【文档说明】浙江省91高中联盟2022-2023学年高一下学期期中化学试题 .docx，共(10)页，2.368 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期9+1高中联盟期中考试高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的

学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的

四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法不正确．．．的是A.观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜B.少量酸或碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗C.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，尽量将

其弄破D.强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理2.下列有关物质关系说法正确的是A.SO2和SO3互为同素异形体B.金刚石和石墨互为同位素C.CH4和C9H20互为同系物D.和互为同分异构体3

.人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确．．．的是A.合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小B.富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理性质有着很大的差异C.硅酸钠的水溶液俗

称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料D.贮氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2通过物理吸附结合成金属氢化物的材料4.下列有关叙述不正确．．．的是的A.甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构B.四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂C.正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高D.

适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大5.近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法不正确．．．的是A.此方法属于

人工固氮技术B.该过程涉及到光能转化为化学能C.该反应过程既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成D.该反应的化学方程式是N2+3H2催化剂2NH36.已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g

)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说

法不正确．．．的是A.上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应B.2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量C.I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用D.从曲线B可以看出，

加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化7.一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(已知：KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24−存在)。电池放电时，下列说法正确的是A.MnO2电

极为负极B.I区的SO24−通过隔膜向Ⅱ区迁移C.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移D.Zn电极反应：Zn+2e-+4OH-=Zn(OH)24−8.下列类比推理的结果正确的是A.Na能在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2B.H2S与SO2能反应生成S，故NH3与

NO2能在一定条件下反应生成N2C.Fe、Cu与浓盐酸构成原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O29.某温度下，在1

L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是时间段/s产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-10~200.100~400.0750~600.05A.第10秒时，Y的浓度小于0.50mol/LB.第3

0秒时，Z的体积分数约为66.7%C.将块状X改为粉末状，化学反应速率加快D.容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度10.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色

透明溶液的②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。有关该样品的说法正确的是A肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3B.肯定有Na2SO4和

Na2S2O3C.肯定没有Na2SO3和Na2CO3D.可能有Na2SO3，肯定没有Na2CO311.过氧化钙晶体CaO2•8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业

废渣CaCl2(含少量熟石灰)制取CaO2•8H2O，设计了以下工业流程：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl②Ca(OH)2与H2O2直接反应，生成杂质较多。下列说法不正确．．．

的是A.“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2B.“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行C.“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应D.“搅拌”操作中，加入的

H2O2与含氨的CaCl2溶液发生了氧化还原反应12.关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是A.装置①可用于实验室制备NH3B.装置②可用于吸收尾气NH3C.装置③可用于验证氨气在水中的溶解性D.装置④可用于收集NO2气体13.NH4NO3在某温度下受热分解反应为4NH4NO3==3N2↑+

2NO2↑+8H2O，下列说法中正确的是A.还原产物只有NO2B.该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为3:2C.反应转移4mol电子时，生成22.4LN2.D.0.4molNH4NO3完全分解转移的电子数目为2mol14.下列离子

方程式书写正确的是A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑C.过量铁粉投入稀硝酸中：

3Fe+8H++23NO−=3Fe2++2NO↑+4H2OD.少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H++4NH++24SO−=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是A.常温常压下，16gO2与O3混合气

体中含有的电子数目为8NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-浓度为1.0mol/LC.Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA16.下列实验操作、现象和得出的结论

正确的是实验操作现象结论A取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由浅绿色变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+B向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀溶液中一定含有24SO−C向Na2SiO3溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成非金属性：C＞SiD取2mL0

.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、填空题(本大题共

5小题，共52分)17.X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题

：为（1）Q元素在周期表中的位置_____。（2）已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：______。（3）由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式__

____。（4）根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是______。（5）下列说法不正确．．．的是______。A.原子半径：W＞Q＞RB.Q的氧化物的水化物一定是强酸C.在2ml

R单质饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色D.W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物（6）2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石

灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为______。18.为探究某液态化合物X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：已知：白色固体D是光导纤维的主要成分。请回答：（1）组成X的三种元素的名称是______。（2）由白色固体

D制备的光导纤维作通讯材料时，遇强碱性溶液易造成断路，请用离子方程式解释其原因______。（3）写出液体X与适量水在一定条件下反应的化学方程式______。（4）设计实验检验单质气体A______。19.请根据所学知识回答下列问题：（1）已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。A.升高温度B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.将纯铁改为生铁D.往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)的（2）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提

供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①能判断该反应已达到化学反应限度的是______(填字母)。A．容器内压

强保持不变B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3C．容器中CO2的物质的量分数保持不变D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速

率v(CO2)=______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为______。③请在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图______。（3）燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)

空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式______。20.某研究性小组为探究NO与Na2O2的反应，设计如图装置：已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO3−，MnO4−被还原为Mn2+。请回答下列问题：（1）盛放浓硝酸的仪器名称_

_____，导管c的作用______。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式______，装置D中NO与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______。（3）若NO与Na2O2发生了反应，装置C中能观察到的实验现象是_____

。有同学提出即使观察到此现象，也无法得出NO是否与Na2O2发生了反应，其理由是______。（4）实验过程中，观察到装置A中的溶液呈绿色，加热该绿色溶液一段时间(不考虑溶液体积变化)，溶液的颜色变为蓝色，试分析溶液

呈绿色的原因？______。（5）实验结束时，为减少装置中残留的NO对环境的危害，我们可采取的操作是______。21.有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，

得到672mLH2(标准状况)。试计算：（1）原样品中铝的物质的量为______。（2）该合金中镁、铝的物质的量之比为______。（3）为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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