【文档说明】湖北省四地六校2020-2021学年高二上学期联合考试化学试题 含答案.docx，共(14)页，519.949 KB，由小赞的店铺上传

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2020年高二联合考试高二化学试卷考试时间：2020年10月10日上午10∶00—11∶30试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1

．化学与生产、生活、科技、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C．2

020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅D．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放2．有关化学反应原理的下列说法中正确的是A．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值B．常温下，反应C(s)

＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D．电池的两个电极不可能材料相同3．下列装置及设计能达到实验目的的是A．测定中和热B．向外拉动注射器的活塞，检查装置是否漏气2mL0.01mol·L－1FeCl3溶液与2m

L0.1mol·L－1KSCN溶液的混合液滴加5滴0.1mol·L－1FeCl3溶液CuAgACu(NO3)2溶液AgNO3溶液含琼胶的KCl饱和溶液C．探究浓度对化学平衡的影响D．组装铜银原电池4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标

准状况下，11.2LHF所含的分子数为0.5NAB．在18g18O2中含有NA个氧原子C．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NAD．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA5．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和

食盐水的方法收集氯气B．用加压的方法促进CO2在水中的溶解C．对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，加压后气体颜色变深D．NO2气体经过降温和加压形成无色液体6．下列说法中正确的是A．已知S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2

(g)SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反

应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3k

J·mol－1，若将1molNaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ7．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0。下列能

说明该反应达到平衡状态的是①反应速率5v(NH3)＝4v(O2)②体系的压强不再发生变化③混合气体的密度不再发生变化④气体的平均摩尔质量不再发生变化⑤单位时间内生成5molO2，同时断裂12molO－H键⑥

NO的浓度不变A．②④⑥B．①②④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤8．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0，在一密闭容器中进行，则下列说法中正确的是A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半

，v正减小而v逆增大B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小9．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线

在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是A．锌片上有气泡，铜片溶解B．锌片发生还原反应C．电子都是从铜片经外电路流向锌片D．该装置至少有两种形式的能量转换10．在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，反应达到平

衡后，t1时刻缩小容器容积，x随时间t变化的关系如图所示。则x不可能是A．v逆(逆反应速率)B．p(容器内气体压强)C．m(容器内CaO质量)D．Q(浓度商)二．选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错

的得0分。11．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－365kJ·mol－1。上述反应可用“Fe＋”作催

化剂，其总反应分两步进行：第一步：Fe＋＋N2O===FeO＋＋N2；第二步：FeO＋＋CO===Fe＋＋CO2，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。下列说法中正确的是A．FeO＋也是该反应的催化剂B．第一步中Fe＋与N2O的碰

撞仅部分有效C．第二步反应速率大于第一步反应速率D．增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率12．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总

体积为100.0mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B．a、c两点对应的氢气生成速率

相等C．b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝1.0×10－3mol·L－1·s－1D．d点没有构成原电池，反应速率减慢13．我国新能源电动汽车使用三元电池已经成为趋势，镍、钴、锰三元材料通常可以表示为LiNixCoyMn

zO2，其中镍、钴、锰3种元素的主要化合价分别是＋2、＋3和＋4，且x＋y＋z＝1。充电时电池总反应为：LiNixCoyMnzO2＋6C===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法不正确的是A．允许离子X通过的

隔膜属于阳离子交换膜B．充电时，A为阴极，发生还原反应C．放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2D．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属

锂14．向三个体积均为3L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下：容器ⅠⅡⅢ反应物投入量1molH2、1molBr22molHBr2molH2、2molBr2平衡时

正反应速率v1v2v3平衡常数K1K2K3平衡时H2的物质的量n1n2n3反应物的转化率α1α2α3下列说法正确的是A．v1＝v2B．K1＝K3C．n1＞n2D．α1＋α2＞115．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭

容器中均发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器编号物质的起始浓度(mol·L－1)

物质的平衡浓度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35下列说法正确的是A．容器Ⅱ达到平衡前v正＞v逆B．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%C．设K为该反应的化学平衡常数，则

有K＝k逆k正D．当温度改变为T2时，若T2＞T1，则k逆k正＜1.25三．非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。在T1时，体积为2L的恒容容器中

充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)n(CO)的关系如图1所示。50%CO的转化率/%5007501000125015001750p1p2xyz温度/℃图2(1)当起始n(H2)n(CO)＝2，经过5min达到平衡

，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)＝。(2)B点的平衡常数为(计算结果保留两位小数)。(3)当起始n(H2)n(CO)＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的点(填“D”“E”或“F”)。(4)由图2可知：①该反应的ΔH0(填“＞”

“＜”或“＝”，下同)。②相同起始量达到x、y时，容器内气体密度ρxρy。③当压强为p2时，在z点：v正v逆。(5)有一种甲醇燃料电池，其电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

则该燃料电池通入甲醇的一极的电极反应方程式为：。17．(12分)S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：Ⅰ．S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；Ⅱ．S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；Ⅲ．相关化学键的

键能如下表所示：化学键S－SS－ClCl－Cl键能/kJ·mol－1abc请回答下列问题：(1)S2Cl2的结构式为。(2)若反应Ⅱ正反应的活化能E1＝dkJ·mol－1，则逆反应的活化能E2＝kJ·mol－1(用含a、b、

c、d的代数式表示)。(3)一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2(g)，发生反应Ⅱ。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有(填字母)。②该反应正反应的活

化能(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。(4)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为。18．(12分)氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破

，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。(1)目前，工业上通常采用铁触媒、在400～500℃和10MPa～30MPa的条件下合成氨。①有关合成氨反应条件选择的下列说法中正确的是。A．使用铁触媒能改变合成氨反应的焓变B．选择400～50

0℃的原因之一是铁触媒在该温度下活性最大C．其他条件相同时，升高温度可使合成氨反应的反应速率加快、反应物转化率增大D．合成氨工业中，还常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高N2、H2的转化率②工业上合成氨时没有选择更大压

强的原因是。(2)在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋ΔH＜0。①必须除去CO的原因是。②铜氨液吸收CO适宜的生成条件是。(3)利用生物燃料电

池原理在室温下合成氨，比现有工业合成氨方法条件温和，同时还可提供电能。电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下图所示。①上图中左边的电极为生物燃料电池的(填电极名称)。②在固氮酶作用下发生反应的方程式为：。19．(12分)硫酸是一

种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)——――→钒催化剂△2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。回答下列问题：(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5

(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：。能量反应历程V2O4(s)＋SO3(g)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)2VOSO4(s)ΔH2＝－24kJ·mol－1ΔH1＝－399kJ·mol－

1(2)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：VOSO4(含K2SO4、SiO2)加水操作Ⅰ①废渣VO2＋SO4K＋萃取②有机萃取剂含VO2＋有机层反萃取

③加X试剂水层VO2＋SO4KClO3氧化④氨水调节pH⑤NH4VO3沉淀焙烧⑥氨气V2O52－2－请回答下列问题：①步骤①所得废渣的成分是(写化学式)，操作I的名称。②步骤②、③的变化过程表示为(下式R表示VO2＋，HA表示有机萃取剂

)：R2(SO4)n(水层)＋2nHA(有机层)2RAn(有机层)＋nH2SO4(水层)②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。③中X试剂为(写化学式)。③④的离子方程式为。20．(12分)某课外化学兴趣小组设计两组实验，探究KI的性质。Ⅰ．探究KI与FeCl3的反应，设计方案如图1

所示：(1)请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论：。(2)小组成员经过讨论，认为还有必要补充做FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应的现象是。Ⅱ．为了探究KBrO3溶液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为BrO－3＞I

O－3＞Br2＞Fe3＋，并设计如图2所示装置。电极均为碳电极，盐桥中的电解质为硫酸钾。在右池中加入100mL0.6mol·L－1KI溶液及少许淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐滴滴加0.1mo

l·L－1KBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右池中的溶液变蓝，继续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始发生偏转。(3)当开始滴加KBrO3溶液时，右池中的电极反应

式为。(4)在电流计指针不再发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为mL。(5)当电流计的指针重新发生偏转时，右池中的现象是(2分)，左池中的电极反应式为(2分)。2020年高二联合考试高二化学参考答案一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题

只有一个选项符合题目要求。题号12345678910答案DBBBCDABDC二．选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号1112131415答案BCDDC

AD三．非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)(1)0.09mol·L－1·min－1(2分)(2)2.70(2分)(3)F(1分)(4)①＞(1分)②＞(2分)③＞(2分)(5)CH3OH＋3O2

－－6e－===CO2↑＋2H2O(2分)17．(12分)(1)Cl－S－S－Cl(2分)(2)2b＋d－a－c(2分)(3)①BD(2分)②小于(2分)(4)不变(2分)反应Ⅰ和反应Ⅱ均为反应前后气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响(2分)18．(12分

)(1)①B(2分)②增大压强对提高反应物转化率无显著影响，反而会增加生产成本，降低综合经济效益(2分)(2)①防止CO使催化剂中毒(2分)②高压、低温(2分)(3)①负极(2分)②N2＋6MV＋＋6H＋===2NH3＋6MV2＋(2分)19．(12分)(1)2V2O5(s

)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－351kJ·mol－1(2分)(2)①SiO2(2分)过滤(2分)②加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率(2分)H2SO4(

2分)③6VO2＋＋ClO－3＋9H2O===6VO－3＋Cl－＋18H＋(2分)20．(12分)Ⅰ．(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2(2分)(2)取少许FeCl2溶液于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，无明显现象，再加入碘

水，溶液变红(2分)Ⅱ．(3)2I－－2e－===I2(2分)(4)20.00(或20)(2分)(5)溶液蓝色逐渐变浅(2分)2BrO－3＋10e－＋12H＋===Br2＋6H2O(2分)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com