【文档说明】北京市第三十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，4.036 MB，由小赞的店铺上传

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2023级高二化学10月月考试卷说明：试卷分值100，考试时间60分钟。Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为主观题。Ⅰ卷选择题一、选择题(共20个小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在机读卡相应的题号处)1.下

列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD燃气灶铅蓄电池太阳能热水器风力发电A.AB.BC.CD.D2.提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是A.使燃料充分燃烧B.加大能源开采力度

C.加强能源利用的科技投入D.合理使用能源3.下列变化中，属于吸热反应的是A.铝粉与氧化铁粉末反应B.碳酸钙受热分解C.酸碱中和反应D.氧化钙溶于水4.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂5.下列说

法中，正确．．的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D.非自发反应在任何条件下都不能实现6.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可

逆反应：()()()2CsCOg2COg+，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A.()()2CO2COvv=B.容器中混合气体的密度不变C.容器中总压强不变D.容器中2CO的体积分数不变7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下

列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8.某同学为了估算反应()()()22HgClg2HClg+=的H

，构建如下图循环。下列说法不正确．．．的是A.123ΔΔΔΔHHHH=+−B.1ΔH、2ΔH、3ΔH均可由相应键能数据得到C.按照该过程所示，断开的化学键均为非极性共价键D.该循环过程不一定表示反应的真实历程的9.在10L的密闭容器中投入220molN和24

0molH进行反应()()()223Ng3Hg2NHg+，2min末2N的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用2H的浓度变化表示的平均反应速率是A.()1.2mol/LminB.()1.8mol/Lmin

C.()0.6mol/LminD.()2mol/Lmin10.下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A.K值越大，反应的转化率越大B.K的大小与起始浓度有关C.温度越高，K值越大D.K值越大，正向反应进行的程度越

小11.下列说法中正确的是A.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率B.有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率C.升高温度，增加反应物分子中活化分

子的百分数，从而增大化学反应速率D.增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数12.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2g)2HI(g)△H<0，该温度下，K=43，某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次

为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是A.混合气体颜色变深B.混合气体密度变大C.容器内压强变小D.氢气的体积分数变小13.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确．．的是A.已知()(

)()223Ng3Hg2NHg+ƒ1Δ92.4kJmolH−=−，则在一定条件下将22molN和26molH置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJB.已知()()C,sC,s=石墨金刚石Δ0H，则金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：()()()2HaqOHaqHOl+−+=1Δ57.3kJmol−=−H，若将含241molHSO的溶液与含()21molBaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJD.已知()()()22SsOgSOg+=1ΔH；()()()22SgOgSO

g+=2ΔH；则21ΔΔHH14.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.血红蛋白(Hb)可与氧气结合：22HbOHbO+，CO比2O更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡B.在2NO

和24NO组成体系中：()()2242NOgNOg，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深C.()()()()gNaKCl2NlaClKll++，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾D高压条件有利于合成氨反应15.某反应

过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是A.该反应为放热反应B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程C.反应i的∆H>0D.反应i比反应ii的速率大16.采用催化技术可以使汽车尾气中的NO和CO发生如下反应从而消除污染：222NO2CONCO+=+催化剂。某小组用恒

容容器进行三组实验，实验开始时NO的浓度均为36.0010mol/L−，三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A.当容器中2CO的浓度保持恒定时，反应达到化学平衡状态B.在实验Ⅰ中，达到平衡时NO的浓度为33.

0010mol/L−C.若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则NO和CO的反应为吸热反应D.实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂17.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(

或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol−1)：P-P：198P-O：360O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为的.A.-1638kJ·mol−1B.+1638kJ·mol−1C.-12

6kJ·mol−1D.+126kJ·mol−118.在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)垐?噲?2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A.B.C.D.19.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法

首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol其他条件不变时，在相

同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确．．．的是【注】CH3OH的选择性=100322n(生成CHOH消耗的CO)%n(反应消耗的CO)A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ/molB.使用催

化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数的C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行D.220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小20.不同温度下，将1molCO2

和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A.该反应的ΔH＜0B.240℃时，该反应的化学平衡常数K=23C.240℃时，若充入2molC

O2和6molH2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%D.240℃时，若起始时充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反应向正反应方向进行Ⅱ卷非选择题二、填空题：请将答案填写在答题纸的相应题号处。21.工业上使用黄铁矿2FeS制硫酸。Ⅰ．

掺烧2FeS和4FeSO，用于制铁精粉和硫酸（1）已知：()()()()423232FeSOsFeOsSOgSOg=++为吸热反应。25℃、101kPa时，21molFeS固体在2.75mol氧气中完全燃烧生成气态2SO和23FeO固体，放出826kJ热量。①

2FeS与2O反应的热化学方程式为___________。②将2FeS与4FeSO掺烧(混合燃烧)，其目的包括___________(填字母)。a．节约燃料和能量b．为制备硫酸提供原料c．减少空气污染（2）4FeSO常带一定量的结晶水。()4

2FeSO7HOs分解脱水反应的能量变化如下图所示。①3ΔH=___________1kJmol−。②为维持炉内温度基本不变，4FeSO所带结晶水越多，掺烧比()()24FeS:FeSOnn应___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ．传统工业中以

黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：（3）上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：___________。（4）已知：()()()25VO223400~5002SOgOg2SOg+℃，在不同温度和压强下，平衡时2SO的转化率如下表所示：温度/℃平衡时2SO的转化率/%0.1MPa1

MPa10MPa45097.599.299.755085.694.998.3①上述数据表明，()()()25VO223400~5002SOgOg2SOg+℃是___________(填“吸热”或“放热”)反应。②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡

时2SO的转化率随压强变化的原因：___________。22.4CH还原重整2CO既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品，是实现“双碳”经济的有效途径之一。（1）甲烷干法重整(1000℃)ⅰ．()()()()422C

HgCOg2COg2Hg++11Δ247kJmolH−=+ⅱ．()()()()222COgHgCOgHOg++12Δ41kJmolH−=+①反应ⅰ的平衡常数表达式为___________。②对于反应ⅰ，既能加快反应速率又能提

高2CO平衡转化率的措施是___________。反应ⅱ为副反应，生产中要尽可能控制该反应，减少水的生成。（2）甲烷超干重整(750℃)()()()()422CHg3COg4COg2HOg++H①ΔH

=___________1kJmol−。②2CO的转化原理如下图所示：恒压、750℃时，将混合气[()()42CH:CO1:3nn=]通入反应器A，充分反应；待反应平衡后，改通He气，吹出反应器A内气体；如此往复切换通入的气体，

实现2CO的高效转化。ⅰ．结合有关反应方程式，说明CaO对34FeO氧化CO反应的影响___________。ⅱ．反应达平衡后，改通He气，测得一段时间内CO物质的量上升，解释CO物质的量上升的原因___________。（3）从

能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：___________。23.某兴趣小组同学探究4KMnO溶液与草酸(224HCO)溶液反应速率的影响因素。配制3141.010molLKMnO−−溶液、10.40molL−草酸溶液。将4KMnO溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】序号()4KMnO/mLV()/mLV草酸()2VHO/mL反应温度①2.02.0020℃②2.01.01.020℃（1）实验①和②的目的是___________。（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)

。a．盐酸b．硫酸c．草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)草酸二元弱酸，其电离方程式：22424HCOHHCO+−+；22424HCOHCO−

+−+(b)2Mn+在溶液中无色；(c)3Mn+无色，有强氧化性，发生反应()3224242Mn2COMnCO−+−+(青绿色)后氧化性减弱；(d)24MnO−呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生4MnO−和2MnO。（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了24

MnO−。你认为该观点是否合理，并说明理由___________。【深入探究】进一步实验证明溶液中含有()242MnCO−，反应过程中4MnO−和()242MnCO−浓度随时间的变化如下图。是（4）第ⅰ阶段中检测到有2CO气体产生，反应的离子方

程式为___________。（5）实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。（6）据此推测，若在第ⅱ阶段将()Hc+调节至0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。【结论与反思】（7）上述实验

涉及的反应中，草酸的作用是①___________；②产生224CO−和3Mn+发生反应。结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。