【文档说明】四川省成都市龙泉驿区2020-2021学年高一下学期末学业质量监测联考化学试题 含答案.docx，共(9)页，744.533 KB，由小赞的店铺上传

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龙泉驿区2020-2021学年度下期末学业质量监测高一化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号

涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27

Fe-56Sn-119第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共21个题，每题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．2022年成都大运会办赛理念为“绿色、智慧、活力、共享”，提倡“健康生活、积极运动”是大运会的宗旨和目的。下列有关说法不正确的是

（）A．把环境保护作为大运会设施规划和建设的首要条件B．鼓励观众乘坐公共交通工具、骑行自行车等到赛场观看比赛C．尽可能佩戴口罩，防止新冠病毒等交叉感染D．体育场馆建设尽可能使用天然材料，不使用合成材料2．下列叙

述正确的是（）A．符合()2CHOnm通式的一定属于糖类B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．植物油氢化过程中发生了取代反应D．葡萄糖和蔗糖属于同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体3，下列化学用语正确的是（）A．乙醛的结构简式：3CHCOHB．次氯酸的结构式：HClO−−C．原子核内有18个中

子的氯原子：3517ClD．3NH的电子式：4．下列性质比较中不正确的是（）A．还原性：FClBr−−−B．熔点：233AlOAlClHClC．碱性：()()22KOHCaOHMgOHD．氧化性：322FeFeMg+++5．

化石燃料对人类社会的发展具有十分重要的作用。下列说法正确的是（）A．化石燃料十分重要，要尽可能地开发利用B．天然气是一种清洁的化石燃料，也可用作化工原料合成氨和生产甲醇等C．煤气化为气体燃料可减少二氧化碳的排放，避

免出现温室效应D．石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料6．能用来鉴别苯、已烯和乙醇的是（）A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．溴水D．饱和23NaCO溶液7．以乙烯为原料生产环氧乙烷。其经典方法是氯代乙醇法，它包括两步反应：①222222CHCHClHOClCHCHO

HHCl=++→+②现代方法中石油化工采用银作催化剂，一步完成，其反应的化学方程式为：。比较上述两种方法，下列说法不正确的是（）A．现代方法原子利用率更高B．经典方法更易腐蚀设备C．经典方法生产成本更高D．两种方法

中都运用了加成、取代反应原理8，已知化学反应()()()22AgBg2ABg+=的能量变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是能量（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．生成1molAB需吸收（a-b）k

J的热量C．()()()22AgBg2ABg+=()1abkJmolH−=+−D．加入催化剂不会改变该反应的反应热9．丙氨酸的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．只有一种官能团-COOHB．与乙酸互为同系物C．某些蛋白质分子中含有-CONH-，则丙

氨酸在一定条件下能发生分子间反应D．1mol该物质与足量的碳酸钠溶液反应生成244.0gCO10．AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，16211.2LO和182O的混合气体中含有A1.0N个氧原子B

．17gOH−和17g-OH所含电子数均为A1.0NC．416gCH与2Cl在光照条件下反应，生成的3CHCl分子数为A1.0ND．38.0g正丁烷和20.0g异丁烷的混合物中共价键数目为A12N11．下列判断正确的是（）A．酸性2323HSOHCO，则硫元素的非金属性比碳元素

强B．向含有Ag+、2Cu+的溶液中加入足量的Fe粉，先析出Ag，后析出Cu，则金属性Fe>Cu>AgC．向某无色溶液中加入少量2BaCl溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有24SO−D．相同质量的Al和Fe与

足量的稀盐酸反应，Al放出的2H多，则Al的金属性比Fe强12．已知：()()()()3222g2CHOHgO2COg4Hg+=+1380kJmolH−=+，下列说法正确的是（）A．3CHOH的燃烧热为11

90kJmol−B．该反应能说明2CO比3CHOH稳定C．()()()()2232CO2HCHgggOHOg1/2+=+1190kJmolH−=−D．由于题设没有条件限制，所以反应中的能量变化与反应体系的温

度和压强无关13．X、Y、Z均为短周期元素，aX+、()a1Y++、bZ−简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．原子序数：X>Y>ZB．离子半径：()a1abXYZ+++−C．aX+的氧化性一定大于()a1Y++D．X与Z可能形成既含离子键又含

共价键的化合物14．航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其反应为：()()()()()4422222NHClOsNgClg2Og4HOg=+++0H，下列叙述错误的是

（）A．化合反应一定是放热反应，分解反应一定是吸热反应B．在该反应中，44NHClO既是氧化剂，又是还原剂C．从能量变化看，整个反应过程主要是化学能转变为热能和动能D．44NHClO分解瞬间产生大量的高

温气体推动航天飞机飞行15．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将石蜡油加强热后产生的气体持续通入酸性4KMnO溶液中，溶液最终变为无色产生的气体中一定含有乙烯和丙烯B用乙酸较长时间持续浸泡水壶中的水垢，水垢最终溶解消除乙酸的酸性小于碳酸的酸性C向油脂

皂化后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色油脂皂化生成有碱D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加氢氧化钠溶液调溶液至碱性，再加入银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖一定发生了水解16．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需能量用E表示，结合表中信息，下列说法正确

的是（）共价键H-HH-FH-ClH-IF-F()1kJmolE−436568432298157A．上述共价键中F-F最稳定B．断裂H-F需要吸收568kJ的热量C．()11298kJmolHBr432

kJmolE−−−D．()()()22HgFg2HFg+=1543kJmolH−=+17．2021年6月17日，我国神舟十二号载人飞船成功发射，中国空间站和国际空间站将同时在轨运营，此举开创了国际航天事业的新篇章，制造神舟十二号载人飞船的材料中含有的主族元素W、X

、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，它们的单质中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是（）A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>WB．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸C．W与X形成的化

合物分子都呈正四面体结构D．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等18．有机物A的分子式为24CH，可发生如下转化。已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是（）A．有机物E的结构简式为323CHCOOCHCHB．由有

机物B生成C的化学方程式为：Cu32232CHCHOHOCHCOOHHO⎯⎯+→+△C．用饱和23NaCO溶液可鉴别B、D、ED．由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂19．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列分析

正确的是（）WXYZA．氢化物的沸点：X<YB．化合物的熔点：22WXZXC．2XY中X的化合价为+26D．2ZX与W单质反应能生成2WX气体20．海洋约占地球表面积的70%，对其开发利用具有广阔的前景。对于下列流程说法错误的

是（）A．粗盐中含有的24SO−需依次加入2BaCl溶液、23NaCO溶液、稀HCl除去B．苦卤中提溴反应的离子方程式为222BrClBr2Cl+−+=+C．工业上“试剂1”最好选择石灰乳D．工业上电解熔融的MgO可冶炼金属Mg21．已知①()()22C(s)OgCOg

+=11393.5kJmolH−=−②()()()2222HgOg2HOl+=12571.6kJmolH−=−③()()()()3222CHCOOHl2Og2COg2HOl+=+13870.3kJmolH−=−则()(

)()()2232Cs2HgOgCHCOOHl++=的H值为（）A．1488.3kJmol−−B．1488.3kJmol−+C．1996.6kJmol−−D．1244.15kJmol−+第Ⅱ卷（非选择题，共58分）本卷共5个大题。22．（13分）A、B、C、D、E为原子序数

依次增大的五种短周期主族元素。其中A的原子半径在短周期主族元素中是最小的：B的阴离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体甲：D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置为______；固体

甲的电子式为______。（2）D、E的简单氢化物中，最稳定的是______（填化学式），B的简单氢化物沸点较高，其原因是______。B、C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）．（3）A、C、D能形成CAD的化合物，该化合物中存在

的化学键有______；A、C能形成离子化合物乙，写出物质乙与水反应的化学方程式______。（4）A、B、C、D能组成两种均含该四种元素的化合物，这两种化合物在水溶液中能发生反应，其反应的离子方程式为______。23．（13

分）当今，塑料制品的大量生产与使用给环境造成了严重的“白色污染”，亟需寻找有效途径予以治理。某些废旧塑料可采用如图所示方法进行处理：将废弃塑料隔绝空气加强热（加热装置略），使其变成有用的物质。已知对废弃塑料加

强热得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。回答下列问题：（1）试管B中收集到的产品有______；C处的现象是______；D处点燃的气体除可用作燃料外，还可以______（任写另一种用途）。（2）乙烯、丙烯都是生产塑料的主要原料，其中丙烯的结构简

式为______；在一定条件下，由乙烯生产聚乙烯的化学方程式为______。（3）苯、甲苯都是重要的化学试剂与化工原料。实验室可用苯制备溴苯，其实验装置如图所示。①圆底烧瓶中发生的有机反应化学方程式为______，反应类型为______。②装

置b中4CCl的作用是______，装置c中23NaCO溶液的作用是______。（4）甲苯在一定条件下与溴反应能生成77CHBr的有机化合物，该有机化合物属于芳香类的化合物有______种。24．（9分）某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列

问题：（1）装置甲、装置乙中所盛药品分别是______、______。（2）装置C中发生反应的离子方程式为______。（3）得出的实验结论是______。（4）若去掉装置B进行实验，能否得出上述实验结论？______（填“能”或“否”），理由是______。（5）利用去掉B后的装置

来比较Cl、C和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是______（填溶质的化学式）；得出的结论是______。25．（13分）回答下列问题：Ⅰ．已知：()()()2HaqOHaqHOl+−+=57.3kJ

/molH=−，现用下图所示装置测定中和热。回答下列问题：（1）碎泡沫塑料的作用是______；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的H将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）若用()20.1molBaOH配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反应

，放出的热量为______kJ。Ⅱ．2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射，为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础，该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料（3）煤油的主要成分为1226CH，已知122634gCH完全

燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；()()22HOgHOl=44.0kJ/molH=−。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为______。（4）前期的火箭曾用液态肼（24NH）与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，

放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式为______。Ⅲ．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：①()()()22CsOgCOg+=393.5k

J/molH=−②()()()2COgCs2COg+=172.46kJ/molH=+（5）已知()()()2232Fes3/2OgFeOs+=824.21kJ/molH=−。则高炉内23FeO被CO还原为Fe的热化学方程式为______。（6）碳（s）在氧气不足的情

况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成2CO，因此无法通过实验直接测得反应：()()()2Cs1/2OgCOg+=的H，计算时需要测得的实验数据有______。若根据上述信息可计算出该反应的H=______kJ/mol。26．（10分）锡、钨、锦和稀土并称为中国的四大战略资源，工业上主要以锡

石（主要成分为2SnO，还含有3WO、2SiO、S、Cu、Pb、Fe等杂质）为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：查阅资料可知：钨酸钙（4CaWO）难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。回答下列问题：（1）氧化焙烧时加快反应速率

的方法有______（任填一种），气体甲的主要成分是______（填化学式）。（2）在固体1中加入2310%NaCO溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是______（填

化学式）；固体2中Pb元素的化合价为______。（3）固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为______。（4）2Sn+具有强还原性，在酸性条件易被空

气中的2O氧化，其反应的离子方程式为______。（5）通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到2SnCl溶液，再加入过量的3FeCl溶液转化为4SnCl，然后用已知浓度的227KCrO溶液去滴定生成

的2Fe+。现有粗锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去2270.100mol/LKCrO溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为______（假设杂质不参与反应）。2020-2021学年度下期学业质量监测高一化学参考答案与评分标准第Ⅰ卷（选择题，共42分）1-5．DBCA

B6-10．CDBCA11-15．BCDAD16-21．CDBCDA第Ⅱ卷（非选择题，共58分）22．（13分）（1）第三周期第ⅦA族（1分，全对才给分）；（2分）（2）HCl（1分）；2HO分子间含有氢

键（1分）；22SClONa−−−+（2分）（3）离子键、共价键（或极性共价键）（2分，对一个得1分）22NaHHONaOHH+=+（2分）（4）322HSOHHOSO−++=+（2分）23．（13分）（1）苯、甲苯（1分

，写全才给分）；有气泡，溴水褪色（1分）还原剂（合理即给分）（1分）（2）23CHCHCH=−（1分）；22CHCH[n=⎯⎯⎯⎯→一定条件22CHCH]−n（2分）（3）（2分）；取代反应（1分）②吸收溴蒸气（1分）；吸收反应生成的HBr气体（1分）（4）4（2分）24．

（9分）（1）乙酸（1分）；饱和碳酸氢钠溶液（1分）（2）22322233SiOCOHOHSiOCO−−++=+（合理即给分）（2分）（3）酸性：乙酸>碳酸>硅酸（1分）（4）否（1分）；乙酸具有挥发性，也能使硅酸钠转化为硅酸（1分）（5）HClO（1分）；非金属性：C

>C>Si（1分）25．（13分）（1）防止热量散失（1分）；偏大（1分）（2）11.46（1分）（3）()()()()1226222CH37/2Og12COgl13HOl+=+17503kJmolH−=−（2分）（4）()()()()242222NHl2H

OlNg4HOg+=+1641.75kJmolH−=−（2分）（5）()()()()232FeOs3COg2Fes3COg+=+124.73kJmolH−=−（2分）（6）C的燃烧热、Co的燃烧热（2分）；-110.52（2分）26．（10分）（1）将锡石粉碎（合理即给

分）（1分）SO2（1分）（2）24NaWO（1分）；+2（1分）（3）2SnO2CSn2CO=++高温（2分）（4）24222Sn4HO2Sn2HO+++++=+（2分）（5）93.2%（2分）