【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练34金属的腐蚀与防护.docx，共(6)页，609.007 KB，由小赞的店铺上传

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专练34金属的腐蚀与防护一、单项选择题1．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是()A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSC

N溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成2．[2020·江苏卷]将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A．阴极的电极

反应式为Fe－2e－===Fe2＋B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉

淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极4．[2022·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成

一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是()A．腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H＋＋2e－===H2↑B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D．若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀5

．[2022·吉林实验中学摸底]下列有关下图所示的说法正确的是()A．图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大B．图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C．图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D．图丙中接通K1时

，石墨棒周围溶液的pH增大6．[角度创新]在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使SO2－4与H或H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示：下列说法正确

的是()A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe(OH)2等C．SO2－4与H2反应可表示为4H2＋SO2－4－8e－=====厌氧细菌S2－＋4H2OD

．向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀7．[2022·辽宁五校联考]高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是()A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反

应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀8．[2022·河北石家庄月考]点蚀又称为孔

蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是()A．为防止孔蚀发生，可以将外接电源正极与金属相连B．蚀孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFeC．由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强

D．孔隙中可以发生析氢腐蚀二、不定项选择题9．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流

向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整10．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。①在Fe表面生成蓝色沉淀②试管内无明显变化③试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A．对比②③

，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时可用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼11．[2022·山东济宁一中高三测试]下列说法不正确

的是()A．钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀C．钢闸门作为阴极而受到保护D．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好12．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀

”(如图所示)，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是()A．纯铁的腐蚀属于化学腐蚀B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋C．在海轮浸水部位镶一些铜锭可起到

抗腐蚀的作用D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－13．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法错误的是()A．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察

到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快三、非选择题14．钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答下列问题：(1)钢

铁的电化学腐蚀原理：在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：_______________________________________________________________________

_，________________________________________________________________________。②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置做出修改，并用箭头标出导线中电

子流动方向。③写出修改后石墨电极的电极反应式：_____________________________________________________________________________________________________________________________

___________________。(2)工业上常用盐酸除去铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生反应的化学方程式有___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。(3)在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图2所示：①A电极对应的金属是________(填元素名称)，B电极的电极反

应式为________________________________________________________________________。②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量

，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：______________________________________________________________________________

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____________。