【文档说明】河南省开封市2019-2020学年高二下学期期末调研考试化学 试题（可编辑PDF版）.pdf，共(8)页，656.762 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学第1页（共8页）开封市2019—2020学年度第二学期期末调研考试高二化学测试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间90分钟。2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3．请将答案按题序号填写在答题

卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12Si28Ge73一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的）1．化学与生活密切相关，下列有关生活现象的解释错误的是

A．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色,因为果肉中含有淀粉B．炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是有酯类物质生成C．用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝，因为人造丝主要成分是纤维素D．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好，原因是Na2CO3可直接与油

污反应2．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+Fe3++H2OC．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO4BaSO4↓D．碳酸钙与稀盐酸反应

：CO3+2H+CO2↑+H2O3．下列实验方案设计中,可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H24．下列常见金属的冶炼原理不合理的是A

．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．还原法炼铝：3H2+Al2O32Al+3H2OD．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高温高温高二化学第2页（共8页）5．下列关于有机物的叙述，正确的是A．乙烯与氯气加成反

应的产物是CH2Cl-CH2ClB．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体C．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应,生成的是一氯甲烷和氯化氢D．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水,说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素6．硫元素的几种化合物存在下列转化关系:浓H2

SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S。下列判断错误的是A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100％D．反应④中稀H2SO4作还原剂7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程D．CO和O生成了具有极性共价键的CO28．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁

和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A．电子的移动方向由a经外电路到bB．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率C．负极反应式为：Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2↓D．电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)29

．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g的D2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有化学键的数目为4NAC．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NACu,△①S③稀H2SO4④NaOH溶液②高二化学第3

页（共8页）D．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA10．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度（T）的变化曲线

如图所示。下列说法正确的是A．该反应的△H<0B．A点对应状态的平衡常数K=10-2.294C．30℃时，B点对应状态的υ(正)>υ(逆)D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态11．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一

种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下。下列说法错误的是A．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗B．步骤②需要温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是

热水浴C．步骤③中分批加入过量H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5的原因是为了不引入杂质和防止Fe2+水解D．步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤），经干燥得到硫酸铁铵晶体样品12．某实验小组拟利用如图

装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是A．装置I中发生的反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2OB．装置II的作用是冷凝水蒸气C．装置III末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法D．加热片刻后需要将酒精灯移开,说明该反应是放热反应13．X、Y、Z、W为原子序数依次

增大的短周期主族元素,它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的。下列说法正确的是A．X2WY2-具有还原性B．简单氢化物稳定性:W>YC．ZX与X2Y反应，ZX做还原剂，1molZX转移电子数为2NAD．Z与Y形成的二

元化合物中含有的化学键类型完全相同13高二化学第4页（共8页）14．pC类似于pH,是指极稀溶液中溶质浓度的负对数。常温下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,测得溶液的pC与pH关系如图所示。下列说法错误的是A．当pH=

7时,溶液中>3B．H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10-11C．在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32-不能大量共存D．向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中,逐渐变小二、必做填

空题（本题包括3小题，共43分）15.（14分）苯甲酸乙酯稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。制备原理：苯甲酸和乙醇在浓硫酸的催化下进行酯化反应，可以生成苯甲酸乙酯与水。由于苯甲

酸乙酯的沸点较高，很难蒸出，所以本实验采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，其沸点为62.1℃。三元共沸物经过冷凝回流形成两相，其中环己烷在上层的比例大，再流回反应瓶；水在下层的比例大，放出下层即可除去反应

生成的水。装置图：试剂相对分子质量密度/(g/cm3)沸点/℃在水中的溶解性乙醇460.789378.5易溶苯甲酸1221.2659249微溶环己烷840.778580难溶乙醚740.731834.51难溶苯甲酸乙酯1501.05211～213微溶实验步骤：1．加料：在50mL圆底

烧瓶中加入6.1g苯甲酸、13mL乙醇、10mL环己烷、2.0mL浓硫酸，摇匀，加沸石。按照装置图左图组装好仪器（安装分水器，分水器上端接一冷凝管），从分c(Na+)c(CO32-)c(H2CO3)c(

H+)高二化学第5页（共8页）水器上端小心加水至分水器支管处，然后再放去一部分水使液面离分水器支管口约0.5cm。2．分水回流：将烧瓶在水浴上加热回流，开始时回流速度要慢,随着回流的进行，分水器中出现了上、中、下三层液体。当中、下层接近分水器支管时，将中、下层液体放入量筒中。

3．中和：将反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈中性（或弱碱性），无二氧化碳逸出，用pH试纸检验。4．分离萃取、干燥、蒸馏：用分液漏斗分出有机层，将水层溶液用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水MgSO4

干燥，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收一定温度下的馏分，得产品约5.7mL。回答下列问题：（1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为；装置图中仪器A的名称是。（2）本实验采取了多种措施来提高酯的产率，请写出其中两种，。（3）在制备苯甲酸乙

酯时，加入环己烷的作用是。（4）步骤3中和时，加入碳酸钠粉末要分批的原因是。（5）用乙醚萃取后要把（填字母序号）的液体合并至有机层。a.从分液漏斗下部流出的b.从分液漏斗上口倒出的（6）步骤4收集馏分应控制的最佳温度范围为℃。本实验的产率为(保留小

数点后1位)。16.（14分）硅孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含少量的SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，以其为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑（1）酸浸时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方

程式为；为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②。（任答一点即可）（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为。（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2

”的主要成分为（填化学式）；试剂X可选择（填字母序号）。a．NaOH溶液b．氨水c．CuOd．Cu(OH)2高二化学第6页（共8页）（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是。（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是。17.（

15分）在反应原理部分，我们经常以H2和I2的反应为例来研究化学反应速率和平衡。（1）在2L的容器中充入H2、I2各1mol,对于反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)，在323K和343K时H2的转化率随时间变化的结果如图所示。①323K时反应的平衡转化率α=%。平

衡常数K=(保留2位小数)。②在343K时,要提高I2转化率,可采取的措施是（答出两条）；要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有（答出两条）。③比较a、b处反应速率大小：ab(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率正=正(H2)

(I2)，逆=逆2(HI)，正、逆分别为正、逆反应速率常数[逆(323K)=5,逆(343K)=7]，为物质的量分数，计算b处正=mol·(L·min)-1(保留1位小数)。（2）对于反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),提出如下反应历程第一步：

I2I+I（快速平衡）第二步：H2+2I2HI（慢反应）其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填字母序号）。a.(第一步的逆反应)<(第二步的逆反应)b.反应的中间产物只有Ic.第二步反应活化能较低d.第二步中H2与I的碰撞仅部分有效（3）已知反应2HI(g)H2(

g)+I2(g)的能量变化如图所示,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。三、选做题（二选一15分）18.（15分）碳族元素在生产生活中的应用极其广泛。请回答以下有关碳族元素的问题。（1）下列说

法正确的是（填字母序号）。a.CS2与SO2分子的键角相同b.HCHO中的C原子为sp2杂化c.CF4与SiCl4均为非极性分子d.第一电离能：O>N>Ce.CO与N2为等电子体,所以化学性质完全相同高二化学第7页（共8页）（2）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料。区分晶体硅

和无定形硅最可靠的科学方法为；28g晶体硅中含共价键mol。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是，Ni(CO)4易溶于(填字母序号)。a.水b.四氯

化碳c.苯d.硫酸镍溶液（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞结构(晶胞参数为xpm)如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，则该晶胞中C60的堆积方式为，C60与M原子的个数比为。图1图2（5）利用光

催化还原CO2制备工业原料CH4，可以达到减碳的效果。该反应中,带状的纳米Zn2GeO4(催化剂)的催化效果较好。CO2分子中σ键与π键的比值为,催化剂所含元素Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是，元素Zn的价电子排布式为。（6）锗元素是典型的半导体材料,在

电子、材料等领域应用广泛。锗单晶的晶胞结构如图2所示,其晶胞参数apm,阿伏加德罗常数为NA,其密度为g·cm-3(列出计算式即可)。19.（15分）化合物M是一种药物中间体,以下是合成M的一种路线:高二化学第8页（共8页）回答下列问题（1）A的化学名称是，B中官能团名称是。（2）由A

生成B的反应类型是。（3）C的结构简式为。（4）E与G生成M的化学方程式是。（5）X与F是同分异构体,1molX在碱性条件下水解,消耗2molNaOH，且X中有两种不同环境的氢，则X的结构简式为。（6）写出以乙烷为原料制备乙酸的合成路线：（无机试剂任选）。