【文档说明】北京市西城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，1.659 MB，由小赞的店铺上传

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北京市西城区2020-2021学年度第一学期期末试卷高二化学可能用到的相对原子质量：C12N14Na23第一部分选择题一、选择题：每小题只有一个选项．．．．．．符合题意1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

()ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A.AB.BC.CD.D2.下列物质属于弱电解质的是()A.NH3·H2OB.NaOHC.NaClD.H2SO43.CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H

2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O△H＞0下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是()A.升温B.加NaCl(s)C.加压D.加AgNO3溶液4.工业上处理含CO、S

O2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于()A.-270kJ/mol

B.+26kJ/molC.-582kJ/molD.+270kJ/mol5.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确．．．的是()A.锌电极上发生氧化反应B.电子从锌片经电流计流向铜片C.盐桥中Cl-向正极移动D.铜电极上发生反应：Cu2++2e-=Cu6.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，

利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。已知：下列说法不正确．．．的是()A.过程Ⅱ放出能量B.若分解2molH2O(g)，估算出反应吸收482kJ能量C.催化剂能减小水分解反应的焓变D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物

分子中活化分子的百分数7.模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是()A.a电极为铁制品B.可用CuSO4溶液作电镀液C.b电极上发生氧化反应D.电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小8.下列化学用语表示正确的是()A.Ca2+的结构示意图：B.基态碳原子的轨道表示式：

C.水的电子式：H+H+D.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s19.图中表示的是元素的某种性质(X)随原子序数的变化关系，则X可能是()A.元素的原子半径B.元素的第一电离能C.元素的最高化合价D.元素的电负性10

.已知反应：3M(g)+N(g)⇌P(s)+4Q(g)ΔH<0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()A.增大压强B.增加N的浓度C.加少量固体PD.升高温度11.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是

()A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深B.NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体12.下列用于

解释事实的方程式书写不正确．．．的是()A.将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O⇌H++OH-ΔH＞0B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)

+2OH-(aq)D.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++23CO−=CaCO313.一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确．．．的是()实验温度/K起始时各物质

的浓度/(mol/L)平衡时物质的浓度/(mol/L)c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ4000.20.100.08Ⅱ4000.40.20.2aⅢ5000.20.100.025A.达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%B.化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)C.达到化学平衡所需要的

时间：Ⅲ<ⅠD.按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行14.研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确．．．的是()A.0-t1时压强增大

的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀B.铁粉发生反应：Fe-3e-=Fe3+C.碳粉上发生了还原反应D.t2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀第二部分非选择题15.硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。(1)基态B原子中

电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。基态B原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。(2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是_______。(3)将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体

系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为_______。16.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。(1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2molNH3(g)，放出9.24kJ的热量，写出该

可逆反应的热化学方程式：_______。在图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图______。(2)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N

2的浓度变化表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。(3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(写出一条)。(4)图为某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的

量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。A.图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=1∶4B.图中b点，υ正＜υ逆C.400~530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大17

.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。①a点溶液的pH_______1(填“>”、“<”

或“=”，下同)。②b点溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)。③c点溶液中，c(Na+)_______[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]。④比较a、c两点水的电离程度：a_______c。(2

)已知：25℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-114.0×10-8①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka

=_______。②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO)_______pH(CH3COONa)(填“>”、“<”或“=”)。③25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电

离平衡时溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知17.5=4.2)④下列化学反应能发生的是_______。A.HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClOB.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaC.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+

2HClO18.降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。(1)我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。①a极为_______(填“正”或“负”)极。②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______。③下列说法正确的是_______。A．甲装置可以实现

化学能向电能转化B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：_______。⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区

，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。A．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区加入适量盐酸C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料(2)降低氯碱工业能耗的另一种技

术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。19.高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在

碱性溶液中性质稳定。(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。①Ni电极作_______(填“阴”或“阳”)极。②Fe电极上的电极反应为_______。③循环使用的物质是__

_____(填化学式)溶液。④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_______。(2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含

干扰测定的物质)。资料：Ag++2CN-=Ag(CN)-2Ag++I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。滴定终点时的

现象是_______，经处理后的废水中NaCN的含量为_______g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49g/mol)20.实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。资料：ⅰ．S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O。ⅱ．Fe3++3S2O2-3⇌Fe(S2O3)3-3

(紫黑色)。ⅲ．Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。(1)实验室可利用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3，装置如图。①用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈

碱性的原因：S2-+H2O⇌HS-+OH-、_______。②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：_______(写出一条)。(2)探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶

液间反应的多样性。实验试剂现象试管滴管2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液Ag2SO4溶液(浓度约为0.03mol/L)Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液0.03mol/LAl2(SO4)3溶液Ⅱ．一段时间后，

生成沉淀0.03mol/LFe2(SO4)3溶液Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为_______。②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：_______。③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速

率和限度的角度解释Ⅲ中Fe3+与2-23SO反应的实验现象：_______。以上实验说明：Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。