【文档说明】北京市育才学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学（选考）试题 Word版.docx，共(13)页，2.283 MB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年度第二学期北京育才学校高一化学期中考试试卷（选考）（90分钟100分）可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1.下列应

用不合理．．．的是A.用SO2漂白纸浆、毛、丝等B.用铁质容器车运输浓盐酸C.用高纯硅可制造计算机芯片D.用二氧化硅生产光导纤维2.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确．．．的是A无色气体B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应3.下列各组离子中，能大量共存的

是A.Na+、NH4+、Cl−、OH−B.SO24−、K+、Cl−、NO3−C.H+、Fe2+、NO3−、Na+D.Ca2+、Na+、HSO3−、OH−4.下列解释事实化学用语正确的是A.C和浓H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2OB.铁和硫加热条件下反应：2

Fe+3SΔFe2S3C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO3−＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2OD.工业制粗硅：C+SiO2高温Si+CO2↑5.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A.Fe2O3跟稀硝酸反应B.Fe(OH

)2跟稀硝酸反应C.CuO跟稀硝酸反应D.Al(OH)3跟稀硝酸反应6.只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432NaSOAlSOFeClNHSO、、、，此试剂是A.稀盐酸B.2BaCl溶液C.3AgNO溶液D.NaOH浓溶液7.单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条

件下可以转化为单斜硫(如下图所示)。在该条件下，.的下列说法正确的是A.单斜硫比正交硫更稳定B.正交硫转化为单斜硫是放热反应C.1molS(单斜硫)比1molS(正交硫)的总能量高D.等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8.反应N2

(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He9.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A2O4KMnOadB2HZn+稀24HS

ObeCNOCu+稀3HNObcD2Cl2MnO+浓盐bc酸A.AB.BC.CD.D10.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是ANO属于共价化合物B.过程②吸收能量，过程②放出能量C.30gNO分解生成2N时转移电子数约为2326.02

10D.反应过程中有极性键断裂，也有极性键形成11.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B.向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄C.向NaHCO3

溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀12.某同学以大小相同铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：实验编号水果种类电极

间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2下列关于上述实验的说法正确的是A.实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响B.实验所用装置中，负极材料是铜.的C.实验装置将电能转化为化学能D.实验2和3能表明水果种类对

电流大小有影响13.某原电池的总反应是22ZnCuZnCu+++=+，该原电池的正确组成是A.B.C.D.14.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4

=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是A.Pb作电池的负极B.PbO2作电池的负极C.PbO2得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强15.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确．．．的是A.电极a是正极B.

电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC.每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜16.下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶

液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有NH4+B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶

液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率A.AB.BC.CD.D17.某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确．．．的是A.该反应可能是可逆反应，不能进行到底B.该反应可表示为2AB2+B22AB3C.反应开始进行时，正反

应速率大于逆反应速率D.反应过程中不涉及化学键的断裂和生成18.下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C.总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.若排放的气体能

使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO219.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理．．．的是a．2322CaCO2HCa=COHO+++++(观察气泡产生的快慢)b．22322O=SO2HSSOH−++++(观察浑浊产生的快慢)反应影响因素所用试

剂Aa接触面积块状CaCO3、0.5mol/LHCl粉末状CaCO3、0.5mol/LHClBaH+浓度块状CaCO3、0.5mol/LHCl块状CaCO3、3.0mol/LHClCbH+浓度0.1mol/LN

a2S2O3、稀H2SO40.1mol/LNa2S2O3、浓H2SO4Db温度0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、冷水0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、热水A.AB.BC.CD.D20.HI常用作有

机反应中的还原剂，受热发生反应：()()()Δ222HIgHgIg+。一定温度时，向1L密闭容器中充入1molHI，体系中()cHI与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确．．．的是A.HI的还原性与1−价碘元素有关B.020mi

n−时，2H的反应速率为()32.2510mol/Lmin−=C.40min时，有85%的HI发生分解D.120min时，反应达到了平衡状态21.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显

变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确．．．的是A.KI对22HO分解有催化作用B.对比②和③，酸性条件下22HO氧化KI的速率更大C.对比②

和③，②中的现象可能是因为22HO分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D.实验②③中的温度差异说明，22HO氧化KI的反应放热第二部分（非选择题共58分）22.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。（1）实验室制备

氨气的化学方程式为______；C中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）。（2）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，用化学方程式表示烧瓶内液体变红的原因______。（3）干燥管B中装的

试剂是______（填物质名称）。（4）以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______。（从A-D项中选择）①②③④A.①②③④B.①②④C.②④D.①②23.化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应，回

答（1）和（2）。a．镁与盐酸反应b．22Ba(OH)8HO晶体与4NHCl晶体反应c．氢氧化钠与盐酸反应d．盐酸与碳酸氢钠反应（1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是______（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应

物的化学键吸收的总能量______（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。（2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。①将如图原电池装置补充完整______。②证实化学能转化为电能的实验现象是______．③正极的

电极反应式是______．（3）电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。a、b极的电极反应式分别为______．（4）2H还原2CO电化学法制备3CHOH（甲醇）的工作原理如图所示。通入2H的一端是电池的______极（填“正”或“负”），通入2CO的

一端发生的电极反应式为______。生成16g甲醇时，转移______mol电子。24.汽车尾气中含有xCONO、等有害气体。（1）xNO能形成酸雨，写出2NO转化为3HNO的化学方程式：______．（2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：写出该条件下上

述反应的热化学方程式：____________．（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：①NiO电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。②外电路中，电子的流动方向是从_____

_电极流出（填NiO或Pt）；Pt电极上的电极反应式为______．（4）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：222NO2CO2CON++。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的

比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号()t℃NO初始浓度()mol/LCO初始浓度()mol/L催化剂的比表面积()2m/gⅠ28031.2010−35.8010−82Ⅱ28031.2010−B124Ⅲ350

A35.8010−82①请将表中数据补充完整：A______；B______．②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是______（填实验编号）。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，()cNO随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______（填“甲”或“乙”）。④在222NO2CO2CON

++。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是______。（从A-D项中选择）A．容器内NO的质量分数不再变化。B．相同时间内，消耗2molNO同时生成21molNC．容器内压强不再变

化D．容器内气体的平均密度不再发生变化25.某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已检查气密性)，探究CO2、SO2分别通入KI溶液中对反应4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影响。（1）探究通入CO2的影响。①甲是实验室制CO

2的装置，b为石灰石，则c为_______，其作用是_______。②实验发现：若仅向丙中通入O2，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是_______(写化学式)。

依据实验现象，可得结论：_______。（2）探究通入SO2的影响。①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是_______。②向丙中同时通入O2和SO2，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O2未参与反应，SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸。

化学方程式是_______。26.以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下：I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L－1Na2CO3溶

液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为___________。（2）H2O2的电子式为____

_______。（3）Ⅲ中MnO2溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：___________。（4）Ⅳ中，若改为“向0.

50mol•L－1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多___________杂质。（5）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为___________。27.某化学小组为探究浓HNO3和NaCl固

体的反应产物，进行实验：实验I实验装置实验步骤及现象室温下，按图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。资料：①向AgNO395%的乙醇

溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl2无此现象。②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl2。（1）浓HNO3需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：_______。（2）探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注

射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOCl。①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，结合氧化还原反应规律分析一定还含有Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据：_______。②乙同

学认为需设计实验证明存在Cl2.请结合资料，设计证实存在Cl2的实验方案：_______。的（3）探究注射器1内橙色溶液的成分。实验II：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象。①丙同学认为

实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：_______。②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验I

I中的现象的原因是：浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液时无明显现象。浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是_______。（4）综合上述实验，可以得出结论：_______

。