【文档说明】（浙江专用，人教版2019选择性必修1第1~3章）（浙江专用，人教版2019选择性必修1第1-3章）（考试版A4）.docx，共(10)页，600.608 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-5be945f697e236325bdb66da72fc7b3e.html

以下为本文档部分文字说明：

2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一、二、三章(选择性必修1)。5．难度系数：0.68。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O

-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列水溶液由于水解显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4NO3D．CH3COOH2．明矾成分是KAl(SO4)

2·12H2O，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是()A．加热明矾水溶液，溶液pH升高B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水C．明矾溶液中能大量存在+Na、Mg2+、HCO3-、Cl-D．明矾溶液中

c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)3．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对CH3COONa溶液的说法不正

确的是()A．呈碱性B．存在四种离子C．存在CH3COOHD．c(Na+)=c(CH3COO−)4．恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．容器内的压强不再变化C．2v正(N2O4

)=v逆(NO2)D．混合气体的颜色不再变化5．常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是()A．Kw不变，溶液pH减小B．c(NH4+)=0.01mol/LC．NH3·H2O

的电离程度增大D．()()+432cNHcNHHO增大6．有如下三个热化学方程式①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2；③H2O(g)=H2O(l)

ΔH3。下列说法正确的是()A．ΔH1＞ΔH2B．常温常压下，过程③不能自发进行C．ΔH1=ΔH2+ΔH3D．根据反应①可得知H2(g)的燃烧热7．光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH。分别向体

积均为0.1L的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入0.01molCO和0.01molCl2发生反应，两容器的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．容器Ⅱ为绝热容器B．平衡常数：K(I)＞K(II)C

．正反应速率：v(Y)＞v(Z)D．容器Ⅰ中平衡时，CO的转化率为40%8．甲醇(CH3OH)是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚(CH3OCH3)。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(

g)＋H2O(g)。下列说法正确的是()容器编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.20.080.08Ⅱ3870.4Ⅲ2070.20.090.09A．该反应的ΔH＞0B．达到平衡时，

容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为mint，则用甲醇浓度变化表示mint内的平均反应速率v(CH3OH)=0.18/tmol·L-1·min-1D．若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为CH3OH0.10mol/L、C

H3OCH30.15mol/L和H2O(g)0.10mol/L，则该反应逆向进行9．分别取50mLc1mol·L-1盐酸与50mLc2mol·L-1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错．误．的是()A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，不能用铜丝代替B

．某同学通过实验测出中和反应生成1molH2O反应热ΔH=-58.3kJ/mol，造成这一结果的原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度C．c1<c2，目的是确保稀盐酸完全反应D．用稀醋酸代替稀盐酸，结果是不一样

的10．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是()A．用pH计测定0.05mol·L-1NaHCO3溶液，测得pH约为8.3，说明NaHCO3溶液中c(CO32-)＞c(H2CO3)B．向0.05mol·L-1N

aHCO3溶液中滴加过量0.1mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀静置后的上层清液中：Ksp(CaCO3)＞c(Ca2+)·c(CO32-)C．向10mL0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6，滴加过程中：c(Na

＋)＝c(CO32-)+c(HCO3-)＋c(H2CO3)D．向10mL0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3反应结束后：

c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)11．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：I．CO2(g)＋C2H6(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)ΔH1＞0II．2CO2(g)＋C2H6(g)4CO(g)＋3H2(g)ΔH2＞0向容积为

10L的密闭容器中投入3molCO2和2molC2H6，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是()温度/℃400500600乙烷的转化率/%2.29.017.8乙烯的选择性/%92.680.061.8

注：乙烯的选择性100%转化为乙烯的乙烷的物质的量转化的乙烷的总物质的量=。A．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率B．其他条件不变，增大投料比()()226CO/CHnn投料，平衡后可提高乙烷的转化率C．500℃时，0~5min内I的平均反应速率v

(C2H4)=2.88×10-2mol·L-1·min-1D．反应活化能：I＜II12．现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是()A．升高温度，两个反应的速度都加快B．反应1

为吸热反应C．物质的稳定性：过渡态1<过渡态2D．反应2不需要加热就能发生13．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga2O3催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是()A．Ga2O3反应前后质量不变，未参与反应B．反应X(g)→Y(g)+H

(g)△H=-167kJ·mol−1C．以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢D．1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和14．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)。[已

知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法不正确的是()A．上层清液中含碳微粒

最主要以HCO3-形式存在B．向体系中通入CO2气体，上层清液中c(Ca2+)增大C．若10.1molL−的NaHCO3溶液pH8.3=，则该溶液中c(OH-)＜c(CO32-)D．通过加Na2SO4

溶液，无法实现CaCO3向CaSO4的有效转化15．常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是()A．该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7B．b点对应溶液的pH约为2.79C．c点对应溶液中，c(H+)>c(HC2O4-)=c(C2

O42-)>c(H2C2O4)>c(OH-)D．a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点16．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是()选项探究方案实验目的A用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象探究浓度对反应速率的影响B用pH试纸测

定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小比较HClO与HF的酸性强弱C向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉

淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡第II卷(非选择题共52分)二、填空题(本题共5小题，共52分)17．(10分)已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓

变及平衡常数如下：2H2(g)＋S2(g)2H2S(g)ΔH1K1(Ⅰ)3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)ΔH2K2(Ⅱ)(1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)＋2SO2(g)S2(g)＋4

H2O(g)的ΔH＝________。(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡。测得10min内v(H2S)＝0.08mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。②温度

为T2时(T2＞T1)，在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，与T1时相比，平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常

温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(S

O32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。18．(10分)CO2可转化成有机物实现碳循环。(1)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：反应Ⅰ：CO2(l)+2NH3(l

)NH2COONH4(l)K1反应Ⅱ：NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)K2反应过程中的能量变化如图所示。总反应的热化学方程式为，总反应的化学平衡常数K3=(用K1、K2表示)。(2)将CO2转化为甲

醇可实现减碳，反应原理为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反应相同时间mint，测得甲醇的物质的量分数随温度变化

如图所示。①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有(填字母序号)。A．c(CH3OH)=c(H2O)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的相对分子质量保持不变D．单位时间内断开1molCO=，同时生成3molHH−②T4温度下，从开始到c点，

甲醇的平均反应速率v=mol·L－1·min－1，平衡常数K=。③该反应的H0(填“>”或“＜”)。19．(10分)海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。CO2进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：CO2

+H2OH2CO3H++HCO3-；HCO3-H++CO32-，某些组分百分率随pH变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应Ca2++HCO3-(aq)CaCO3)+H2O+CO2↑H2O(l)+CO2(aq)形成石灰石外壳，

进而形成珊瑚。已知海水中不同pH条件下下各无机碳组分的百分率如下图所示。(1)海水的pH一般在7.8~8.3之间，所以海洋中碳元素主要以______形式存在(2)上述中性海水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是_______；pH=10时，由水电离出的c(H+)=_______。(3)研究CO2在海

洋中的转移和归宿，是当今海洋科学家研究的重要课题。下列说法不正确的是____________A．珊瑚形成的反应为Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)B．与温带海域相比

，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO32-浓度增大，有利于珊瑚形成(4)海水可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。已知：25℃

时，H2CO3电离平衡常数K2=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2、K2=6.0×10-8。海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，吸收后溶液呈弱酸性的原因是_______，该过程的离子方程式是______

_。20．(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，比Cl2更好。用ClO2处理过的饮用水(pH5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中的ClO2，ClO2-含量可用连续碘量法进行测

定。已知：Ⅰ.pH≥7时，ClO2可被I-还原为ClO2-(2I-+2ClO2=2ClO2--+I2)，pH≤2时ClO2-被I-完全还原为Cl-；Ⅱ.I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。回答下列问题：(1)写出pH≤2.0时ClO2-与I-反应的

离子方程式：。(2)测定饮用水中的ClO2、ClO2-含量的步骤如下：步骤1：准确量取VmL水样加入仪器A中；步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL

；步骤5：________。步骤6：再用cmol·L-11的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL，①步骤1中仪器A的名称是。②实验室配制Na2S2O3标准溶液需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确

的是(填字母，下同)。A．B．C．D．步骤4中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴Na2S2O3标准溶液的操作为(填字母)。A．B．C．D．③步骤5是。④步骤6中滴定终点的现象是。⑤根据上述分析数据，该饮用水中ClO2-的浓度为mol·L-1(用含字母的代数式表示)。若步骤4中装Na2S2O3溶

液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定的该饮用水中ClO2-的浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。21．(12分)氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)SCl2、S2Cl2常用于硫化橡胶工业。

已知：①2S(g)+Cl2(g)=S2Cl2(g)ΔH1；②S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)ΔH2；③S8(s)=8S(g)ΔH3。则S8(s)+8Cl2(g)=8SCl2(g)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。(2)光气(COCl2

)在有机合成中常作氯化剂。工业上，可用CO和氯气混合合成光气。已知：合成0.1molCOCl2(g)时放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(3)在恒温恒容的密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_

__________(填标号)。A．混合气体密度不随时间变化B．气体总压强不随时间变化C．NO的消耗速率等于NOCl的生成速率D．Q(浓度商)不随时间变化(4)硫酰氯(SO2Cl2)常用于有机合成。制备原理为SO2(g)+Cl2(g)=SO2C

l2(g)ΔH=-97.3kJ·mol−1。实验测得速率方程为()()22SOClmnvkcc=(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。①为了测得反应级数，实验数据记录如下；序号c(SO2)/mol·L－1c(Cl

2)/mol·L－1速率/(mol·L－1·min－1)a0.100.1036.010−b0.200.1021.210−c0.100.0533.010−根据上述实验结果，计算m=，n=。②已知；aln

ERkT=−(R为常数，aE为活化能，T为温度)。测得lnRk−及在催化剂Cat1，Cat2作用下随1T的变化如图所示。催化剂Cat1对应的活化能为kJ·mol−1。(5)我国古代采用“地康法”制备氯气：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0。为

了探究制氯气的原理，将总压强保持恒定为4.25MPa，向密闭容器中充入HCl和2O，发生上述反应，在温度1T、2T下，测得HCl的平衡转化率与投料比[()()2HClOnn]的关系如图所示。T1(填“>”“<”或“=”)T2。T1时平衡常数Kp=kPa-1(Kp是以分压代替浓度表

示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位小数)。