【文档说明】重庆市育才中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷 Word版含解析.docx，共(14)页，1.127 MB，由envi的店铺上传

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重庆市育才中学校高2027届高一（上）期中考试化学试题（满分：100分，考试时间：75分钟）一、选择题（本题共有14个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共42分）1.国庆前夕，某高一学生利用化学知识做成了一个简

易电池，替换了生日贺卡中的纽扣电池，并成功为国歌唱。这一电池中涉及的化学反应，最大可能是A.22Mg2HClMgClH+=+B.32CaCOCaOCO+高温C.22NaOHO2NaOH+=D.3222CaCO2H

ClCaClHOCO+=++【答案】A【解析】【详解】自发的氧化还原可以设计成原电池，BCD中反应均不是氧化还原反应，不能设计成原电池装置，A为自发的氧化还原可以设计成原电池；故选A。2.学好化学，更好生活。下列应用场景不正确的是

A.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+和Cl−可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋B.因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩C.用含有NaClO的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁D.烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬

松【答案】B【解析】【详解】A．胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，食盐透过蛋壳，使蛋变咸，A正确；B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊

颜色的反应；故因为各种金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩，而不是非金属，B错误；C．NaClO具有漂白性，则用含有NaClO的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁，C正确；D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不

稳定、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作发酵粉，故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，D正确；故选B。3.下列电离方程式不正确的是A.H2SO4＝2H+＋SO2-4B.NH4NO3＝NH+4＋NO-3C.Na2CO3＝Na+2＋

CO2-3D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-【答案】C【解析】【详解】A．硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4＝2H+＋SO2-4，A正确；B．硝酸铵是铵盐，电离方程式为NH4NO3＝NH+4＋NO-3，B正确；C．

碳酸钠是钠盐，电离方程式为Na2CO3＝2Na＋＋CO2-3，C错误；D．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-，D正确；答案选C。4.下列有关物质性质和类别相关描述，正确的是A.2Cl的水溶液能导电，2

Cl是电解质B.()3FeOH胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性C.2NO能与NaOH溶液反应只生3NaNO、2NaNO和水，所以2NO属于酸性氧化物D.23NaCO的水溶液能使酚酞变红，23NaCO是碱不是盐【答案】B【解析】【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状

态下自身能电离而导电的化合物，2Cl的水溶液能导电是氯气和水生成的HCl和次氯酸，HCl和次氯酸电离出自由移动的离子而导电，2Cl是单质，不是电解质也不是电解质，A错误；B．胶体中的分散质粒子能透过滤纸

而不能透过半透膜，且胶体具有丁达尔效应，故()3FeOH胶体能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但胶体分散系呈电中性，B正确；C．能和碱反应生成一种盐和水的氧化物属于酸性氧化物；2NO能与NaOH溶液反应过程中生成两种盐，且存在元素化

合价改变，故2NO不属于酸性氧化物，C错误；D．23NaCO的水溶液能使酚酞变红，则23NaCO溶液为碱性，但23NaCO不是碱而是盐，D错误；故选B。5.下列叙述正确的是的A.2Cl和2O分别与Fe反应得到2FeCl和34FeOB.Na分别在2O和2Cl中燃烧得到2Na

O和NaClC.2BaCl溶液与2CO反应可生成3BaCOD.()2CaOH溶液与2Cl反应可生成()2CaClO【答案】D【解析】【详解】A．2Cl氧化性较强，与Fe反应生成氯化铁，铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，A错误；B

．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠、在氯气中燃烧生成氯化钠，B错误；C．2BaCl溶液与2CO不反应，C错误；D．()2CaOH溶液与2Cl反应可生成()2CaClO、氯化钙和水，D正确；故选D6.下列反应的离子方程式正

确的是A.钠与水的反应：22NaHONaOHH+−+=++B.氯气与水反应：22ClHO2HClClO+−−+=++C.用小苏打治疗胃酸过多：322HCOHCOHO−++=+D.向NaOH溶液中通入少量2CO：23OHCOHCO−

−+=【答案】C【解析】【详解】A．钠与水反应，生成氢气和NaOH，+-222Na+2HO=2Na+2OH+H，A错误；B．氯气通入水中生成HCl和HClO，其中HClO是弱电解质，不能拆，+-22Cl+HO=H+Cl+HClO，B错误；

C．胃酸主要成分为盐酸，与小苏打反应的离子方程式为322HCOHCOHO−++=+，C正确；D．NaOH溶液中通入少量2CO反应生成碳酸钠和水，-2-232CO+2OH=CO+HO，D错误；故选C。7.下列操作中，不会影响溶液中Na+、3Al+、

2Cu+、2Ba+、Cl−、3NO−等离子大量共存的是。A.通入2COB.加入Fe粉C.通入22NaO粉末D.加入4ZnSO【答案】A【解析】【详解】A．通入2CO，2CO不与以上几种离子反应，不影响溶液中离子大量共存，A符合题意；B．铁和铜离子发生反应生成铜单质和亚铁离子，影响溶液

中离子大量共存，B不符合题意；C．22NaO和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和铝离子、铜离子都会反应，影响溶液中离子大量共存，C不符合题意；D．4ZnSO和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，影响溶液中离子大量共存，D不符合题意；故选A。8.盐酸能发生下列反应：22Fe2HClFeClH+=+；222HClC

uOCuClHO+=+；()322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++浓。因此盐酸应当具有的性质有A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性【答案】D【解析】【详解】盐酸与

其它物质反应生成盐时表现酸性；H元素的化合价降低，表现为氧化性；Cl元素的化合价升高表现为还原性；①22Fe2HClFeClH+=+中H元素的化合价降低，且反应生成盐，表现为氧化性、酸性；②222HClCuOCuClHO+=+中反应生成盐，表现酸性；③()322KClO6HClKCl3Cl

3HO+=++浓中既生成盐表现酸性，又HCl中Cl元素的化合价升高表现为还原性；故选D。9.下列实验装置、操作及现象与对应结论，不匹配的是AB溶液变浑浊热稳定性：233NaCONaHCOB振荡后褪色体现了酸性4KMnO的氧化性CB中布条不褪色，C中布条褪色2Cl不具有漂白性D溶液中

有蓝色沉淀生成氧化性：()22HOHCu++A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，A

正确；B．振荡后褪色，说明高锰酸钾和亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，体酸性4KMnO的氧化性，B正确；C．实验中干燥布条不褪色说明氯气没有漂白性，湿润布条褪色，说明氯气和水生成漂白性的次氯酸使得布条褪色，能说明2Cl不具有漂白性，C正确；D．硫酸铜溶液中铜离子以水合离子存在，钠接触到的是水分

子，因此钠先和水反应，不能说明氧化性：()22HOHCu++，D错误；故选D。10.在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A.3+2+2-+2242Fe+

SO+2HO=2Fe+SO+4HB.-+2-42222Br+4H+SO=SO+Br+2HOC.2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2ClD.+2--2224I+SO+2HO=4H+SO+2I【答案】B【解析】【详解】A．3+2+2-+2242Fe+SO+2HO=2Fe+SO+4H中还原剂为SO2，

还原产物为Fe2+，还原性：SO2>Fe2+，与题干的还原性相吻合，故A能发生；B．-+2-42222Br+4H+SO=SO+Br+2HO中还原剂为Br-，还原产物为SO2，还原性：Br->SO2，与题干的还原性不吻合，故B不能发生；C．2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2Cl中还原剂为

Fe2+，还原产物为Cl-，还原性：Fe2+>Cl-，与题干的还原性相吻合，故C能发生；D．+2--2224I+SO+2HO=4H+SO+2I中还原剂为SO2，还原产物为I-，还原性：SO2>I-，与题干的还原性相吻合，故D能发生；故答案为：B。11.硫代硫酸钠（223NaSO）可作

为脱氯剂，若223NaSO与2Cl按个数比1:4反应时，2Cl完全转化为Cl−，则223SO−将转化成A.2S−B.SC.23SO−D.24SO−【答案】D【解析】【详解】设硫代硫酸钠氧化产物中硫元素的化合价为a，由得失电子数目守恒

可得：1×2×(a—2)=4×2×1，解得a=+6，则氧化产物为硫酸根离子；故选D。的12.在甲乙两坩埚中，分别盛有等质量的3NaHCO。将甲坩埚加热一段时间，待冷却后再加入足量的盐酸，乙坩埚不加热直接加入足量的盐酸，充分反应后，将甲、乙两坩埚

中的溶液蒸干，所得固体的质量之比是A.1:1B.2:1C.1:2D.无法确定【答案】A【解析】【详解】甲中加热发生反应323222NaHCONaCO+HO+COΔ，加入盐酸后发生反应2322NaCO+2HCl=2

NaCl+HO+CO；乙中发生反应322NaCO+HCl=NaCl+HO+COH，最终都生成氯化钠，根据钠元素、氯元素守恒可知n(NaCl)=n(NaHCO3)，故所得固体的质量之比是1:1；故选A。13.做实验时不小心粘了一些高锰酸

钾，皮肤上的斑很久才能消除，在酸性条件下可以用224NaCO的稀溶液洗涤，马上可以复原。其离子方程式（未配平）为：224242MnOCOHCOMn−−+++→+++，关于此反应的叙述正确的是A.该反应右边方框内的产物是OH−B.该反应的氧化剂是224CO−C.每生成1个2CO转移1个

电子D.配平该反应式后，H+的化学计量数是10【答案】C【解析】【分析】该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸根离子作氧化剂，草酸根离子作还原剂，根据转移电子数相等及原子守

恒配平方程式为2-+2+424222MnO+5CO+16H=10CO+2Mn+8HO−；【详解】A．在酸性条件下进行反应，结合质量守恒，应该为水，A错误；B．碳化合价升高得到二氧化碳，草酸根离子为还原剂，而高锰酸根离子为氧化剂，B错误；C．碳元素的化合价由+3价

变为+4价，则每生成1个2CO转移1个电子，C正确；D．由分析，配平该反应式后，H+的化学计量数是16，D错误；故选C。14.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用下图中的实验装置进行实验，可以证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取2CO的装置，B中盛饱和

3NaHCO溶液，C中装有22NaO粉末。下列说法不正确的是A.制取2CO时，锥形瓶中可以加入碳酸钙、碳酸钠等物质B.B中的3NaHCO溶液的作用是吸收挥发出的HCl和水蒸气C.若D中NaOH溶液足量，F中收集的气体能使带火星的木条复

燃，则证明22NaO可作供氧剂D.在C中每生成一个2O分子，就转移2个电子【答案】B【解析】【分析】A装置制取CO2，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和3NaHCO溶液除去CO2气体中氯化氢气体，C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2，D中加入NaO

H溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气。【详解】A．碳酸钙、碳酸钠都和稀盐酸生成二氧化碳，且装置中分液漏斗能控制反应速率，故锥形瓶中可以加入碳酸钙、碳酸钠等物质，A正确；B．B中的3NaHCO溶液的作用是吸收挥发出的HCl杂质，而不

是吸收水蒸气，B错误；C．由分析，D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体，E装置用排水法收集氧气，若F试管中收集的气体能使带火星的木条复燃，则生成氧气，证明22NaO可作供氧剂，C正确；D．，则C中每生成一

个2O分子，就转移2个电子，D正确；故选B。二、填空题（本题包括15-18四个小题，共58分）15.现有7种物质：①Na、②熔融的3KNO、③3CHCOOH、④()2BaOH溶液、⑤2CO、⑥3FeCl、⑦4NaHSO。（1）属于正盐的有_________

_（填编号），能导电的有__________（填编号），属于电解质的有__________（填编号）。（2）⑥常用于净水，是因为铁离子转化为()3FeOH胶体，使水中悬浮物聚沉，()3FeOH胶体分散质微粒直径的范围是__________，实验室利用

饱和的⑥溶液制备()3FeOH胶体的化学方程式为____________。（3）⑦固体中，阴阳离子的个数比为__________。将少量⑦的溶液滴入④中，反应的离子方程式为__________。【答案】（1）①.②⑥②.①②④③.②③⑥⑦（2）①.1nm~100

nm②.()233lFe+eΔCl(3HOFOH+)C3H胶体（3）①.1：1②.+2-2+-442H+SO+Ba+OH=BaSO+HO【解析】【分析】①Na是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；②熔融3KNO含有自由移动的离子，能导电

，属于电解质；③3CHCOOH不导电，其溶于水电离出离子导电，属于电解质；④氢氧化钡溶液能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤2CO不电离，不导电，属于非电解质；⑥3FeCl不导电，溶于水电离出离子导电，属于电解质；⑦4NaHSO不导电，溶于水电离出离子导

电，属于电解质；【小问1详解】结合分析及物质组成，属于正盐的有②熔融的3KNO、⑥3FeCl，能导电的有①Na、②熔融的3KNO、④()2BaOH溶液，属于电解质的有②熔融的3KNO、③3CHCOOH、⑥3FeCl、⑦4Na

HSO；【小问2详解】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，()3FeOH胶体分散质微粒直径的范围1nm~100nm；制取()3FeOH红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为：()323ΔFeCl+3HOFeOH()+3HCl胶体；【小问3详解】4Na

HSO固体是由钠离子和硫酸氢根离子构成的，阴阳离子的个数比为1:1；4NaHSO水溶液中完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，将少量4NaHSO的溶液滴入()2BaOH中，氢离子完全反应生成水、硫酸根离子完全反应生成

硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+2-2+-442H+SO+Ba+OH=BaSO+HO。16.海水中富含NaCl，利用NaCl对海水资源进行综合利用，转化关系如图所示。A∼F都为中学常见化学物质。其中B为黄绿色单质气体，D为空气中常见单质，F为淡黄色固体，E固体溶于水可生成A。请回答下

列问题：（1）请分别写出A、B和F的化学式：__________、__________、__________。（2）进行反应④时，将2H在空气中点燃后伸入盛有2Cl的集气瓶中，实验过程中观察到的现象有：___________。（3）请写出⑥的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_

__________。（4）请写出③的化学方程式___________，列举C的一种用途___________。（5）下列试剂可用于鉴别同浓度C溶液和23NaCO溶液的是__________。a．酚酞b．NaOH溶液c．澄清石灰水【答

案】（1）①.NaOH②.Cl2③.Na2O2（2）发出苍白色火焰、瓶口有白雾（3）（4）①.23243NaCl+HO+NH+CO=NHCl+NaHCO②.治疗胃酸过多等（5）a【解析】【分析】电解氯化钠溶液生

成氢气、氯气和氢氧化钠，B为黄绿色单质气体，则B为氯气、A为氢氧化钠；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠和D生成E，E和D生成F，D为空气中常见单质，F为淡黄色固体，E固体溶于水可生成A，则D为氧气、E为钠和氧气生成的氧化钠、F为氧化钠和氧气生成的过氧化钠；饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小

的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，故C为碳酸氢钠；【小问1详解】由分析，ABF分别为NaOH、Cl2、Na2O2；小问2详解】2H在空气中点燃后伸入盛有2Cl的集气瓶中，燃烧生成氯化氢气体，氯化氢和空气中水形成盐酸小液滴，现象为：发出苍白色火焰、瓶口有白雾；【小问3详解】过氧化

钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，过氧化钠中氧部分升高得到氧气、部分降低得到碳酸钠，双线桥表示为：；【小问4详解】③为饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应为：23243NaCl+HO+NH+CO=NHCl+NaHCO；碳酸氢钠能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多；【小问

5详解】同浓度3NaHCO溶液和23NaCO溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，可以用酚酞指示剂鉴别；3NaHCO和氢氧化钠反应无现象，碳酸钠和氢氧化钠不反应，两者和氢氧化钙均会生成碳酸钙沉淀，故选a。17.氯

许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称为__________（填名称），该实

验制备氯气的化学反应方程式为_________。（2）装置B中盛放的试剂是__________（填名称，下同），装置C中盛装的试剂是__________。装置D用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为__________（填a或b）。（3）装置F中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分是

__________（填化学式）；漂白粉长时间暴露在空气中容易变质，请写出变质过程可能涉及的所有化学方程式：___________。【的（4）将氯气通入装置G中处理尾气，该装置还可以制备“84”消毒液，则装置G中发生反应的离子方程式为____

______。【答案】（1）①.分液漏斗②.2222ΔMnO+4HCl()MnCl+2HO+Cl浓（2）①.饱和食盐水②.浓硫酸③.b（3）①.Ca(ClO)2②.()2232CaClO+HO+CO=CaCO+2HClO、22HClOO+2HCl光

照（4）-2--2OCl+2OH=ClCO+H+l【解析】【分析】利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并利用D装置收集纯净干燥的氯气，则A为制取Cl2的装置，B为除去Cl2中混有HCl的装置，则B盛有饱和食盐水，C用于干燥氯气，其盛有浓硫酸，D用于收集氯气，氯气密度大于空气，应该长

进短出，E为浓硫酸干燥装置，防止水进入D装置，F为制取漂白粉的装置，内盛石灰乳，G用于制备“84”消毒液，内盛NaOH溶液。【小问1详解】装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气

、氯化锰、水：2222ΔMnO+4HCl()MnCl+2HO+Cl浓；【小问2详解】由分析，B为饱和食盐水，用于除去氯化氢杂质气体；C为浓硫酸干燥氯气装置；D用于收集氯气，氯气密度大于空气，应该长进短出，从b进入；【小问3详解】氯气和

氢氧化钙生成氯化钙和和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2；漂白粉长时间暴露在空气中容易变质，反应为次氯酸钙和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解为HCl和氧气，反应为：()2232CaClO+HO+CO=CaCO+

2HClO、22HClOO+2HCl光照；【小问4详解】G中氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应为：-2--2OCl+2OH=ClCO+H+l。18.22HO是一种有轻微刺激性气味的粘稠液体，能与水任意比互溶。是一种重要的化工原料，生活中也可做杀菌消毒和漂白剂。

请回答下列问题：（1）22HO中O的化合价为__________。（2）向酸化后的淀粉KI溶液中滴入22HO，溶液逐渐变为蓝色，反应原理为：22222I2HHOI2HO−+++=+。试判断22HO与2I氧化性强弱：22HO__________2I（填“>”、“<”或

“=”）。（3）国家规定工厂排放的污水中，22HO的含量应3.00mg/L。某兴趣小组取100mL污水，用稀硫酸酸化后，用0.01g/L的4KMnO标准溶液来对污水中的22HO含量进行测定（测定过程如下图所示，假设其他成分都不与4

KMnO反应）。已知：相对分子质量22HO：34；4KMnO：158。①请配平测定原理的离子方程式________：______22HO+______H++______4MnO−=______2O+______2Mn++______2

HO。该反应中22HO表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。②当加入最后半滴4KMnO标准溶液（在误差范围内，略有过量），溶液颜色突变，即可判断反应终点。下列说法中，可用于判断反应终点的现象的

是__________（填编号）。A．锥形瓶中溶液从无色到无色B．锥形瓶中溶液从无色到浅红色C．锥形瓶中溶液从浅红色到无色③测定结束，共消耗4KMnO标准溶液5mL，则该工厂排放的污水中22HO中的含量为__________mg/L（保留两位小数），该污水__________（

填“达标”或“不达标”）。【答案】（1）-1（2）>（3）①.-+2+42222=2MnO+5HO+6H2Mn+5O+8HO②.还原性③.B④.0.27⑤.达标【解析】【分析】滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点

读数，通过数据进行计算；【小问1详解】22HO中氢为+1，则O的化合价为-1；【小问2详解】氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应可知，则22HO与2I氧化性强弱：22HO>2I；【小问3详解】①反应中过氧化氢中氧化合价由-1变为0、

高锰酸根离子中锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，反应为：-+2+42222=2MnO+5HO+6H2Mn+5O+8HO；过氧化氢中氧化合价由-1变为0，化合价升高，为还原剂，该反应中22HO表现出还原性；②当加入最后半滴4KMnO标准溶液（在误差范围内，

略有过量），瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，可以判断达到滴定终点，故选B；③-+2+42222=2MnO+5HO+6H2Mn+5O+8HO，测定结束，共消耗4KMnO标准溶液5mL，则该工厂排放的污水中22HO中的含量为33510

L0.01g/L534g/mol10mg/g158g/mol20.27mg/L3.00mg/L0.1L−=。