【文档说明】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）06（考试版）.docx，共(12)页，1.450 MB，由小赞的店铺上传

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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）黄金卷06(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag10

8Ba137第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是()A．水银B．生石灰C．硝酸D．二氧化硅2．下列化学用语表示正

确的是()A．中子数为16的磷原子：1615PB．NH3分子的VSEPR模型：C．CaCl2的电子式：D．顺-2-丁烯的结构简式：3．下列关于铝及其化合物说法不正确．．．的是()A．铝元素位于周期表的p区B

．明矾溶液呈酸性C．常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸D．工业上常用电解熔融AlCl3制备金属铝4．下列说法不正确．．．的是()A．钠是一种强还原剂，可以将钛等金属从其熔融的氯化物中置换出来B．可以用黄铁矿制备硫酸，而不能用黄铜矿制备硫酸C．二氧化硅是共价晶体，可直接

用于制造光导纤维而不能直接做芯片D．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，镁还能在CO2或SO2或NO2中剧烈燃烧5．下列说法正确的是()A．图①装置可制取大量NaHCO3晶体B．图②酸性KMnO4溶液褪色证明生成

的气体分子中含有碳碳不饱和键C．图③实验只发生了反应：Fe+SFeSD．图④装置依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响6．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确．．．的是()A．

若试剂①为NaH，其还原产物为H2OB．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C．该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能7．膦(PH3)可用白磷(P4)与过量碱液反应制备，反应方程式：P4+3KOH+3H2O=PH3↑+

3KH2PO2，下列说法不正确．．．的是()A．1molP4含σ键数目为6NAB．KH2PO2为酸式盐C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．生成1molPH3转移的电子数为3NA8．下列说法正确的是()A．油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应B．苯中含少量苯酚，可加入浓溴水，充分反

应后过滤除去C．氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水D．乙醛和氢气混合气体通过热的镍催化剂，乙醛发生还原反应9．下列反应的方程式不正确．．．的是()A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HC

O3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O32-+SO42-+4H+=2SO2↑+S↓+2H2OC．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)

＋Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O10．肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通过如下途径合成。

下列说法不正确．．．的是()+CH3CHONaOHΔ⎯⎯⎯⎯⎯→水溶液+H2OA．上述反应依次经历了加成、消去的过程B．肉桂醛与足量溴水反应生成C．产物中可能存在副产物CH₃CH=CHCHOD．肉桂醛分子的碳原子具有相同的杂化方式11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同

周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是()A．离子半径：XZWB．化合物ZW2和ZW3中Z杂化不同C．简单氢化物的稳定性：QWD．Z和X可形成原子

个数比为1：1和1：2的化合物12．高铁酸钾(K2FeO4)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备K2FeO4流程如图所示：下列说法不正确．．．的是()A．1molK2FeO4消毒能力相当于1.5molHClOB．

氧化反应：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OC．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯13．一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图

所示。下列说法正确的是()A．工作时，电能转化为化学能B．工作时，工作电极电势低，发生还原反应C．工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极D．工作时，对电极区的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O14．一定条件下，2，3-二甲基-1，3

-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：下列说法正确的是()A．比稳定，因此任意条件下主产物均为B．由2aE小于3aE可知，升温有利于→C．()1324kJ/molaaaaHEEEE=

+−−D．由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应15．H2S是常见的二元弱酸(电离常数Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[Ksp=2.8×10－39]、氢氧化锌

[Ksp=3.0×10－17]均为难溶多元弱碱，硫化锌[Ksp=1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确．．．的是()A．因为H2S的Ka1＞＞Ka2，所以c(S2-)≈Ka2=1.3×10-13mol/LB．Fe(OH)3饱和溶液中的c(Fe3+

)≈1×10-10mol/LC．分别向等体积等浓度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物质的量的H2S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)更小D．pH=13的Na2S溶液与相同物质的量的ZnSO4反应，只沉淀ZnS16．下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验目的实验设计现象和结论A

检验某固体化合物样品中是否存在3Fe+取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN溶液若出现血红色，则该固体化合物中存在3Fe+B探究H2SO3和HClO的酸性强弱将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中若产生白色沉淀，则说明酸性：H2SO3＞HClOC探究常温下同浓度

的CH3COOH和NH3·H2O的电离能力常温下，分别测0.1mol/L的CH3COONa和NH4Cl溶液的pH若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同D验证某红棕色气体是否为NO2将气体通入淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝，则说明气体为NO2第Ⅱ卷二、非选择题：共5题，共52分

。17．(10分)铂及其配合物在生活中有重要应用。(1)顺铂有抗癌作用。机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：①基态

Cu原子价层电子排布式为_______。②鸟嘌呤与Pt(NH3)2(OH)Cl反应的产物中包含的化学键_______。A氢键B．离子键C．共价键D．配位键③在Pt(NH3)2Cl2，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl-_______(NH

3填“>”或“＜”)。(2)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。顺铂反铂空间结构25℃时溶解度/g0.25770.0366①推测Pt(NH3)2Cl2的结构是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是______

_。(3)铂晶胞为立方体，边长为apm，结构如图：下列说法正确的是_______。A．该晶胞中含有的铂原子数目为4B．该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有8个C．该晶体的密度为3033A419510gcmaN−D．该晶体中铂原子之间的最近距离为2

2apm18．(10分)工业上以SO2为原料可以制备各种含硫化合物，部分转化关系如下图所示：(1)工业上常用煅烧黄铁矿制SO2，写出该反应的方程式(2)下图是硫的四种含氧酸根的结构式：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将2Mn+转化为4Mn

O−的是(填标号)，写出该反应的离子方程式(3)工业上用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液(或硫酸氢钾溶液)来制备K2S2O8，写出电解的总离子方程式(4)发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)，氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代

而形成的无机固体酸，是一种常见的化工原料。下列说法不正确．．．的是___________A．氨基磺酸能与醇反应B．氨基磺酸能与活泼金属反应产生氢气C．氨基磺酸的实际存在形式可能为+H3NSO3-D．氨基磺酸与硝酸只能发生非氧化还原反应(5)设计实验检验氨

基磺酸(H2NSO3H)中的N元素(6)硫代硫酸钠有较强的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和银氨溶液类似的物质，写出该反应的离子方程式，和Ag+成键的原子是A．氧原子B．端基硫原子C．中心硫原子19．(10分)以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以

制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。(1)已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5kJ·mol－1，乙烯的燃烧热为-1411kJ·mol－1，alnERkCT=+(aE为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。则：①CH3OH(l)脱水生成C2H4

的热化学方程式是，该反应自发进行的条件是(填“较低”、“较高”或“任意”)温度。②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为1kJmol−。(2)以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成CH3OH和C

H3OCH3，合成气平衡转化率随氢碳比(()()2HCOnn)的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成CH4、C2H4、C4H8等，一定条件下，测得各烃的质量分数、CH3OH转化率随温度变化情况如图3所示。①下列叙述不

正确．．．的是。A．合成CH3OCH3的最佳氢碳比为1.0B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于4CH的生成C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适D．甲醇制取烃的过程中，CH3OH的平衡转化率随

温度升高先增大后减少②原料气合成CH3OH、CH3OCH3过程有如下反应发生：反应ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1反应ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1反应Ⅲ2

CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－24kJ·mol－1图2中原料气合成CH3OCH3的转化率高于CH3OH的原因。③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示(1t为该条件下的平衡时刻)。画出在相

同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。20．(10分)乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g·mol-1}是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主

要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品2Fe+含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示：金属氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)27.69.6Fe(O

H)32.23.4Al(OH)34.15.4②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe3++2HPO42-=[Fe(HPO4)2]-(无色配离子)请回答：(1)步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A的名称是___________。(2)

下列有关说法不正确的是___________。A．步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为Fe2+、Fe(OH)3B．步骤Ⅲ，固体B为铁C．固体C为FeCO3和FeD．重结晶后可选择乙醇洗涤晶体E．

为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式(3)实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定2Fe+。①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“___________”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一种操作，均用字母表示］__

_________蒸馏水洗涤______→润洗→()→装液→()→()→用_________(量取一定体积的2Fe+)→加指示剂，准备开始滴定。仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形

瓶操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液g.打开活塞快速放液h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出i．将洗涤液从滴定管上口倒出②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。

滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制2Fe+水解、___________(写出两个理由)。(4)研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的2Fe+含量，称取5.600g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250mL，进行如下实验。【实验一

】铈量法测定Fe2+含量。取25.00mL试液，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点。滴定反应为：Ce4++Fe2+=Ce34++Fe3+，4次滴定消耗Ce(SO4)2溶液的体积如下：实验次数1234消耗Ce(SO4)2溶液的体积/mL18.7520.0518.701

8.65①则该产品中Fe2+含量为___________%(保留四位有效数字)。【实验二】高锰酸钾法测定Fe2+含量。取25.00mL试液，加入适量硫酸，用0.0200mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的Fe2

+含量如下：实验次数12342Fe+含量(%)19.6120.1721.2619.46②比较实验一、二测得的产品中Fe2+含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中Fe2+含量的测定，原因是___________。21．(12分)盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活

性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：请回答：(1)下列说法不正确的是_______。A．化合物A分子中所有原子一定共平面B．根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应C．化合物G中含有配位键D．洛美沙星的分

子式为C17H18F2N3O3(2)化合物B的官能团名称是；化合物H的结构简式是。(3)写出D→E的化学方程式。(4)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。①1HNM

R−谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；③分子中还有一个五元碳环。(5)以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[CH3OCH=C(COOCH3)2]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线

(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。