【文档说明】广东实验中学2020-201学年高一下学期期中考试 化学（选择考）.pdf，共(8)页，1.165 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-5e5637bf10a64d3548a5facaad622866.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页（共8页）广东实验中学2020—2021学年（下）高一级期中考试（选择性考试）化学命题：左英审定：韩世瑞校对：胡斯洋本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．选择

题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上

；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Ba

：137第一部分选择题（共44分）一．选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol苯含有C—C的数目为3NAB．4

.6g乙醇中含有共用电子对的数目为0.6NAC．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NAD．标准状况下2.24L氯仿（CHCl3）含有分子的数目为0.1NA2．如图是只含有C、H、O三种元素的某

有机物的简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是（）A．该有机物属于酯类B．该有机物分子式为C4H8O2C．该有机物在一定条件下可发生取代反应D．该有机物可溶于水3．下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法中正确的是（）A．C2H4Cl2存在同分异构体B．C

2H4Cl2与CH3Cl是同系物C．乙烷与氯气在光照的条件下可以制得纯净的C2H4Cl2D．C2H4Cl2属于烃类物质第2页（共8页）4．下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙烯、甲苯都能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇、葡萄糖都具有还原性，加热条件下都能被新制的C

u（OH）2氧化C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D．异丁烷的所有原子不可能共平面5．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料B．石油是由多种烃组成的混合物C．煤的

气化和煤的液化都属于物理变化D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量和质量6．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图。（铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3），下列说法正确的是（）A．铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐

，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物7．以下说法正确的是（）A．误食铜、汞等重金属，应立即喝牛奶解毒，并去医院就诊B．病人在

服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物C．绿色化学就是要加强废气、废液及废渣等废弃物的处理或开发利用D．用热的纯碱溶液能洗去油脂，说明酯类物质可以直接与Na2CO3反应8．下列说法正确的是（）A．硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO3B．水泥制造业中会添加适量

石膏，调节水泥硬化速度C．亚硝酸钠俗称工业盐，不可用作食品防腐剂和肉类的发色剂D．75%的乙醇溶液可用杀死新冠病毒，若使用无水乙醇效果更好第3页（共8页）9．反应H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)的能量变化如图所示

。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ。以下说法错误的是①c代表总反应放出的能量，为121kJ②b代表新的化学键形成吸收的能量，为463kJ

③氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌与此反应的ΔH都<0A.①③④⑤B.②③④C.①②④⑤D.全部10．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实

验操作现象结论A向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中含有I2和I﹣B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入新制的氢氧化铜，加热煮沸未出现砖红色沉淀蔗糖未水解C向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成蓝色沉淀H2S的酸性比

H2SO4的强D将用稀硫酸酸化后的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+A．AB．BC．CD．D11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中物质分离的操作为过滤B．该工艺中

I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C．反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI12．2020年7月31日上午，北斗三号全球卫星导航系统正式开通。下列说

法正确的是（）A．控制系统的芯片是硅晶体，硅晶体用作半导体材料是因为其原子的最外层电子数多B．火箭推进剂发生的化学反应为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，其中氢元素被氧化第4页（共8页）C．火箭发射时会产生大量红色的烟雾，该现象与反应产生的NOx有关D．火箭头部的一层特殊材料能

起到保护作用，是由于其在熔化时能放出大量的热13.有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述正确的是（）A.1molP可与5molNaOH反应B.能发生加成反应、酯化反应和氧化反应C.1molP与足量Na反应可放出2molH2D

.P不可以与氯气发生取代反应14．下列物质的工业制备方法可行且合理的是（）A．制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3B．制硝酸：NH4ClNH3NOHNO3C．制漂粉精：MnO2Cl2Ca（ClO）2D．制高纯硅：石英砂S

i（粗硅）SiCl4Si15．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取乙酸乙酯B．用装置乙收集氯气C．用装置丙分离乙酸和乙醇D．用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl16.硝酸厂烟气中含有大量

氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2===Ce3＋＋2H＋B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物

的物质的量之比为2:1C．该转化过程的实质是NO被H2氧化D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变第5页（共8页）第二部分非选择题（共56分）17．（16分）某化学小组模拟工业生产制取HNO

3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。（1）写出装置B中主要反应的化学方程式_______________________________________。（2）装置E中主要反应的化学方程式__________________

______________________。（3）装置C中浓H2SO4的作用是_______________________________________________。（4）F中处理尾气的方法可以是______

__________________________________________。（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证

。实验步骤如下：①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。（6）该小组拟利用所得HNO3制取C

u(NO3)2，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为_____________________________________；②此法的两个缺点是__________________________、____

________________________。经讨论，小组决定先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。第6页（共8页）18.（14分）某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了图装置。回答

下列问题：（1）C中发生反应的化学方程式是________________________________________。（2）G装置的目的是________________________________________。（3）关于该套装置说法正确的是____

___（填标号）。A．组装仪器、加入药品后检查气密性B．实验开始和最后时均需要通入空气C．利用A、B装置是为了减小实验误差D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2（4）甲同学认为很快可以看到D装置的

现象，他的依据是__________________________（用离子方程式表示）。（5）乙同学查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3++SO2+H2O═Fe（HSO3）2+（棕红色）+H+（快反应）第二步：Fe3++Fe（HSO3）2++H2O

═SO42﹣+2Fe2++3H+（慢反应）由此乙同学预测实验现象是________________________________________。（6）学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。实验后在D中加入足量的

BaCl2溶液充分反应，经过____________________操作，测得沉淀为m1g；同时测得实验前后F的质量差为m2g，则C中产生SO2的体积（标准状况下）为____________L。第7页（共8页）19.（14分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难

溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：（1）下列措施无法加快浸取速率的是_______。（填字母）A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增大硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸

取”反应中生成S的离子方程式：________________________________________。（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是____________________。（4）“除铁

”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3。则加入的试剂A最好是______。A．CO2B．CuOC．氨水D．HCl（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为____________________________。（6）滤液Ⅱ所含溶

质主要是____________（填化学式）。（7）该流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。20.（12分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如图（含有相同

官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：（1）A→B的反应类型为____________。（2）C中含氧官能团的名称_________；画出有机物D所含官能团的电子式：_______。（3）写出E的结构简式（写出一种即可）________________________。第8页（共8页）（

4）下列说法不正确的是。A．有机物C和D都能和金属钠反应B．在C和D生成E的反应中，浓硫酸有催化作用C．可加入高锰酸钾将B氧化成CD．可用新制Cu（OH）2鉴别B、C、E三种无色液体（5）写出一定条件下，A生成聚丙烯的方程式____________________

_____________。