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2025届高三年级第三次月考化学试卷--12025届高三年级第三次月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23C—12Cl—35.5Au--197Se-79一、单选题（每小题3分，共42分）1．化学与生活、材料、技术等密切相关，在我国古代典

籍中也涉及到较多的化学知识。下列叙述不正确的是（）A．“温泉水滑洗凝脂”，宜丰潭山天沐温泉是中国珍贵的国宝级泉质，具有高含量的、对人体有益的偏硅酸和锶元素。偏硅酸通常简称为硅酸，是一种可溶性的弱酸B．万载被誉为“花炮之乡”，唐朝炼丹家清虚子撰写了《太上圣祖金丹秘诀》，其中的“伏火矾法

”是世界上关于火药的最早文字记载。生产花炮所用的原料火药中的KNO3在反应中起氧化剂的作用C．奉新是明代著名科学家宋应星的故乡，其著的《天工开物》中记载“贵者垂衣裳，煌煌山龙，以治天下。贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者，为

枲、麻、苘、葛。”其中枲、麻、苘、葛的主要成分都属于纤维素D．高安被誉为“釉面砖王国”，高安在宋朝时期就开始了陶瓷生产。精美的陶瓷主要由无机非金属材料制成2．反应2NaClCOCONaCl++电解是我国科学家发明的低压高效电催化还原CO2的新方法。下列有关说法正确的是（）A．氯离子的结构

示意图为B．NaClO的电子式为C．CO是非极性分子D．CO2的结构式为3.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如右图所示）。下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是

形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关4．标准状况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法：①混合气体中两种气体的分子个数比为5∶3②混合气体中两种气体的质量比为35∶33③混合气体中碳和氧的原子个数比为8∶11④混合气体的密度约为1.52g

·L－1，其中正确的是()A．只有①B．只有②C．只有①和④D．①②③④都正确5.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备2H和HClO的装置如图所示(工作时，2HO在双极膜界面处被催化解离成H+和OH−)。下列说法错

误的是（）A.“全氢电池”的总反应为非氧化还原反应B.“全氢电池”的双极膜中产生的H+向左移动C.阳极区发生的电报反应为2Cl2eHOHClOH−−+−+=+D.理论上，双极膜中2mol2HO解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(

忽略HClO的电离)6.某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）A.分子中所有碳原子可能共平面B.分子中碳原子的杂化方式有两种C.该有机物能使稀酸性4KMnO溶液褪色D.1mol该有机物在一定

条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗4molNaOH7.有科学研究提出：锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知。已知：下列说法不正确的是()A.可用质谱区分和B.若越大，则越小C.与的反应：D.反应所得比反

应所得大8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向CO还原23FeO所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化证明23FeO全部被还原B用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜

色检验NaClO溶液中的Na+C用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近22CFCl液流，液流方向改变22CFCl是极性分子D将中段缠有锌丝的铁钉(如图)放在滴有酚酞溶液的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜

色变化铁钉能发生吸氧腐蚀A.AB.BC.CD.D9．现有一定量含有22NaO杂质的2NaO试样2.0g，用如图所示实验装置测定2NaO试样的纯度（可供选用的反应物只有3CaCO固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体

在水中的溶解），下列说法正确的是（）A．图中装置C可省略，不影响测定结果B．装置A中液体试剂可选用稀盐酸或稀硫酸C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中2HO进入装置DD．反应结束后测得气体体积为56mL，则可计算出2NaO样品的纯度为19.5%2025

届高三年级第三次月考化学试卷--210．化合物()442WVYZX用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布

式为n-2np，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，下列说法正确的是（）A．2VX是非极性分子B．第一电离能：WXZC．最简单氢化物的沸点：X>W>ZD．W简单气态氢化物溶液和最高价氧化物对应水化物溶液，都能溶解Y最高价

氧化物对应水化物11．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的()3CHOHg和()COg，发生如下反应：主反应：()()()33CHOHgCOgCHCOOHg+=1H副反应：()()()()33332C

HOHgCHCOOHgCHCOOCHgHOg+=+2H在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数()()()()33333CHCOOHδδCHCOOHCHCOOHCHCOOCHnnn=+随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下

列说法正确的是（）A．投料比x代表()()3CHOHCOnnB．曲线c代表乙酸的分布分数C．1H0，2H0D．L、M、N三点的平衡常数：()()()LMNKKK=12．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO

、2PbO、PbO和Pb，还有少量FeO、23FeO、23AlO等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。已知：①滤液1的主要成分是24NaSO；②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化

物()3FeOH()2FeOH()3AlOH()2PbOH开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1下列说法错误的是（）A．“水洗”的主要目的是除去硫酸B．“酸浸”时

，22HO参加两个氧化还原反应C．“滤渣”的主要成分是()3FeOH和()3AlOHD．“滤液2”中的金属阳离子为Na+13．ZnS可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示：下列说法错误的是（）A．晶胞中

2Zn+的配位数为4B．垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影为C．晶胞中甲()2Zn+的原子分数坐标为()0,0,0，则乙()2S−的原子分数坐标为133,,444D．晶胞棱长为0.5406nm，则晶体的摩尔体积()3-9A3-1mN0.540610V=m?

mol414.常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中()2HR、()HR−、()2R−与()pNac+关系如图所示。已知()()pNalgNacc++=−，HR−的分布系数()()()()()22HRHRHRHRRcccc−−−−=++，lg20.3=。下列说法正确的是（）A.

曲线1L代表()HR−B.()4a12KHR810−=C.a点溶液的pH=4.3D.b点溶液中，+-2-c(Na)>c(HR)+2c(R)2025届高三年级第三次月考化学试卷--3二、解答题（共58分）15．（每空2分，共16分）氯金酸晶体(HAuCl4•4H2O，M

r=412)用途广泛，黄金深加工中氯金酸的制备往往为第一步反应。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸，并探究其分解产物。I.氯金酸晶体的制备制备氯金酸的装置如图甲所示。检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入金粉，通过仪器b向三颈烧瓶中加入30%的双氧水，保持

反应装置的温度为40℃，再向三颈烧瓶中通入HCl，一段时间后得到金黄色氯金酸溶液，将反应液经一系列操作可得橘黄色氯金酸晶体。(1)仪器a的化学名称为，其作用为。(2)实验室利用图乙装置制备HCl气体，在该制备方法中浓硫酸体现的性质是；在恒压滴液漏斗的下口连接有毛细玻

璃管，这样做的目的是。(3)写出三颈烧瓶里发生反应的化学方程式为。(4)“一系列操作”含有过滤操作，该操作所需要的硅酸盐仪器有。Ⅱ.氯金酸晶体的热分解研究表明HAuCl4•4H2O(Mr=412)热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组取一定质

量的HAuCl4•4H2O样品进行热重分析，固体质量损失率(-样品质量残留质量样品质量×100%)随温度变化的曲线如图所示：(5)在130.7℃～142.6℃时，质量损失率为8.86%，可能损失的物质是(填化学式)。(6)写出247.4

℃～344.5℃时，发生反应的化学方程式。16．（每空2分，共14分）硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：已知：①水浸液的主要成分为3NaTeO、23NaSeO

及少量可溶性的铜、铅化合物等。②2TeO为两性氧化物，微溶于水。③亚硒酸为二元弱酸，3a12.710K−=8a22.510K−=回答下列问题：(1)基态Se原子价电子排布式为。(2)“除杂渣”的主要成分为。(3)“中和”时控制p

H为4～5，生成2TeO沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是。(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中()()2323SeOHSeOcc−=。(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”

时发生的主要反应的化学方程式。(6)碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反应生成23HSeO，再加热至90℃使过量的硝酸挥发；继续向23HSeO溶液中加入过量的KI溶液，生成Se和

2I；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L223NaSO溶液滴定（4622322I2NI2aSONaNaSO+=+）。重复上述操作2次，消耗的223NaSO溶液的平均体积为12.50mL。①判断滴定至终点的方法是。②该粗硒的纯度为。17.（每空2分，共14分）2025届高三年

级第三次月考化学试卷--43PCl、5PCl常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：（1）已知：①()()()423Ps6Clg4PCll+-11ΔH=-akJmol②()()()425

Ps10Clg4PCls+-12ΔH=-bkJmol(b>a>0)则()()()325PCllClgPCls+ΔH=_______1kJmol−。（2）实验测得()()()325PClgClgPClg+的速率方程为()()nm32v=k

cPClcCl(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为aERlnk=-+CT(R、C为常数，aE为活化能，T为热力学温度)。①一定温度下，向密闭容器中充入适量()3PClg和()2Clg，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作

用下，Rlnk与1T的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。②将2moln()3PClg和nmol()2Clg充入体积不变的密闭容器中，一定条

件下发生上述反应，达到平衡时，()5PClg为mola，如果此时移走nmol()3PClg和0.5moln()2Clg，在相同温度下再达到平衡时()5PClg的物质的量为x，则x为_______(填标号)。A．x=amolB．

x<0.5amolC．x=0.5amolD．0.5amol<x<amol（3）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol()5PClg，反应()()()532PClgPClgClg+经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350()5nP

Cl/mol1.00.840.820.800.80①反应在前150s的平均反应速率()2vCl=___11molLs−−。②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol()5PClg、0.40mol()

3PClg和0.40mol()2Clg，反应达到平衡前v正_______v逆(填“>”或“<”)，判断依据是______________。18.（除标注外每空2分，共14分）根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其

中一种合成J的路线如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列问题：(1)C的化学名称是_________________.E中的官能团的名称为_______________.(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件__

__________________.(3)写出由D生成E的反应类型___________________（1分）.(4)F→H的化学方程式为_______________________________.(5)M是E的同分异构体,同时符

合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线___(无机试剂任选)（3分）.

2025届高三年级第三次月考化学试卷--52025届高三年级第三次月考化学试卷参考答案ABCDBDBCACDBBB15（每空2分，共16分）(1)球形干燥管或干燥管防倒吸(2)浓硫酸吸水放热防止液滴飞溅，防止形成酸雾(3)2Au+H2O2

+8HCl=2HAuCl4+6H2O(4)漏斗、玻璃棒、烧杯(5)HCl(6)2AuCl247.4~344.5℃℃2Au+Cl2↑16（每空2分，共14分）(1)4s24p4(2)CuS、PbS(3)TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反

应进入中和液中导致碲元素损失。(4)6.75×10-7(5)H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl(6)滴入半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色98.75%17（每空2分，共14分）（1）a-b4（2）①.Cat2②.Cat2对应直线斜

率更小活化能更低③.B（3）①.4610−②.＜③.Qc＞K，则反应逆向进行18（除标注外每空2分，共14分）(1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚②.醛基、醚键(2)铁、液溴(3)氧化反应（1分）(4)+4NaOH25CHOH⎯⎯⎯⎯→+5H2O(5)13(6)（3分）