【文档说明】重庆市育才中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷 Word版无答案.docx，共(7)页，938.360 KB，由envi的店铺上传

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重庆市育才中学校高2027届高一（上）期中考试化学试题（满分：100分，考试时间：75分钟）一、选择题（本题共有14个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共42分）1.国庆前夕，某高一学生利用化学知识做成了一个简易电池

，替换了生日贺卡中的纽扣电池，并成功为国歌唱。这一电池中涉及的化学反应，最大可能是A.22Mg2HClMgClH+=+B.32CaCOCaOCO+高温C.22NaOHO2NaOH+=D.3222CaCO2HClCaClHOCO

+=++2.学好化学，更好生活。下列应用场景不正确的是A.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+和Cl−可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋B.因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩C.用含有NaClO“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁D.烘焙蛋糕

中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松3.下列电离方程式不正确的是A.H2SO4＝2H+＋SO2-4B.NH4NO3＝NH+4＋NO-3C.Na2CO3＝Na+2＋CO2-3D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-4.下列有关物质性质和类别的相关描述，正确的

是A.2Cl的水溶液能导电，2Cl是电解质B.()3FeOH胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性C.2NO能与NaOH溶液反应只生3NaNO、2NaNO和水，所以2NO属于酸性氧化物D.23NaCO的水溶液能使酚

酞变红，23NaCO是碱不是盐5.下列叙述正确的是A.2Cl和2O分别与Fe反应得到2FeCl和34FeOB.Na分别在2O和2Cl中燃烧得到2NaO和NaClC.2BaCl溶液与2CO反应可生成3BaCO的D.()2CaOH溶液与2Cl反

应可生成()2CaClO6.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：22NaHONaOHH+−+=++B.氯气与水反应：22ClHO2HClClO+−−+=++C.用小苏打治疗胃酸过多：322HCOHCOHO−++=+D.向Na

OH溶液中通入少量2CO：23OHCOHCO−−+=7.下列操作中，不会影响溶液中Na+、3Al+、2Cu+、2Ba+、Cl−、3NO−等离子大量共存的是A.通入2COB.加入Fe粉C.通入22NaO粉末D.加入4ZnSO8.盐酸能

发生下列反应：22Fe2HClFeClH+=+；222HClCuOCuClHO+=+；()322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++浓。因此盐酸应当具有的性质有A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性9.下列实验装置、操作及现象与对应结论，不

匹配的是AB溶液变浑浊热稳定性：233NaCONaHCOB振荡后褪色体现了酸性4KMnO的氧化性CB中布条不褪色，C中布条褪色2Cl不具有漂白性D溶液中有蓝色沉淀生成氧化性：()22HOHCu++A.AB.

BC.CD.D10.在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A.3+2+2-+2242Fe+SO+2HO=2Fe+SO+4HB.-+2-42222B

r+4H+SO=SO+Br+2HOC.2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2ClD+2--2224I+SO+2HO=4H+SO+2I11.硫代硫酸钠（223NaSO）可作为脱氯剂，若223NaSO与2Cl按个数比1:4反应时，2Cl完全转化为Cl−，则223

SO−将转化成A.2S−B.SC.23SO−D.24SO−12.在甲乙两坩埚中，分别盛有等质量的3NaHCO。将甲坩埚加热一段时间，待冷却后再加入足量的盐酸，乙坩埚不加热直接加入足量的盐酸，充分反应后，将甲、乙两坩埚中的溶液蒸干，所得固体的质量之比是A.1:

1B.2:1C.1:2D.无法确定13.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，在酸性条件下可以用224NaCO的稀溶液洗涤，马上可以复原。其离子方程式（未配平）为：224242MnOCOHCOMn−−+++→+++，关于此反应的叙述正确的是.A.该反应右边方

框内的产物是OH−B.该反应的氧化剂是224CO−C.每生成1个2CO转移1个电子D.配平该反应式后，H+的化学计量数是1014.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用下图中的实验装置进行实验，可以证明过

氧化钠可作供氧剂。A是制取2CO的装置，B中盛饱和3NaHCO溶液，C中装有22NaO粉末。下列说法不正确的是A.制取2CO时，锥形瓶中可以加入碳酸钙、碳酸钠等物质B.B中的3NaHCO溶液的作用是吸收挥发出的HCl和水蒸气C.若D中NaOH溶液足量，F中收

集的气体能使带火星的木条复燃，则证明22NaO可作供氧剂D.在C中每生成一个2O分子，就转移2个电子二、填空题（本题包括15-18四个小题，共58分）15.现有7种物质：①Na、②熔融的3KNO、③3CHCOOH、④()2BaOH溶液、⑤2CO、⑥3FeCl、⑦4N

aHSO。（1）属于正盐的有__________（填编号），能导电的有__________（填编号），属于电解质的有__________（填编号）。（2）⑥常用于净水，是因为铁离子转化为()3FeOH胶体，使水中悬浮物聚沉，()3FeOH胶体分散质微

粒直径的范围是__________，实验室利用饱和的⑥溶液制备()3FeOH胶体的化学方程式为____________。（3）⑦固体中，阴阳离子的个数比为__________。将少量⑦的溶液滴入④中，反应的离子方程式为__________。16.海水中富含NaCl，利用Na

Cl对海水资源进行综合利用，转化关系如图所示。A∼F都为中学常见化学物质。其中B为黄绿色单质气体，D为空气中常见单质，F为淡黄色固体，E固体溶于水可生成A。请回答下列问题：（1）请分别写出A、B和F的化学式：_

_________、__________、__________。（2）进行反应④时，将2H在空气中点燃后伸入盛有2Cl的集气瓶中，实验过程中观察到的现象有：___________。（3）请写出⑥的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方

向和数目：___________。（4）请写出③的化学方程式___________，列举C的一种用途___________。（5）下列试剂可用于鉴别同浓度C溶液和23NaCO溶液是__________。a．酚酞b．NaOH溶液c．澄清石灰水17.氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效

、广谱的灭菌消毒剂。某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称为__________（填名称），该实验制备氯气的化学反应方程式为_________。（2）装置B中盛放的试剂是__________（填

名称，下同），装置C中盛装的试剂是__________。装置D用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为__________（填a或b）。（3）装置F中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）；漂白粉长时间的暴露在空气中容易变质，请

写出变质过程可能涉及的所有化学方程式：___________。（4）将氯气通入装置G中处理尾气，该装置还可以制备“84”消毒液，则装置G中发生反应的离子方程式为__________。18.22HO是一种有轻微刺激性气味粘

稠液体，能与水任意比互溶。是一种重要的化工原料，生活中也可做杀菌消毒和漂白剂。请回答下列问题：（1）22HO中O的化合价为__________。（2）向酸化后的淀粉KI溶液中滴入22HO，溶液逐渐变为蓝色，反应原理为：22222I2HHOI2HO−+++=+。试判断22H

O与2I氧化性强弱：22HO__________2I（填“>”、“<”或“=”）。（3）国家规定工厂排放的污水中，22HO的含量应3.00mg/L。某兴趣小组取100mL污水，用稀硫酸酸化后，用0.01g

/L的4KMnO标准溶液来对污水中的22HO含量进行测定（测定过程如下图所示，假设其他成分都不与4KMnO反应）。已知：相对分子质量22HO：34；4KMnO：158。①请配平测定原理的离子方程式________：______22HO+______

H++______4MnO−=______2O+______2Mn++______2HO。该反应中22HO表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。②当加入最后半滴4KMnO标准溶液（在误差范围内，略有过量），溶液颜色突变，即可判断反应终点。下列

说法中，可用于判断反应终点的现象的是__________（填编号）。A．锥形瓶中溶液从无色到无色B．锥形瓶中溶液从无色到浅红色C．锥形瓶中溶液从浅红色到无色③测定结束，共消耗4KMnO标准溶液5mL，则该工厂排放污水中22HO中的含量为_________

_的的mg/L（保留两位小数），该污水__________（填“达标”或“不达标”）。