【文档说明】四川省大竹中学2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题含答案.doc，共(9)页，480.000 KB，由小赞的店铺上传

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大竹中学2020-2021学年高二下学期6月月考化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨

水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答

题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ga-70第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关实验能够达到相应实验目的的是（）A.图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可

用于中和热的测定B.图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率C.图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D.图丁可在铁制镀件上镀铜8.在一定温度下，水溶液中H+和OH—的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A.该温度下，Kw为1.0×1

0—14B.b点的溶液一定呈中性C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起有c向d的变化9.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（）A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程

式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率10.我国科技工作

者提出了一种新型高效的固碳技术（如图）。利用金属锂和CO2构成电池放电，产生碳和Li2CO3，充电时使Li2CO3单独分解，而碳留在电池内，下列说法不正确．．．的是（）A.该电池放电时，CO2从右侧进气口进入B.该电池放电时，正极反应是：3CO2+4Li++4e—2Li2CO3+C

C.该电池充电时，右侧电极释放出Li+D.该电池放电时，每转移2mol电子，可固定44gCO211.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，某I2、KI混合溶液中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上任意一

点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2时，平衡体系中I－的逆反应速率分别为v1、v2，则v1>v2C．若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入

KI固体，平衡向右移动D．状态D时，v正＝v逆12．常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶

液的比较中正确的是（）A．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③B．由水电离出的c(H+):①=②>③=④C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>

②13.室温时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1某一元酸HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．HX是弱酸B．V1>20C．M点溶液中c(X−)+c(HX)=2c(Na+)D．N点

溶液中c(Na+)=c(X−)>c(OH−)=c(H+)第Ⅱ卷非选择题（共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。22-23为实验题（每空2分，共计16分）2

6．（15分，除标注外每空2分）根据信息回答下列问题:Ⅰ.（1）25℃时，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=_________。（2）25℃时，有0.1mol·L—1的四种溶液：①HCl②Na2CO3③CH3COOH④

NaOH上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是______________(填序号，下同，1分),溶液的pH值由大到小的顺序是_________________（1分）。（3）向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：________

_____。（4）25℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO32—):c(HCO3—)=___________。（已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10—7，K2=4.7×10—11。）Ⅱ.

（5）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题：①滴定

达到终点时的现象是__________________________。②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_____mL。（1分）③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol/L，则该白醋______（填“符合”或“

不符合”）国家标准。④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中振荡时有液滴溅出D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失27.(14分，除标注外每空2分）氯化铜晶体(CuCl2·H2O)中往往含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进

行提纯。请参照下表给出的数据填空：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.94(1)加入试剂X的目的是。(2)适合本实验的X物质可以是（填字母）。A.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.Cl2(3)加入试剂Y的目的是

调节溶液的pH,试剂Y的化学式为，根据题给信息，溶液的pH范围应为。（1分）(4)当c(Fe3+)=1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全，则Fe(OH)3的Ksp=。(5)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许（填物质名称）（1分），理由是（用化学用语和必要的文

字回答）。(6)操作III是。28．（14分，除标注外每空2分）运用化学反应原理研究氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染有重要意义。(1)一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质

的生成焓(△H)。物质NO2(g)CO2(g)生成焓(△H)/kJ·mol-1+33.2-393.5则2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)△H=_______kJ·mol-1。(2)一定温度下，在起

始体积为1L的恒压(20MPa)密闭容器中，1molNO2和足量C发生以上反应。(不考虑2NO2N2O4)①下列选项能够判断该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。A．混合气体的密度保持不变B．2v(N2)=v(CO2)C．混合气体的压强保持不变D．CO2的体积分数保持不变②实验测得NO

2转化率与时间的关系如图所示：反应达到平衡时CO2的体积分数为______，平衡常数Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。待反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡将______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)（1分），混合气体的平

均摩尔质量将______(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”)（1分）。(3)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意

图。①a极的电极反应式是________________________________________。②下列说法正确的是_________________。A．该装置可以实现电能转化为化学能B．电极b连接电源负极C．该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，

对环境友好等优点（二）选考题35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分，除标注外每空2分)铜，硫单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为______________

___（2分）;Cu2＋的核外电子排布式是：；该结构中氢,氧,硫这三种元素电负性由大到小的顺序：（用元素符号表示）（2）SO2分子的立体结构是_______，相同条件下SO2与CO2分子在水中的溶解度

较大的是______(写分子式)，理由是____________________________（2分）。(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____（4）①金刚石、②晶体硅

、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是__________（填序号），原因是_________________________（2分）。（5）GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热

点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为：α=β=90°，γ=120°。已知：该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞底边边长为acm，高为bcm，则阿伏伽德罗常数为_______mol—1（用含a、b、ρ的代数式表示）。（2分）