【文档说明】2020年真题+高考模拟题 专项版解析 化学——04 氧化还原反应（学生版）【高考】.docx，共(8)页，496.240 KB，由小赞的店铺上传

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专题04氧化还原反应1．【2020年7月浙江选考】反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A．1:2B．1:1C．2:1D．4:12．【2020山东（新高考）】下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大

气中NO2参与酸雨形成3．（浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试）下列变化中，气体被还原的是A．水蒸气使CuSO4固体变蓝B．氯气使浅绿色FeC12溶液变黄C．H2使灼热CuO固体变红D．氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀4．（北京市顺义区2020届高三第一次模拟）常温下，向22HO溶液中滴加

少量243Fe(SO)溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是A．该反应过程中，M是3FeM'+，是2Fe+B．当有21molO生成时，转移2mol电子C．在22HO分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．22HO的氧化性比3Fe+强，还原性比2Fe+弱5．（2

020届济南市实验中学高三下学期2月份阶段检测）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如

图所示，下列不正确的是2020届高考模拟试题2020年高考真题A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．开始加入的K2Cr2O7为0.25molC．图中BC段发生的反应为2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2D．混合之前，K2Cr2

O7与FeSO4的物质的量之比为1∶66．（聊城市2020年普通高中学业水平等级考试二模）某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变B．

X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D．0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)7．（青岛市2020届高三第三次模拟）向含有淀粉的KIO

3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是A．溶液先变蓝的原因：2IO-3+5HSO-3=I2+5SO2-4+H2O+3H＋B．溶液恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3C．还原性I->HSO-3>I2D．若向含有淀粉的

NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，则溶液变蓝不褪色6．（天津市南开区2020届高三年级第二次模拟考试）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图

所示。下列说法正确的是A．该转化过程的实质为NOx被H2还原B．x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D．过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++

Ce3+7．（日照市2020届高三4月模拟考试，不定项）高铁酸钾（24KFeO）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备24KFeO的流程如下：下列说法错误的是（）A．步骤i中反应的离子方程式为232222FeHO2H2Fe2HO++++++═B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：24NaFeONaC

lOC．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：2424NaFeOKFeOD．24KFeO作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）8．（2020年山东新高考泰安市

第五次模拟，不定项）污水处理厂处理含CN-废水的过程分两步进行：①向含CN-的废水中加入过量NaC1O将CN-转化为CNO-；②调节①所得溶液为酸性，使CNO-继续被NaC1O转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是（）A．CN-的电子式为B．过程①中，生成CNO

-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．过程②中，生成的两种无污染的气体为CO2和N2D．氧化性：CNO-＞C1O-9．（2020年山东新高考烟台市适应性练习一，不定项）《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)

去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示（SO4−·、·OH表示自由基）。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是（）A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1B．若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O

82−被还原C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4-·+OH-=SO42-+·OHD．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷10．（2020年山东新高考烟台市适应性练习一，不定项）用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的

混合物时，发生的反应Ⅰ：-4MnO+Cu2S+H+→Cu2++2-4SO+Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ：-4MnO+FeS2+H+→Fe3++2-4SO+Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂

又是还原剂B．反应Ⅰ中每生成1mol2-4SO，转移电子的物质的量为10molC．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的

量之比为3：211．（北京市海淀区2020届高三二模）金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是()A．①中需持续吹入空气作氧化剂B．②中需加入

过量稀硫酸C．③中发生了置换反应D．溶液A为橙色12．（山东省实验中学2020届高三下学期打靶模拟考试）高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：4MnO−+5e－+8H+→Mn2++4H2O；4MnO−+3

e－+2H2O→MnO2+4OH－；4MnO−+e－→24MnO−。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是A．由上面的反

应可知，高锰酸根离子(4MnO−)反应后的产物与溶液的酸碱性有关B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素

与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NAD．高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂13．（日照市2020届高三4月模拟考试）24CuHgI是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：424222CuSOK

HgISO2HO+++═242424CuHgIKSO2HSO++。下列说法正确的是（）A．上述反应的产物24CuHgI中，Hg的化合价为1+B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C．上述反应中生成241molCuHgI时，转移的电子数为A4ND．由以上信息可推知：可发生反应4222CuS

O2NaClSO2HO+++═24242CuClNaSO2HSO++14．（山东师范大学附属中学2020届高三6月份模拟，不定项）氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对

这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN－+OH－+Cl2OCN－+Cl－+H2O(未配平)；反应ii，OCN－+OH－+Cl2X+Y+Cl－+H2O(未配平)。其中反应i中N元素的化合价没有

变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是()A．反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1B．X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C．该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D．处理c(CN－)=0.00

01mol·L-1的废水106L，消耗标况下的Cl24.48×103L15．（滨州市2020届高三第三次模拟考试）工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除

去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（）A．CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价B．HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8D．该反应离子方程式为19ClO4−+8Cr3+

+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O16．（湖北省2020届高三下学期6月供卷理综化学）我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应)机理如图所示｡下列说法错误的是A．物质M不能改

变OER反应的趋势B．每一步反应过程都是氧化还原反应C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D．该总反应方程式为4OH--4e-M2H2O+O2↑17．（2020年山东新高考化学全真模拟卷三，不定项）工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和

就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是()A．湿法和干法制备中，生

成1molNa2FeO4转移电子数目相同B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质18

．（日照市2020届高三校际联合考试化学试题，不定项）由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：4232424222NaSO4HSO4NaSO3SSO4HO++++=。下列说法正确的是（）A．Na4S2

O3的水溶液显碱性B．1molNa4S2O3中共含离子数为5NAC．上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6molD．CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生19．（泰安

市肥城市2020届高三适应性训练，不定项）铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法错误的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化B．将lmolPbS冶炼成P

b，理论上至少需要12g碳C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD．焙烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子20．（山东省2020届普通高中学业水平等级考试模拟卷三，不定项）偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭

推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：①(CH3)2N—NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H1＜0②N2O4(1)2NO2(g)△H2＞0下列说法不正确．．．的是()A．反应①中，N2O4为氧化剂B．

反应①中，生成1mo1CO2时，转移16mo1e-C．由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件D．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大