【文档说明】江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高二下学期期中调研测试化学试题 .docx，共(6)页，562.369 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省淮安市淮安区2021～2022学年高二下学期期中调研测试化学试题时间：75分钟总分：100分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合要求。1.草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽

酸属于A.氧化物B.有机物C.无机物D.电解质2.“阳光救世生，照耀亮无声。转作能源发，普天灯火明。”描述的是对哪种能量的利用A.风能B.水能C.太阳能D.地热能3.下列关于“钢精锅”(即铝锅)使用的说法正确的是A.避免硬物划伤划破B.可

以长期盛放碱性物质C.可以用钢丝球檫刷D.可以长期盛放酸性物质4.下图各烧杯中盛有等浓度食盐水，其中铁被腐蚀速率最大的是A.B.C.D.5.常温下，把10mLpH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近A.

1×10-8mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-7mol/LD.无法计算6.下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是A.Fe(s)→Fe(g)B.C(g)＋O2(g)=CO2(g)C.CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)DNaOH(s

)=Na＋(aq)＋OH-(aq)7.在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次倒入的.C.一次迅速倒入D.一边搅拌一边滴入8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

的是A.0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3−、SO24−B.由水电离产生c(H＋)=10-12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl—、NO3−C.能使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、Ca2＋、OH—、HCO3

−D.-+c(OH)c(H)=1012的溶液中：NH4+、K＋、Cl—、Br—9.下列各图所示装置能达到实验目的的是A.图甲，验证铁的吸氧腐蚀B.图乙，保护水体中的钢铁设备C.图丙，在铁制品表面镀锌D.图丁，蒸干FeSO4溶液制

绿矾晶体10.当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上金属涂层损坏时，下列有关说法正确的是A.两者都不腐蚀B.白铁皮更易被腐蚀C.两者腐蚀速度一样D.马口铁更易被腐蚀11.在密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，下列说法不能说明该反

应已经达到化学平衡状态的是A.烧瓶内气体的质量不再变化B.烧瓶内气体的颜色不再变化C.烧瓶内气体的压强不再变化D.N2O4与NO2的消耗速率之比为1：212.向20mL冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是A.()()-+cOHcHB.3-3c(CHCOOH)c(CHCO

O)C.H2O的电离度：α(H2O)D.CH3COOH的电离度：α(CH3COOH)13.已知：(1)CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH1=-akJ·mol-1(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-bkJ·mol-1(3

)CO(g)＋12O2(g)=CO2(s)ΔH3=-ckJ·mol-1的(4)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(s)ΔH4=-dkJ·mol-1下列关系式中不正确的是A.a<cB.2a=bC.b<dD.c=

12b二、非选择题：共4题，共61分。14.化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。（1）化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。下列属于二次电池的是_______a．普通锌锰干电池b．铅蓄电池c．氢氧

燃料电池（2）碱性锌锰电池是一种高性能电池产品。其构造如下图所示，其电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，请回答下列问题：①该电池的正极为_______正极反应式为_______

。②该电池的负极为_______负极反应式为_______。③该反应每消耗1molZn理论上转移的的电子数目为_______。（3）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要化工原料——烧碱和氯气。①写出电解饱和食盐水的

化学反应方程式_______。②图中a为_______。(填“阳极”或“阴极”)③b上发生的电极反应式为_______。15.已知存在下列热化学方程式：①氢气燃烧H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)

ΔH1=-241.8kJ·mol-1②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1③液态水转化为水蒸气H2O(l)=H2O(g)ΔH3=（1）kJ·mol-1（1）从能量转化角度分析，反应①为___

____反应。(填“吸热”或“放热”)（2）反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。的（3）若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”)（4）写出反应③的热化学

方程式_______。（5）根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。燃料名称热值(kJ/g)氢气142.9一氧化碳10.11甲烷55.64热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/g(气体)。16.在一个容积不变

的密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。t/℃70080010001200K1.671.00.580.38请填写下列空白。（1）该反应的平衡常数表达式为K=______

_；该反应为_______反应。(填“吸热”或“放热”)（2）在700℃时，向容器中充入1molCO、3molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）800℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O

、CO2、H2的浓度分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L、2mol/L。此时上述反应平衡移动方向为_______。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)（4）若题（3）的体系达平衡状态时，CO、H2的物质的浓度分别为

多少？_______17.某学生用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：①用蒸馏水润洗滴定管2～3次；②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；③把盛有NaOH标准

溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；⑤移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试液；⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用NaOH标准溶

液滴定至终点并记下滴定管读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是_______(填编号)，按其操作会导致最终盐酸浓度_______。(填“偏高”“偏低”或的“无影响”)（2）步骤②中的NaOH标准溶液是否必须用碱式滴定管盛放？_______。(填“是

”或“否”)（3）步骤⑤中，若用未知浓度的盐酸润洗锥形瓶。将导致最终测量结果_______。a.偏高b.偏低c.无影响（4）步骤⑥滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是_______。（5）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaO

H溶液体积(mL)滴定前滴定后120.002.1018.34220.002.2018.40320.002.3018.46根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_______mol·L-1(写出解题过程)。