酸钠(NaNO2

)是一种工业用盐，人若误食会中毒。下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是()A．NaNO2有咸味——物理性质B．NaNO2的水溶液呈碱性——物理性质C．NaNO2为白色固体——物理性质D．NaNO2有毒——化学性质3.[2019.浙江初三专题训练]过氧化氢（H2O2）

俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2B．H

2SC．稀盐酸D．NaHCO34.[2019九上·余杭期中]硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答：（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们部具有________离子。（2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的

物质是________（填化学式），化学方程式是________。（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该净物的化学式为________。二、盐的化学性质1．碳酸钙与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑高温分解：CaC

O3=====高温CaO＋CO2↑(工业生产生石灰和二氧化碳)2．碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质)与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH3．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H

2O＋CO2↑与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑4．检验溶液中CO2－3的存在方法①取少许溶液于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在C

O2－3；2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O②加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO2－3(以碳酸钠为例)；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2HCl＋CaC

O3===CaCl2＋H2O＋CO2↑③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在CO2－3(以碳酸钠为例)。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCa(NO3)2＋Na2CO3

===CaCO3↓＋2NaNO31.下列说法正确的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定为稀盐酸B．可用适量的硝酸钙溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空

气中充分灼烧混合物的方法D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应2.[金华中考]有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加

入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：(1)AB段观察到的现象是____________________________

________。(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__________________________。3.[2018·温州模拟]某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于25g水后，再加入11.2g氢氧化钠

浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为：NH4NO3＋NaOH△NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2min内硫酸溶液增加的质量，结

果如表所示：时间(s)02030406080100120增加的质量(g)00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：(1)请以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线。(2)表中

m约为___________________。(3)求硝酸铵样品的纯度。(4)求反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。4.（2020·南浔模拟）螺壳中含有碳酸钙，小科利用如图甲所示装置进行验证。（1）往左边容器中放

入碎螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生、且右边试管中的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙。小科的检验结论是否正确，并说明理由：________。（2）小科收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠能

够发生反应，在广口瓶中先加入适量氢氧化钠溶液，再加入适量稀盐酸，预期观察到气球的变化是________。（3）二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应用气球的形状变化来表示，这种方法在科学上称为转换法，下列与这种研究方法不相同的是。A.甲：研究影响

动能大小的因素B.乙：研究植物的蒸腾作用C.丙：研究宇宙膨胀和星系运动的特点D.丁：证明动物呼吸需要氧气5.（2020·平湖模拟）某科学拓展课程小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。探究Ⅰ：反应产生的

气体是什么？【作出猜想】小组同学根据质量守恒定律，对气体作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。【进行实验】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中，按如图一所示方案进行实验，观察现象。【分析推断】（1）实验时如果出现图一C现象，小

组讨论认为，“A装置反应产生的气体中一定含有氢气”。你认为这一推断是否正确：________。（2）若猜想①是正确的，则图一中出现的现象是________。探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？【查阅资科】Na2CO3溶液显碱性。【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某

一种阴离子促进了镁与水的反应。【方案设计】按图二所示方案进行实验以确定促进反应的离子。【实验现象】a、c试管中缓慢产生气泡，b试管中快速产生气泡。则图二c试管中加入的X应该是________溶液。三、盐的溶解

性与盐的制取1．盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水；盐酸盐中只有氯化银难溶；硫酸盐中只有硫酸钡难溶，硫酸钙和硫酸银微溶；碳酸盐多数难溶。【知识拓展】熟记盐的溶解性有助于判断复分解反应是否发生。盐的溶解性记忆口诀：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，溶入水中看不

见；②盐酸盐除氯化银；③硫酸盐除硫酸钡，还有钙和银微溶。2．盐的制取工业上常根据盐的溶解性和复分解反应原理来制取某些盐。“侯氏制碱法”就是其典型的应用。1．[2018·长春]侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaH

CO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列说法错误的是()A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收

再利用2.下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)说法不正确的是()A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠

的来源C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气3．[2018·昆明]如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说

法错误的是()A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多D．在0～100℃时，相同温度下，四种物质中

溶解度最大的均是Na2Cr2O74.[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图：(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_________________________。(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________

_________________。(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是_______________________________。(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________

_________________。5.[2020·富阳模拟]通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：分析该流程图，回答

下列问题：（1）试剂X为________(填写化学式)。（2）加适量HCl溶液的目的是________。（3）操作Y________。（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是________。6.[2018•天津]酸、碱、盐在生产生活中

具有广泛的用途。（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀①写出溶液B、C中溶质的化学式

：B，C。②写出溶液A与D反应的化学方程式。（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；回答下列问题：①X的化学式为。②将碳酸钠和碳酸氢钠混合物l0g充分加热至质量不

再改变，冷却称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为（写最简比）。四、化肥1．农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。2．化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)

。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥：使用注意事项备注NH4HCO3易分解，施用时深埋铵态氮肥防潮防高温，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用(NH4)2SO4长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2含氮量最高的氮肥(有机物)

NH3·H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。(2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰。(

3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进农作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。3．复合肥：含N、P、K中的两种或

两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。【知识拓展】铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。1.[重庆中考A卷]NH4NO3是一种化学肥料

，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是()A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B．NH4NO3是一种复合肥料C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化2．[2018·天门]下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是()A．硫

酸铵B．磷矿粉C．尿素D．硝酸钾3．[2018·黄石]合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是()A．Ca(PO4)2B．CO(NH2)2C．K2CO3D．NH4HPO44.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，

但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.3

5克。请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、、和玻璃棒。（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、

称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是。（选填编号）A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上。5.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）

2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A；B；C．（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果（填“有”或“

无”）影响．（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为．6.草

木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（

假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）所加次数第一次第二次第三次第四次锥形瓶中物质总质量/g49.6859.3669.1279.12（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。（3

）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______1.（2018·衢州）小柯给校园里植梾綏小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（）A.复合肥B.氮肥C.磷肥D.钾肥2．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是()A．CuSO4硫酸铜晶体胆矾B．C

a(OH)2氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠烧碱D．NaCl氯化钠食盐3．[长沙中考]下列盐的用途中，错误的是()A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉4．在含有

H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是()5．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是()A．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3B．Na2CO3、

KNO3、NaClC．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO46.（2020·杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生C.实验

③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl7.（2018·绍兴）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲

—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧

化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸A.AB.BC.CD.D8.（2018·台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液

，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）A.Na+、CO32-、SO42-B.Cu2+、CO32-、SO42-C.Cl-、CO32-、SO42-D.Na+

、Ba2+、Cl-9．[贺州中考]某同学测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行实验，合理的是()A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1

g固体C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g10.（2019·浙江模拟）已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解（2NaHCO3加热N

a2CO3+H2O+CO2↑），现取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，下列说法正确的是()A.反应后生成CO2的质量为12.4gB.反应后CO2和H2O的质量比为22∶9C.原混合物中NaHCO3的质量为16.8gD.原混

合物中NaHCO3的质量分数为84%11．[金华中考]利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生

成。则残留液中含有的溶质有()A．盐酸B．碳酸钠C．硫酸钠D．氯化钠12．[2018·贵阳]实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯

中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是()A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B．B→C段对应

溶液pH逐渐变大C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠13.（2019·宁波模拟）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法

正确的是（）A.a点对应溶液中溶质是MgCl2B.Ba（OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%C.b-c段是MgSO4与Ba（OH）2反应D.0-a段产生的沉淀是BaSO4与Mg（OH）214.（2020·台州）台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架

下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。（1）葡萄园中所有的生物构成________(选填“种群”、“群落”或”生态系统”)（2）在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物可以提高

________利用率。（3）钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，在匍萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是________(填序号)。①KCl②CO(NH2)2③NH4HCO3（4）如图表示大棚内某段时间二氧化碳浓度的变化情况。t1~t

2时段内二氧化碳浓度逐渐下降的原因是________。15.（2020·北仑模拟）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小

科同学设计并完成了如下图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是________。（2）由实验1和实验2可推测原营养液________(填“一定有”或“可能有”)KCl。（3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目比为3∶2，则原

营养液组成中的溶质是________。16.（2020·平湖模拟）某科学拓展课程小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。探究Ⅰ

：反应产生的气体是什么？【作出猜想】小组同学根据质量守恒定律，对气体作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。【进行实验】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中，按如图一所示方案进行实验，观察现象。【分析推断】（1）实验时如果出现

图一C现象，小组讨论认为，“A装置反应产生的气体中一定含有氢气”。你认为这一推断是否正确：________。（2）若猜想①是正确的，则图一中出现的现象是________。探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？【查阅资科】Na2CO3溶液显碱性。【作出猜想】

可能是Na2CO3溶液中的某一种阴离子促进了镁与水的反应。【方案设计】按图二所示方案进行实验以确定促进反应的离子。【实验现象】a、c试管中缓慢产生气泡，b试管中快速产生气泡。则图二c试管中加入的X应该是________溶液。17

.（2019·杭州模拟）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠受热不分解。工厂生产出的碳酸氢钠中可能会混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步

骤如下：①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品。称得总质量为m1g；②加热该盛有样品的坩埚；③将坩埚放到干燥器中充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。回答以下问题：（1）请将步骤④

补充完整________。（2）如果将加热后的坩埚放在空气中冷却，会使碳酸氢钠的质量分数计算值________（填偏大，不变，偏小）。（3）当a、m1、m2表示的等量关系为________时，可以判断碳酸氢钠中不含碳酸钠及其他杂质。1

8.（2020·富阳模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：分析该流程图，回答下列问题：（1）试剂X为________(填写化学式)。

（2）加适量HCl溶液的目的是________。（3）操作Y________。（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是________。19．[2018·杭州余杭区一模]学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuSO4·nH2O)里结晶水的含量时，主要步骤如下：①用天平称空坩埚质

量为mg；②晶体放入坩埚称总重为bg；③对坩埚加热至不再有水蒸气产生；④冷却后称质量为cg。(1)加热时看到的主要现象是：____。(2)造成实验误差有多种因素，如下列情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②加热后容器未放入干燥器内冷却；③加热时有晶体飞溅出去

。能使实验结果n值偏低的是____(填字母)。A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③20．[衢州中考]硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入

硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是__，C点处溶液中的溶质有____。21．[2018·天门]小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况。一段时间后，称得固体质量为15.0g，然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分

数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出。当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g，此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答：(1)烧杯中冒出的气体质量是_______g。(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变

质。NaOH变质的化学方程式为________________________________。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。(写出计算过程)22．[宁波中考]碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探

究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)C

l放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有______

____气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有______________。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)

Cl分解后产物中没有__________________。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学方程式为______________________________________________。23.（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶

质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得

溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（3）表中a的值为________。（4）求表中m的值。24．[2018·益阳]某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙

的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实验次数1234加入稀盐酸的质量(g)

15151515剩余固体的质量(g)3.502.000.750.75(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____________。(2)求原60g稀盐酸中溶质质量分数(要求写出计算过程)。25.（20

20·绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515

151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是________。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%)（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变

化图。26.（2019·宁波模拟）我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a．b．c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图实验：资料：①许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水

分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．②天然碱样品（aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；③2NaHCO3△Na2CO3↑+CO2↑+H2O；④碳酸钠

比较稳定，加热时不分解．⑤图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．【实验步骤】：①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管

直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量．【问题探究】：（1）E中的药品为________；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是________．（2）若不进行步骤⑤

的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）．组别反应前反应后甲E的质量为100.0克E的质

量为102.25克乙F的质量为50.0克F的质量为51.1克（4）【交流与反思】：在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成________（填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是：________．

（5）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为________g获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com