【文档说明】江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁）2022届高三下学期第三次调研测试化学.docx，共(8)页，1.380 MB，由envi的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1南通市2022届高三第三次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写

在答题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作

答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Mn55Fe56Se79Ag108一、单项选择题：共13题，每题3

分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是A.减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B.氨气易液化与分

子间存在氢键有关C．CO2是含非极性键的极性分子D.冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2．通过SiHCl3＋H2Si＋3HC1可获取晶体硅。下列说法正确的是A.Si原子的结构示意图为B.SiHCl3的电子式为C.该反应属于置换反应D.HCI属于离子化合物3．下

列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B．NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂4．化合物Z是一种制备

抗癌药的中间体，其合成方法如下。下列说法正确的是A．1molX分子中含6mol碳氮σ键B.Y分子中所有原子可能共平面C.Z不能和NaOH溶液发生反应D．Z分子中含有1个手性碳原子5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上

的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下2列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜YC.第一电离能：h(Z)＜h(X)D.基态W原子内层原子

轨道均已充满电子6．某学习小组设计题6图所示原电池装置。该电池总反应为Cl-＋Ag＋＝AgC1↓。下列说法正确的是A.放电时，X电极发生还原反应B.放电时，Y电极反应式为Ag＋＋e＝AgC.放电时，盐桥中K＋向盛有NaCl溶液的烧杯

中移动D．外电路中每通过0.1mole，X电极质量增加14.35g阅读下列材料，完成7～9题：海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得NaCl，以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3-、ClO4-等；高压下，NaCl与Na反应形成某种晶体X的晶胞如题7图所示。海带

可用于提取碘，厂易被氧化为I2，如：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2；I2与H2发生反应：H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)ΔH1＜0。7．下列说法正确的是A．Cl2沸点高于Cl2OB.Cl2O是直线形分子C.ClO3-与ClO4-的键角相等D.晶体X的化学式为Na3Cl8．在给定条件下

，下列物质间所示的转化可以实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)B.Cl2(g)HCIO(aq)C．FeI2(aq)FeCl3(aq)D.NaClO4(aq)HClO4(aq)9．下列有关反应H2(g)＋I2(g)＝2HI

(g)的说法正确的是A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示键能)B．体系中c(H2)：c(I2)：c(HI)＝1：1：2，说明该反应达到平衡状C.增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动D．反应H2(g)＋I2(s)=2

HI(g)的ΔH2＞ΔH110．室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生实验3：将浓度均为0.1mol

·L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10下列有关说法不正确的是A．由实验1可得出：Ka1(H2CO3)＞Ka(C6H5OH)＞Ka2(H2CO3)B．实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3-C．实验2所得溶液中存在：c(Na+

)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(C6H5O-)＋c(OH-)D．实验3所得混合溶液中：c(C6H5OH)＞c(Na＋)＞c(C6H5O-)11．实验室用如题11图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置II中生成NaNO3和NaNO2

两种盐，装置II用于吸收CO。下列有关说法正确的是3A.实验时应先向装置I中通工业废气，再向装置II中通空气B．装置I中吸收SO2的化学方程式为2SO2＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2C．装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOHD．[Cu(NH3)2]+中，C

u＋提供孤电子对与NH3形成配位键12．我国科学家研究了Fe＋循环催化N2O＋CO＝N2＋CO2的反应机理。反应过程中的物种及能量变化如题12图所示，其中A-F表示反应过程中过渡态物质。下列说法正确的是A．基态Fe＋的核外电子排布式为［Ar］3d54s2B．适

当升高温度，有利于提高CO和N2O的平衡转化率C．该条件下，N2O转化为N2的反应速率主要由A→B步骤决定D.该催化过程中，铁元素的化合价发生了变化13．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按n(H2O)：n

(C)＝4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：反应I：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1反应II：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1反应III：2CO(g)＋2H2(

g)＝CH4(g)＋CO2(g)ΔH=-205.8kJ·mol-1达到平衡时，H2的产率和CO、CO2、CH4干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如题13图所示。下列说法正确的是4A．曲线B表示CO2干态体积分数

随温度变化B．制备CO含量低的氢燃料应选择200～600℃C．800～1400℃，随温度升高H2的产率降低，是因为反应III正向进行程度增大D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大二、非选择题：共4题，共61分。14．(12分)从铜阳极泥(含铜、

银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物)中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：(1)焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO2、SO2的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。①烟气中的硒元素能转变

为单质硒的原因是。②烟气中含有少量相对分子质量为222的硒氧化物，该氧化物的分子式为。(2)浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如题14图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、

钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是。5(3)转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl，使Ag＋转化为AgCl沉淀，过滤。向AgCl固体中加入5mol/L氨水［溶质以NH3(aq)计］，发生反应：AgCl(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)+

Cl(aq)K＝2.5×10-3。再加入水合肼(N2H4-H2O)还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。①溶解0.1molAgCl(s)，至少需加入氨水的体积为(忽略溶液体积的变化

)。②水合肼还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为。15．(15分)化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：(1)A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为。(2)D的结构简式为。(3)F→G的反应类型为。-(4)G的一种同分异构体同时满足下

列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。(5)写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图

(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．(17分)以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)为主要原料可制备MnO2、KMnO4等。制备MnO2的实验流程如下：(1)“过滤1”所

得滤液中的金属阳离子有Mn2＋、Fe3＋、Al3+、Fe2＋、Co2＋、Zn2＋。生成Mn2＋的离子方程式为。(2)已知25℃时，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CoS)＝4.0×10-21，Ks

p(MnS)＝2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn2＋、Co2＋、Mn2+的含量［n(Zn2＋)＋n(Co2+)＝amol］后，加入一定量Na2S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na2S)的变化如题16图

-1所示。①当n(Na2S)＝amol时，测得溶液中c(Zn2＋)＝2.0×10-4mol/L，此时c(Co2＋)＝。②当n(Na2S)＝amol时，Co2＋和Zn2＋未完全沉淀的原因是。6(3)测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加

水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2S2O32-＋I2

＝2I-＋S4O62-计算粗品中MnO2的质量分数(写出计算过程)。(4)将一定量的KCIO3与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO2。在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色K2MnO4。已知向K2MnO4碱性溶液中加酸会生成MnO

2和KMnO4，在pH＝9.5～10.5时，反应趋于完全。①KCIO3、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是。②请补充完整制取KMnO4晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解，，得KMnO4晶体。(实验中可选用试剂：6mol/LHC1、6mol/LCH3COOH、冰水。实验中须使

用的实验仪器有：砂芯漏斗、pH计。部分物质溶解度曲线如题16图-2所示)17．(17分)铀(U)可用作核燃料。核废料中＋6价的铀［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。(1)电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如题17图-1所示。阴极上发生反应：UO22+＋4H＋＋

2e-＝U4＋＋2H2ONO3-+3H++2e=HNO2+H2O阴极区溶液中发生反应：2HNO2＋U4＋＝UO22＋2NO↑＋2H＋2HNO2+N2H5+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+①反应2HNO2＋N2H5+＝N2O↑＋N2↑＋3H2O＋H＋中，每

生成0.1molN2转移电子mol。②阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是。③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如题17图-2所示。7i．0～100min，电路中每转移1mole，阴极区H减少mol。ii．100～2

00min，c(H＋)下降速率低于100min前，原因是。(2)吸附-沉淀法。氟磷灰石［Ca10(PO4)F2］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。①900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2

P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为。②U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH＝2.5氟磷灰石表面不带电，pH＜2.5氟磷灰石表面带正电，pH＞2.5氟磷灰

石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如题17图-3所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如题17图-4所示。pH＝3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH＝2和pH＝4时的平衡吸附量，原因分别是

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