【文档说明】吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高一下学期假期作业测试化学试卷 含答案.doc，共(8)页，426.500 KB，由管理员店铺上传

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长春市二实验中学高一年级假期作业测试化学试题(试卷总分：100分考试时间：90分钟)注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目

的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束

后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题(本题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分)1．下列变化过程不涉及化学变化的是（）ABCD食醋除水垢转轮排字燃放鞭炮后母戊鼎表面出现铜

绿2．设AN为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．14g氮气含有的氮分子数为ANB．121L1molLlCaC−溶液中含氯离子数为ANC．2.24L（标准状况）3NH含有的电子数为AND．221molHO与2MnO充分反应生成氧气的分子数为AN3．下列说法中不正确有几个()①

将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③气态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤HCl熔融状态不导电，所以HCl不是电解质A．2个B．3个

C．4个D．5个4．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（）A．Cu2＋和Fe2＋B．H＋和Cu2＋C

．Fe3＋和Fe2＋D．Fe2＋和Mg2＋5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH+4、Cu2+、SO24−、NO3−B．在含大量Ca2+的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO24−D．在强碱性溶液中：K+、N

a+、Cl-、HCO3−6．制导弹合金材料中有稀土元素钕(60Nd)，下列说法正确的是()A．14260Nd、14360Nd和14460Nd互为同素异形体B．14260Nd、14360Nd和14460Nd的化学性质不同C．14260Nd原子中含有60个质子和142个中子D．142

60Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子8．在常温下，发生下列几种反应：①16

H＋＋10Z－＋2-4XO＝2X2+＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－B．Z2在③反应中

为氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：-4XO＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是-4XO的氧化产物9．如下图所示，A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．稀盐酸B．饱和NaCl溶液C．浓硫酸D．H

2O10．等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确．．．的是（）A．常温常压下，密度之比为44：17B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1D．质量之比为44：1711．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区

别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH12．下列离子方程式正确的是()A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++

OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量：CO2+2OH﹣+CO2＝CO32-+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O13．下列各组物质中，

X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液14．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处

的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（）A．T的氧化物能与NaOH溶液反应B．元素的非金属性：Q强于WC．R元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应D．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各

原子的最外层均满足8电子的稳定结构15．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗

了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）A．2.25mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．0.6mol/L16．把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3

，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A．1:1B．2:3C．2:1D．3:217.由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的5g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为5.6L．则混合物中一定含有的金属（）A．锌B

．铁C．镁D．铝18．已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mgM2+中所含电子的物质的量是（）A.(A-n-2)/AmmolB.m(A-n)/nmolC.m(A-n-2)/AmolD.m(A-n+2)/Amol19．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取14V

mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是()A．125a36Vmol/LB．125a18Vmol/LC．125a54Vmol/LD．125a9Vmol/L20．某溶液中含有较大量的Cl-、23CO−、O

H-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②

③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①二、非选择题（每空2分，共50分）21．（12分）A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子

电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性．G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）E的原子结构示意图：____________。（2）D单质

与C单质在加热条件下反应产物的电子式_______，该物质与B的氧化物反应产生氧气，离子方程式为______。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的化学方程式为____________。（4）G单质在一定条件下可以和A2C反

应，方程式为___________。（5）用电子式写出A2C的形成过程___________________________。22．（14分）Ⅰ.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。回答下列问题。(1)图中盛装浓盐酸的仪器名

称是___________，写出利用上述装置制氯气的离子方程式：___________。(2)制漂白液的化学方程式：___________。此方法获得的消毒液的有效成分是___________(填名称)。(3)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的

作用是___________。Ⅱ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠(NaClO3)与盐酸在50℃的条件下反应得到ClO2和Cl2的混合气体。控制50℃的方法是____

_______，写出该反应化学方程式___________。23．(12分)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：净含量：500mL密度：1.19g·cm－3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol－1)注意事

项：密封保存(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度mol·L－1(保留小数点后一位)。(2)某实验需用480mL2.0mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a．需要用托盘天平称量N

aClO的固体质量为g；b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却正确的操作顺序为：(填序号)。(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有(写两种)。(4)下

列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液且马上定容C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线（5）次氯酸钠课用来消毒，是运用了该物质的

性质。24（12分）．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A是地壳中含量最多的金属。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)，D的合金目前用量最大用途最广。请回答以下问题：(1)C是___________，H是________

__(填化学式)。(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：__________。(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：__________。(4)写出H在空气中生成I对应方程式___________

_____。(5)写出一种B的用途。化学答案BCDDCDBDBCDDCBBADCAB21.22.23.