【文档说明】【精准解析】湖南省长沙市一中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(8)页，492.000 KB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市一中2020-2021学年高一第一学期期末考试化学试卷时量：75分钟满分：100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27C1-35.5Fe-56一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只

有一个选有符合题目要求)1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离C.不慎酒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D.可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶2.下列实验

装置正确的是A.加热分解碳酸氢钠B.吸收氨气C.转移溶液D.制取氯气3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NAB.常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NAC

.0.15mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NAD.过氧化钠与水反应时，每生成1mol氧气转移电子数为NA4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2+2-44Ba+SO=BaSOB.向

氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液：3+-3Fe+3OH=Fe(OH)(胶体)C.向氯化铝溶液中滴加足量氨水：3++3234Al+3NHHO=Al(OH)+3NHD.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：3+-2+2Fe+2I=Fe+I5.下列水溶液中的各组离子

因为发生氧化还原反应．．．．．．而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、2-4SOB.Ca2+、-3HCO、Cl-、K+C.-4MnO、K+、Fe2+、H+D.H+、Cl-、Na+、2-3CO6.向下列溶液中通入足量CO2气体，最终不会产生沉淀的是（）①饱和Na2CO3溶液、②

澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水与NaCl构成的混合液(二者均饱和)A.①②③④B.②③C.①④D.③④7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是A.Cl2(HCl)，通过饱和食盐水B.SO2(CO2)，通过酸性高

锰酸钾溶液C.NO(NO2)，通入水中D.NaOH溶液[Ca(OH)2]，加入适量Na2CO3溶液，过滤8.下列叙述内容和结论均正确并且有因果关系的是选项内容结论A向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸有气泡产生，说

明非金属性：Cl>CB浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和H2S，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气A.AB.BC.CD.D9.下列实验操作对应的现象符合事实的是A．用洁净的铂丝蘸取

NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃D．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化A.AB.BC.CD.D10.一定条件

下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的铜与浓HNO3B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.下列说法正确的是A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶

液中一定含有2-3COC.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO3)2样品已变质D.向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含+4NH12.A、B、C均为短周期元素，A、B

同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是A.它们的原子序数B>C>AB.它们的离子半径A2->C->B2+C.它们的原子半径C>B>AD.它们的最外层

电子数C>A>B13.下列说法不正确的是A.四氯化碳分子的电子式为B.H2、D2、T2是氢元素的同素异形体C.次氯酸的结构式为H-O-ClD.H2O的沸点高于H2S，是由于H2O分子间存在氢键14.某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是A.铝钠合金的熔点低于铝的

熔点B.钠、铝在常温下都可以与空气中的氧气反应C.将mg不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D.将含0.1mol钠和0.2mol铝的合金投入到足量的水中，充分反应，产生氢气4.48L(标准状况)15.一种广泛用于锂离子电池的物

质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是A.锂单质通常保存在煤油中B.离子化合物XZ4所有原子都满足8电子稳定结构C.Z的单质能与水反应生成Y的单质D.简单

离子的还原性W>Y三、非选择题(本题共4小题，共60分)16.根据所学知识，回答下列问题：(1)反应4HCl(浓)2222Δ+MnOMnCl+Cl+2HO中，氧化剂是_______，还原产物是_______；MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是_______。(

2)实验室用Na3CO3固体配制500mL1mol/L的Na3CO3溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。定容时仰视刻度线会导致浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，定容摇匀后

发现液面低于刻度线再加水至刻度线，浓度会_______。(3)在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，Co与CO2物质的量之比为_______。(4)联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭

燃料，实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为_______。已知24242NH(l)+NO(l)223N(g)4HO(g)=+，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。17.铁、铜及其化合物在工业生产中有重要的用途。运用相关知识，回

答下列问题：(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。(2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤回答下列问题：①试剂a是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到

的玻璃仪器有_______。②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。③上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。(3)乙同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实

验：为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：i．CuSCN是难溶于水的白色固体；ii．SCN-的化学性质与I-的相似；iii．2+-22Cu+4I=2CuI+I。填写实验方案：实验方案实验现象步骤Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于试管中

，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象步骤2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_______。18.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子

半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是第三周期_______族。(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞_______。(用化学式表示)(3)比较y、z、d简

单气态氢化物的稳定性：_______＞_______＞_______。(用化学式表示)(4)化合物e2d2中化学键的类型为_______。(5)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______。(

6)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。(7)(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。(8)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化

物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：_______。19.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知电解总反应为：2222ClO+2NaCl2NaClO+Cl电解回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)工

业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式：_____________。_______FeS2+_______O2高温_______Fe2O3+_______。(3)从物质分类角度来看，NaHSO4是_

______(填字母代号)。a．酸b．酸式盐c．电解质d．非电解质e．离子化合物f．共价化合物(4)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、_

______。(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为_______。(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧

化能力(NaClO2、Cl2的还原产物都是Cl-)。NaClO2的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com