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课练25__盐类的水解及应用练基础1．下列实验现象与盐类水解无关的是()A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性B．1mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D．向20mL沸水中滴

加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)

≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性3．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……

”下列说法正确的是()A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO2－4)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．白矾和氯化铁均可用作水处理

剂，均可以杀菌消毒D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑4．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示。下列关系正确的是(

)A．a点：c(H＋)＞c(Cl－)＞(ClO－)B．b点：c(Cl－)＝c(SO2－4)＝0.005mol·L－1C．c点：c(Na＋)＝2c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋2c(SO2－4)D．

d点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－3)＋2c(SO2－4)5．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是()溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3

>HClOB．F－＋H2O⇌HF＋OH－的平衡常数约为1×10－13C．将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c(HF)>c(

Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)6．25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数Ka＝3×10－8，弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法错误的是()A．向NaA溶液中加入少量H2B，发生

反应的离子方程式为A－＋H2B===HA＋HB－B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaA<NaHB<Na2BC．NaHB溶液显碱性D．Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－练高考7．[2022·江苏卷，12]一

种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c

(CO2－3)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HCO－3)B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO

－3)＋c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)>c(CO2－3)D．题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降8．[2022·上海卷，19]向10mL浓度为0.1mol·L－1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·

L－1的NaOH溶液。下列离子关系错误的是()A．V＝5，2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]B．V＝10，[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]C．V＝15，且测得此时溶液pH<7，[Na＋]>[A2－]>[HA－]D．V＝20，[Na＋

]>2[HA－]>2[H2A]9．[2021·重庆卷，14]下列叙述正确的是()A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH＋4)>c(CH3COO－)B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小C．向Na2CO3溶液中滴

加盐酸至c(Na＋)＝2c(Cl－)，则c(HCO－3)>c(H2CO3)D．向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H＋)>0.1mol·L－110．[2021·海南卷，13](双选)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的

NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．a点，溶液pH>7是由于HCO－3水解程度大于电离程度B．b点，c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(

CO2－3)＋c(Cl－)C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO－3的电离D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－1练模拟11．[2023·广东“六校联盟”联考]室温时，下列有关电解质的说法正确的是()A．pH相等

的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO－3)>c(CN－)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性

溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－3)12．[2023·四川成都七中诊断]测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的

溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O⇌HSO－3＋OH－B.④的pH与①不同，是由SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度

和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等13．[2023·烟台模拟]在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝c（HCN）·c（OH－）c（CN－）≈c2（OH－）c0（NaCN）[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度

]。25℃时，向1mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是()A．25℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7B．升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25

℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点14．[2023·沈阳模拟]常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量

分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是()A.Na2A的水解离子方程式为A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1D

．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.015．向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀盐酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀盐酸体积的变化如图所示。已知pOH＝

－lgc(OH－)，下列说法不正确的是()A．b点时NH3·H2O与HCl恰好完全反应，此时溶液pH＝7，反应体系温度最高B．此实验可以选择甲基橙作指示剂C．c点时溶液中存在c(H＋)＝c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O)＋c(

OH－)D．a、b、c三点对应NH＋4的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列

有关应用或说法与盐类水解无关的是()A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易

变酸性，可施用适量的熟石灰2．要使0.1mol·L－1K2SO3溶液中的c(SO2－3)更接近0.1mol·L－1，可以采取的措施是()A．通入SO2B．加入SO3C．加热D．加入适量KOH固体3．25℃时，浓度均为0.

1mol·L－1的几种溶液的pH如表：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是()A.①中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.由①②可知，CH3COO－的水解程度大于HCO－3的

水解程度C．③中，c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＜0.1mol·L－1D．推测25℃，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.334．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．氨水中，c(NH＋4)＝c(OH

－)＝0.1mol·L－1B．NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝c(H＋)D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)5．室温下0.1mol·L－

1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液

中CN－的水解程度6．下列有关说法正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)B．pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的

pH>2C．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH＋4)＝c(Cl－)D．25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)7

．已知：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中c(CO2－3)随通入的n(CO2)的变化如图。下列对应关系不正确的

是()A．A点：c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＞c(AlO－2)B．B点：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)C．C点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)D．O点：c(Na＋)＞c(OH－)>c(A

lO－2)8．[2023·福建漳州一模]在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点Kw＝1.0×10－14B．b点：c(NH3·H2O)＋c(OH－)<c(H＋)C．25

℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7D．d点水的电离程度最大9．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的HAuCl4溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示[比如HAuCl4的分

布系数δ(HAuCl4)＝c（HAuCl4）c（HAuCl4）＋c（AuCl－4）]。下列叙述错误的是()A．x点，溶液中c(Na＋)<c(HAuCl4)B．p点，溶液中c(HAuCl4)＋c(H＋)<c

(AuCl－4)＋c(OH－)C．n点，溶液中δ(AuCl－4)约为0.75D．q点，溶液的pH在8～9之间10．25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中lgc（A－）c（HA）与pH关系如图所示。下列说法正确的是()A.A点对应溶

液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10－5.3C．B点对应的NaOH溶液体积为10mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c（A－）c（HA）·c（OH－）增大二、非选择题：本题共3小题。11．Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀

设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2O⇌Fe(OH)＋2＋H＋K2Fe(OH)

＋2＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3的大小顺序是__________________。(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)(3

x－y)y＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。Ⅱ.氮元素是植物生长所需的重要元素，将

尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka

1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－111.77×10－5现有常温下0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液。(4)你认为该溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。(5)该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是________。(填字母)A．c(NH

3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)B．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝0

.1mol·L－1D．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)12．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－

5)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：______________________________________。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应

时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。A．冰醋酸B．纯碱固体C．醋酸钙固体D．氯化铵固体(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸钠

溶液500mL，可采用以下两种方案。方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积

之和)。(5)在室温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝KwKa（CH3COOH）]。13．Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。(2)常温下，用0

.01mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式：_________________________________________

_______________________________。②常温下H2N2O2的Ka1为________。③b点时溶液中c(N2O2－2)________c(H2N2O2)(填“>”“<”或“＝”，下同)。④a点时溶液中c(Na＋)________c(HN

2O－2)＋2c(N2O2－2)。⑤a、b、c三点，水的电离程度最小的是________。Ⅱ.25℃时，有浓度均为0.10mol·L－1的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。相关电离常数如表所示。HCNH2CO3CH3COOHKa＝4.9×

10－10Ka1＝4×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝1.7×10－5(3)这4种溶液pH由小到大的顺序是________(填序号)，②中由水电离的H＋浓度为________mol·L－1。(4)①中各离子浓度由小到

大的顺序是________。向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为______________________________________。(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则c（CN－）c（HCN）约为________。(6)CH3COOH和CH3CO

ONa混合溶液中，若溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)。