【文档说明】黑龙江省大庆中学2020-2021学年高二10月月考化学试题含答案.doc，共(8)页，141.500 KB，由小赞的店铺上传

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大庆中学2020-2021学年度上学期月考高二年级化学试题一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3，分共54分）1.反应，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是A.B.C.D.2.用

一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于，产生这种偏差的原因不可能是（）A.实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B.实验时搅拌速度慢C.分次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用

量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液3.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A.合成氨的正、逆反应的焓变相同B.若使用催化剂，生成等量的需要的时间更短C.在该过程中N原子和

H原子形成含有非极性键的氨气分子D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量4.有一处于平衡状态的反应；，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是升高温度降低温度增大压强降低压强加入催化剂分离出CA.B.C.D.

5.反应过程中的能量变化如图所示图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能。下列有关叙述不正确的是A.该反应逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子百分数B.、101kPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热akJ，其热化学方程式为C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总

键能D.，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热6.红磷，放热akJ；白磷，放热bkJ.常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是A.B.C.D.无法确定7.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：说法正确的是，，A.正

丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷和正丁烷属于同系物8.如图所示，对于反应：；，如果反应开始经秒后达平衡，又经秒后，由于条件改变，原平衡破坏，到秒时又建立新的平衡，则到曲线变化的原因是(

)A.增大了X或Y的浓度B.使用了催化剂C.增大了体系压强D.升高了该反应的温度9.工业制硫酸中的反应：，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中

的百分含量，则乙容器中的百分含量A.等于B.大于C.小于D.无法判断10.下列各组热化学方程式中，的是．A.B.C.D.11.是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡向正反应方向移动

时改变的条件可能为增大的浓度内，的平均反应速率为x可能为压强12.在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的倍，则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了D.13.时，在

体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是物质XYZ初始浓度02min末浓度ab平衡浓度A.平衡时，X的转化率为B.时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，增大，减小，平衡向正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率14.一定

温度下，在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡时，下列说法不正确的是A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B.若压强不变，向容器中再加入一定量的，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C.若体积不变

，向容器中再加入一定量的，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时的转化率将降低D.若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深15.在一密闭容器中有如下反应：；某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了

如下曲线图：其中，表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且，B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且，C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且，D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的

影响，且1使用的催化剂效果好16.已知反应：已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，、、均为正值，“Q值”大小比较正确的是()A.B.C.D.17.在容积一定的密闭容器中：，平衡时与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.该反应的B.若该反

应在、时的平衡常数分别为、，则C.在时，若反应体系处于状态D，则此时D.若状态B、C、D的压强分别为、、，则18.下列三个化学反应的平衡常数、、与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是化学反应平衡常数温度973K1173K？？A.，B.反应的反应热满足关系：C.反应的平衡常数满

足关系：D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施二填空题（共46分）19.(8分)在密闭容器中，使和发生反应：。达到平衡时，充入并保持体积不变，平衡将______移动填“正向”、“逆向”或“不”。达到平衡时，充入氩气并保持体

积不变，平衡将______移动同上。达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______移动同上。达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡______移动同上。保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分

子质量______，密度______填“变大”、“变小”或“不变”。当反应达到平衡时，和的浓度比是______；和的转化率比是______。20.（14分）草酸是一种重要的化学试剂。下面利用草酸探究外界条件对反应速率影响实验。该反应

是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是______填序号。A.可能明显加快可能明显减慢几乎无影响，可以忽略用酸性和反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实

验方案如下溶液已酸化：实验序号A溶液B溶液20mL溶液30mL溶液20mL溶液30mL溶液该反应的离子方程式___________________________________________________。该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积大小关系

是____________填实验序号。若实验在2min末收集了标准状况下，用表示2min内的反应速率为______，则在2min末______假设混合液体积为。小组同学发现反应速率总是如图2，其中时间内速率变快的主要原因可能是：_______________

___________；__________________________。21.（8分）时，体积为2L的恒容容器中发生反应：下列能判断反应达到平衡状态的是______。A.容器中压强不变混合气体密度不变C.1

mol键断裂同时形成2mol的体积分数不变若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用表示该反应的反应速率为___________。某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数

K为________________。若反应达平衡后，加入少量的，再次平衡后，的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”。22.（6分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景

。已知：；工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出与反应生成和的热化学方程式：_______________________________在一容积为2L的密闭容器内，发生反应，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。，B两点对应的压强大小关

系是______填“，，”，B，C三点的平衡常数，，的大小关系是________________23.（10分）已知某气体反应的平衡常数可表示为，该反应在不同温度下的平衡常数：，；，请回答下列问题：写出上述反应的化学方程式___________________________。已知在密

闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质浓度此时温度，则某时刻______填、或，下同。若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率______，理

由是_______________________。一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_________。升高温度b加入催化剂c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度e及时分离出产物大庆中学2020-2021学年度上学期开学考试高二年级化学试题答案一、单

选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1.B2.B3.A4.C5.A6.D7.D8.B9.D10.D11.A12.C13.D14.D15.A16.C17.B18.D二、填空题（共46分）19（每空2分，共10分）（1）;离子键、共价键（2）（3）NH3（4）

NCl3+3H2O=3HClO+NH320.（每空2分，共14分）（1）C6H14；（2）CH3CH2CH3；（3）④＞③＞⑨＞①；（4）⑦；（5）+Br2+HBr；（6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（Cu作催化剂）（7）CH

3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O21.（共12分）（1）92（2分）（2）①ad（2分）②0.6（2分）；0.1mol·L－1·min－1（2分）；是（1分）③负（1分）；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（2分）22.（共10分）(1)富集溴元素（2分

）；(2)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（2分）；(3)①冷凝管（1分）；②控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分（2分）;③深红棕色（1分）；蒸馏（2分）