【文档说明】浙江省杭州市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 Word版无答案.docx，共(13)页，3.687 MB，由小赞的店铺上传

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2023学年第一学期期末学业水平测试高二年级化学试题卷考生须知：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，满分100分。考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；4，可能用到的相对原子

质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27K-39Cl-35.5Fe-56I卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确答案)1.下列职业与化学关联最小的是A.机械工程师B.水质检验员C.科技考古工作D.环境保护工程师2.下列物

质不属于．．．新型无机非金属材料的是A.玻璃纤维B.光导纤维C.金刚砂D.碳纳米管3.下列化学用语描述不正确．．．的是A.中子数为20的氯原子：3717ClB.二氧化碳的空间填充模型：C.2MgCl的形成过程：D.磷基态原子价层电子排布违背了洪特规

则4.硫酸亚铁应用广泛，有关其说法不正确．．．的是A.缺铁性贫血可服用硫酸亚铁片B.2Fe+的价层电子排布式为423d4sC.铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族D.硫酸亚铁可用作净水剂5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正

确．．．的是A.23NaCO溶液呈碱性，其热溶液可用于去除厨房油渍B.4BaSO难溶于水和酸且不能被X射线穿透，可用作人体造影剂C.2ClO具有强氧化性，可用作自来水消毒剂D.钠、钾具有很强还原性，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质6.利用下列装置进行相关实验，其中方案设计与操作合理

的是A．乙酸乙酯制备中混合乙醇与浓硫酸B．制备氢氧化铁胶体C．测定中和反应的反应热D．用盐酸滴定锥形瓶中的NaOH溶液A.AB.BC.CD.D7.AN为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol氨基()2NH−中含有AN个质子B.常温下，pH2

=的稀硫酸溶液中的H+数目为A0.01NC.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为A2ND.电解饱和NaCl溶液，阴极产生气体质量为7.1g时，外电路通过电子的数目为A0.2N8.下列反应的离子方程式表述不正确．．．的是A

.氯化铝溶液与过量浓氨水混合：33234Al3NHHOAl(OH)3NH+++=+B少量2SO通入NaClO溶液中：2224ClOSOHOSOCl2H−−−+++=++C.硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为

铜蓝2424(CuS):CuSOPbSCuSPbSO−++=++D.二氧化锰与浓盐酸共热：2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++9.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：实验ⅠⅡ.装置现象锌片附近处颜

色无变化，裸露在外的铁钉附近处出现红色。铜片附近处出现红色，裸露在外的铁钉附近处出现蓝色下列说法正确的是A.实验I和Ⅱ中铁钉均为负极B.实验I和Ⅱ中均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验I实验ⅡC.一段时间后，实验I铁钉附近也出现了蓝色，可能是36KFe(CN)氧化了单质F

eD.一段时间后，实验I和实验Ⅱ中均出现红褐色10.ABCD、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是n2nnsnp；其中C元素的部分电离能如下表；含D元素的化合物焰色试验

火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法不正确．．．的是元素电离能()1kJmol−1I2I3I4IC5781817274511575A.离子半径大小：CABB.C的最高价氧化物对应水化物可溶于D的最高价氧化物对应水化物的水溶液C.化合物3DB中含离

子键和共价键D.元素D的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态11.我国科研人员设计将脱除2SO的反应与制备22HO相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的2HO解离为OH−和H+，并向两极迁移。已

知：①单独制备222222HO:2HO(l)O(g)2HO(l)+=，不能自发进行；②单独脱除2SO：222424OH(aq)2SO(g)O(g)2SO(aq)2HO(l)−−+=++能自发进行。下列说法不正确．．．的是A.②

单独脱除2SO反应的H0B.协同转化工作时，OH−透过双极膜向左侧移动C.正极的电极反应式：222O2e2HHO−++=+D.协同转化总反应：2222224SOO2HOHOHSO=+++12.葡萄中含有一种二元有机弱酸酒石酸()466CHO，下列关于酒石酸钠钾(

)446KNaCHO的说法不正确．．．的是A.446KNaCHO属于正盐B.向水中加入固体446KNaCHO，可促进水的电离C.将44610mL0.1mol/LKNaCHO溶液中加水稀释10倍，pH增大D.446KNaCHO溶液中：()()()()466456

cOHcH2cCHOcCHO−+−=++13.已知：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。恒容密闭容器中发生反应：223N(g)3H(g)2NH(g)H+。有关数据如下：化学键HH−NH−NN键能1kJmol−

436391946下列叙述正确的是A.13222NH(g)N(g)3H(g)H92kJmol−+=−B.当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态C.增大2N的浓度和使用催化剂均可提高2H的平衡转化率D.增大2H浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大14.豆腐是我国具有悠久历

史的传统美食，其制作流程如下，步骤⑤利用盐卤(氯化镁、硫酸钙等)使豆浆中的蛋白质聚沉。①泡豆②磨豆③过滤④煮浆⑤点卤⑥成形下列说法不正确．．．的是A.步骤②的目的是为了让更多的蛋白质溶于水B.步骤③的滤液可用于制作豆腐C将盐卤蒸干可获

得2MgCl和4CaSO等混合物D.往饱和的4CaSO悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)−−++，该反应的平衡常数表达式为()()2423cSOKcCO−−=1

5.为探究反应223242422NaSOHSONaSOSOSHO+++=+的速率影响因素，某同学设计了以下实验：锥形瓶编号0.1mol/L的223NaSO溶液/mL蒸馏水/mL0.2mol/L的24HSO溶液/mL反应温度/℃浑浊出现时间/s备注

11001020102105V201631001050510s后浑浊不再增多41064508下列说法不正确．．．的是A.该实验一般不通过测2SO的体积变化来判断反应速率的快慢B.3号瓶中前10s内()223vNaS

O为110.01molLs−−C.依据实验设计推测V5=D.由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快16.下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确．．．的是选项实验目的方案设计现象和结论.A探究淀粉能否在酸性条

件下水解在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/L24HSO溶液，加热，再加少量新制2Cu(OH)，加热无明显现象，说明淀粉未发生水解B探究硅、硫元素的非金属性强弱在试管中加入1mL0.1mol/L的23NaSiO溶液，然后向溶液滴加稀硫酸试管中出现白色胶状沉淀，说明硫

的非金属性比硅强C探究AgCl与AgIKsp的大小向等浓度的NaClNaI、混合溶液中滴入少量稀3AgNO溶液有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D探究温度对下列平衡的影响：()222424CuHO()4ClCuCl()4HO+−−++蓝

色黄色H0取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的2CuCl溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动A.AB.BC.CD.DII卷二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17

.为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选118名青年化学家，作为118个化学元素的“代言人”，吕华、田振玉、翟天佑分别成为NOS、、元素的代言人。回答下列问题：（1）NOS、、三种元素第一电离能由小到大排

序为_______。（2）氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为_______。（3）下列说法正确的是_______。A.N元素的电负性大于S元素，22NS中N元素显负价B.OH−的键能强于SH−的键能，2HO的热稳定性强于2HSC.2N

与2H化合通常需要高温高压催化剂，而S与2H化合一般只需要点燃，说明S元素的非金属性强于N元素D.在冰醋酸中24HSO的酸性强于3HNO，说明S的非金属强于N元素（4）已知2CuFeS与2CuGaS的结构相同，在2CuFeS中S的化合价为____

___，Fe的化合价为_______。（5）NO、和S元素位于周期表的_______区，此区元素的价层电子排布特点是_______。18.燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为2SONO、)可以按如下流程脱除或利用已知：混合气体X可直接排入空气。请回

答：（1）写出过程I中2SO转化成32ZnSO2HO反应的化学方程式_______。（2）下列说法正确的是A.煤的主要成分是碳单质B.过程I中24CH的作用是还原剂C.将副产品硫酸锌送往浸出车间电解可回收金属锌和产生可循环使用的硫酸D.过程Ⅱ中的2

NaClO也可用3O代替的（3）写出过程Ⅱ中NO与32CaCONaClO、混合液反应的化学反应方程式_______。（4）2SO的水溶液可以使品红褪色，其褪色原理如下该反应的反应类型为_______。（5）设计实

验方案检验324ZnSO2HOZnSO→过程中硫元素是否完全被氧化_______。19.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题：（1）已知32HPO(次磷酸)是一元中强酸，写出32HPO溶液与足量

NaOH溶液反应的离子方程式：_______。（2）25℃时，向一定体积的亚磷酸()33HPO溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。①2δ代表含磷粒子为_______。②2333HPO2HHPO+−

+的K为_______。（3）过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要。磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：23442442NHMgPO6HONHMgPO6HO++−+++=。①pH9=时，

磷去除率与初始溶液中n(N)n(Mg)n(P)n(P)、的关系如题图1所示。为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg):n(N):n(P)=_______。②n(Mg):n(N):n(P)一定，磷去除率随溶液初始p

H变化如图2所示。则最佳除磷效果的pH范围是_______，并说明原因_______。20.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，水煤气变换是一种常用的制氢方法，其反应原理为：222CO(g)HO(g)CO(g)

H(g)++。已知：(i)2112C(s)O(g)2CO(g)H220kJmol−+==−(ii)122222H(g)O(g)2HO(g)H484kJmol−+==−(iii)1223C(s)O(g)CO(g)H393.5kJmol−+==−（1）反应222CO(g)HO(g)CO(g

)H(g)++H=_______1kJmol−。（2）恒定总压1.70MPa和水碳比()2nHO12n(CO)5=投料，在不同条件下达到平衡时2CO和2H的分压(某成分分压=总压该成分的物质的量分数)如下表：()2

pCO/MPa()2pH/MPa()4pCH/MPa条件10.300.300条0.320.260.02的件2①在条件1下，水煤气变换反应的分压平衡常数pK=_______。②对比条件1，条件2中2H产率下降是因为发生

了一个不涉及2CO的副反应，写出该反应方程式_______。（3）科学家在水煤气变换222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)ΔH++中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。该反应历程图如下，其中吸附在催化剂表面

的物种用“*”标注，TS指过渡态，部分产物用球棍模型表示。与反应历程对应的微观示意图部分．．如下：①该历程的决速步骤方程式为_______。②下列说法正确的是_______。A．过程Ⅱ既有化学键的断裂也有化学键的形成

B．过程Ⅲ的熵变为零C．低温下实现高反应速率是因为该催化过程降低了水煤气变换反应的HD．过程IV的微观图示为：（4）实验发现，其他条件不变，在相同时间内．．．．．，向222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++反应体

系中投入一定量的CaO可以增大2H的体积分数，其实验结果如图所示：投入等质量的纳米CaO比微米CaO使2H的体积分数增大的原因可能是_______。21.三草酸合铁酸钾晶体()32423KFeCO3HO一种感光剂和高效的污水处理剂。其制备

流程如下已知：()32423KFeCO3HO易溶于水，难溶于乙醇请回答下列问题：（1）过程Ⅱ、Ⅲ在如下图所示装置中进行，过程Ⅱ中发生的反应为()24222224324323406FeCO2HO3HO6KCO4KFeCO2Fe(OH)12HO

++++℃。①装置中盛放223%HO溶液的仪器名称为_______。②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是_______。③制备过程中始终通入2N主要作用是_______。（2）可用酸性4KMnO标准液滴定样品中224CO−含量来测定晶体样品纯度。①4KM

nO标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→_______→排除滴定管中气泡→_______→_______→开始滴定a．用4KMnO标准溶液润洗2至3次b．记录起始读数c．调整标准液液面至零刻度或零

刻度以下d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上的e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上f．用()3243KFeCO溶液润洗2至3次②滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色_______且半分钟内不变色。③准确称取0.500g三草酸

合铁酸钾晶体，配制成100mL溶液，每次量取20.00mL待测液，用浓度为0.010mol/L的酸性4KMnO溶液滴定，三次平行实验记录4KMnO溶液数据如下：序号123滴定前读数/mL0.981.261.01滴定后读数/mL21.0020.

1220.99则该次实验制得的三草酸合铁酸钾晶体()32423KFeCO3HO(M491g/mol)=纯度为_______%。（3）下列有关上述实验说法正确的是_______。A.过程I中的系列操作为过滤、洗涤、烘干B.过程Ⅱ中若2Fe

+氧化不充分，会导致测定的样品纯度偏低C.过程V中加入乙醇的目的是降低()32423KFeCO3HO的溶解度D.滴定过程发现，开始滴入4KMnO标准液，紫红色褪去慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可

能是反应生成的2Mn+对滴定反应起催化作用