【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练15.docx，共(4)页，284.152 KB，由小赞的店铺上传

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专练15金属及其化合物的制备流程1.[2023·辽宁卷]某工厂采用如下工艺制备Cr（OH）3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是（）A．“焙烧”中产生CO2B．滤渣的主要成分为Fe（OH）2C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO2－

4D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用2.[2022·全国乙卷]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质P

bSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Pb（OH）2开始沉淀的pH2.3

6.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因。（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是__________

___________________________________________________________________________________________________________________________________

___。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是；（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（Ac）2，其化学方程式为；（ⅲ）H2O2也能使PbO2转化为Pb

（Ac）2，H2O2的作用是________________________________________________________________________。（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主

要成分是。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有。3.[2022·辽宁卷]某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：已知：①焙

烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe>（H）>Bi>Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：开始沉淀pH完全沉淀pHFe2＋6.58.3Fe3＋1.62.8Mn2＋8.110.1回答下列问题：（1）为提高焙烧效率，可采

取的措施为。a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________。（3）“酸浸”中加入浓盐酸的作

用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②________________________________________________________________________。（4）滤渣的主要成分为（填化学式）。（5

）生成气体A的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________。（6）加入金属Bi的目的是_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。（7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为32k

g，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为。4.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（

OH）2的混合物。[查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物]Ⅰ.（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________

___________。（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定

性探究生成物的成分。（3）B装置中试剂的化学式是，C装置中试剂的名称是。（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是________________________________________________________________________。

Ⅲ.若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。（5）实验装置的连接顺序为__________________________________________________。（6）装置C中碱石灰的作用是，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__

______________________________________________________________________。（7）若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为。5.草酸亚铁

晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液时，需加少量硫酸，目的是_______

_________________________________________________________________。（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________。（3）

向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。已知反应中MnO－4转化为无色的Mn2＋，则该过程中被氧化的元素是，若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O，则参加反应的n（KMnO4）＝

。（4）称取3.80g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________。②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试

通过计算确定该氧化物的化学式或名称（请写出计算过程）。