【文档说明】（全国1卷）2021届高三第二次模拟考试卷 化学（二） 含答案.doc，共(13)页，842.928 KB，由小赞的店铺上传

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2021届高三第二次模拟考试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．

非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题6分，

共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌

铜金C．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOD．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉8．有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是A．M

分子中的所有原子均在同一平面B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C．M与H2加成后的产物，一氯代物有6种D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色9．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和

SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现象预测”与“解释或结论”均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，没有现象由于

Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硝基(-NO2)与46gN

O2所含的电子数均为23NAB．1mol环己烷中含有共价键数为12NAC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NAD．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g11．最近我国科学家研制出一种高分子大规模

储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号D．

充放电时，a极有12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5，-3-2下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接

生成ZW2C．X、Y元素的金属性：X<YD．X2+的离子半径大于W2−的离子半径13．25℃时，将0.10mol·L−1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L−1NaOH溶液中，lg-33c(CHC

OO)c(CHCOOH)与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是A．Ka(CH3COOH)=5.0×10−5B．Ka(CH3COOH)=5.0×10−6C．pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mLD．B点存在c

(Na+)-c(CH3COO−)=(10−6-10−8)mol·L−1二、非选择题（共58分）（一）必做题26．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该

原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低

于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的进水口为___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。(2)过氧乙酸的制备：

向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________。②磁力搅拌4

h的目的是____________。(3)取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.10

00mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I2；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。①滴定时所选指示剂为_____________，滴定终点时的现象为____

_______。②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为_________。③制得过氧乙酸的浓度为________mol/L。27．合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH（1）科学家研究在催化剂表

面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。①NH3的电子式是___________________。②决定反应速率的一步是_______________（填字母a、b、c.…）。③由图象可知合成氨反应的ΔH____0（填

“＞”、“＜”或“=”）。（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：①温度T1、T2、T3大小关系是_____________。②M点的

平衡常数K=________________（可用分数表示）。（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：①导线中电子移动方向是______________。②固

氮酶区域发生反应的离子方程式是_______________。③相比传统工业合成氨，该方法的优点有___________________。28．银精矿主要含有Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“氯化焙烧”能把

硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：（1）“氯化焙烧”的温度控制在650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是____________________________________。（2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐

，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为___________（填化学式）。（3）氨浸时发生的化学反应方程式为__________________________。（4）“沉银”是用N2H4还原银的化

合物。①N2H4的电子式是_______。②理论上，1molN2H4完全反应所得到的固体质量是______g。③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________、______工序中循环使用。（5）助熔剂Na2CO3和Na2B4O7有

两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是____。利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。（二）选做题（从给出的两题中任选一道作答，多做则按第一题计分，共15分）35．【选修3——物质的性质与结构】据《自然·通讯》(NatureCommunicati

ons)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物

中沸点最低的是________。(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________。②标准状况下，VLCO2气体含有________个π键。(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为

(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、

S2−构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm−3(不必计算或化简，列出计算式

即可)。36．【选修5——有机化学基础】2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3。现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如图：

（1）有机物A的结构简式为__________。（2）按系统命名法，B的名称是_________。（3）F→G的反应类型是_________。（4）写出D→M的化学方程式___________。（5）已知X的苯环上只有一个取

代基，且取代基无甲基，则N含有的官能团是（填名称）_____。（6）满足下列条件的X的同分异构体共有____种，写出任意一种的结构简式________。①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种（7）写出E→F合成路

线(在指定的3个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，箭头上注明试剂和反应条件，若出现步骤合并，要标明反应的先后顺序)__________。化学答案7.【答案】C【解析】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，

但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；B．赤铜指

纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；C．

凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误；D．古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和

油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；答案选C。8.【答案】C【解析】A．M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；B

．M→N为取代反应，N→Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；C．M与H2加成后的产物为，中含有6种H，则一氯代物有6种，故C正确；D．Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含-OH，均能使酸性KMnO4

溶液褪色，故D错误；故答案选C。9.【答案】B【解析】试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，生成的SO2进入试管2中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2=

=3S↓+2H2O，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空气，据此分析解答。A．如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；B．试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪

色，说明SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B选项正确。C．ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误；D

．若NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D选项错误；选B。10.【答案】A【解析】A．1mol硝基(-NO2)中含有的电子数为23NA，46gNO2的物质的量为1mol，含有的电子数为23NA，A正确；B．环己烷的结构简式为：，1mo

l环己烷中含有共价键数为18NA，B错误；C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，先将碘离子氧化，然后将亚铁离子氧化，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目大于NA，C错误；D．电解精炼铜时，由于粗铜中含有锌、镍等金属，阳极上放电的不只是铜，所以转移NA个电子，则阳极质量减小不是32g

，D错误；故答案为A。11.【答案】C【解析】A．硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；B．根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；C．d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿

越，所以为半透膜，C选项错误；D．放电时，a极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的反应是，D选项正确；答案选C。12.【答案】A【解析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；[Z元素化合价为+5，-3，Z处于

ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素

，结合元素周期律与元素化合物性质解答。根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则A．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；B．

放电条件下，氮气与氧气会生成NO，而不能直接生成NO2，故B错误；C．同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al，即X>Y，故C错误；D．电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2

+的离子半径小于O2−的离子半径，故D错误；答案选A。13.【答案】A【解析】醋酸的电离常数-+33(CHCOO)(H)(CHCOOH)ccKac=，取对数可得到-33(CHCOO)lglgpH(CHCOOH)cKa

c=−；A．据以上分析，将C点坐标(6，1.7)代入-33(CHCOO)lglgpH(CHCOOH)cKac=−，可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10−5，A正确；B．根据A项分析可知，B错误；C．当往10mL0.10mol·

L−1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L−1醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL，C错误；D．B点-33(CHCOO)lg=4(CHCOOH)cc，又lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，则由-

33(CHCOO)lglgpH(CHCOOH)cKac=−得，pH=8.3，c(H+)=10−8.3mol·L−1，结合电荷守恒式：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO−)=c(OH−)-c(

H+)=(10−5.7-10−8.3)mol·L−1，D错误；答案选A。26.【答案】(1)a使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离圆底烧瓶A(2)防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解使过氧化氢和冰醋酸充分反应(3)淀粉溶液滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分

钟不再改变CH3COOOH+2H++2I－=I2+CH3COOH+H2O21VV【解析】①蛇形冷凝管的进水口在下面，即图中a，出水口在上面；答案为：a；②实验目的是双氧水的提浓，需要水分挥发、避免双氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的为使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧

化氢分离；答案为：使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；③圆底烧瓶B收集的是挥发又冷凝后的水，故高浓度的过氧化氢最终主要收集在圆底烧瓶A；答案为：圆底烧瓶A；(2)①用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制过氧乙酸

，双氧水和冰醋酸反应放出大量的热，而过氧乙酸性质不稳定遇热易分解，过氧化氢易分解，温度升高会加速分解，故向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，主要防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；答案为：防止过氧化氢和

过氧乙酸因温度过高大量分解；②磁力搅拌能增大反应物的接触面积，便于过氧化氢和冰醋酸充分反应；答案为：使过氧化氢和冰醋酸充分反应；(3)①硫代硫酸钠滴定含碘溶液，所选指示剂自然为淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的蓝色，等碘消耗完溶液会褪色，滴定终点时的现象为：滴入最后

一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子反应，碘单质为氧化产物，乙酸为还原产物，故离子方程式为：CH3COOOH+2H++2I−=I2+

CH3COOH+H2O；答案为：CH3COOOH+2H++2I−=I2+CH3COOH+H2O；③通过CH3COOOH+2H++2I−=I2+CH3COOH+H2O及滴定反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，找出过氧乙酸和硫代硫酸钠的关系式为：32223CHCOO

OH~I~2NaSO，3222332CHCOOOH~I~2NaSO1mol2mol0.1000mol/LV10Lx−得x=5.000×V2×10−5mol，则原过氧乙酸的浓度522311100mL

5.00010mol5.0mLmol/L10VVcVLV−−==；答案为21VV。27.【答案】(1)b＜(2)T3＞T2＞T17.32×10−3(3)a→bN2+6H++6MV+=2NH3+6MV2+

条件温和、生成氨的同时释放电能【解析】(1)①NH3分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，N原子还有1对孤电子对，NH3电子式为：；②根据合成氨的反应机理与各步能量的关系图可知，反应b需要的能量最大，反应需要的能量越高，反应速率越慢，需要能量最

高的反应决定总反应速率，所以决定反应速率的一步是b；③根据能量图，反应物的总能量高于产物的总能量，则反应为放热反应，ΔH＜0；(2)①正反应为放热反应，相同压强下，温度越高，对应NH3的含量越小，所以图中温度T1、T2、T3大小关系是T3＞T2＞T1；②设M点N2反应的物质的量为xmo

l，反应三段式为：223+(mol)5150(mol)x3Ng3Hg2NHx2x(mol)5-x15-3x2xg()()()起始量变化量平衡量M点平衡时NH3的质量分数为40%，即34x285215+=40%，可得x=2，则平衡时c(N2)=3mol/L

，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L，平衡常数为K=23439=7.32×10−3；(3)①根据装置电极b上MV2+转化为MV+可知，b电极为正极、a电极为负极，原电池工作时，电子从负极a电极经过导线流向正极b电极，即a→b；②固氮酶区域中N2转化为NH3，M

V+转化为MV2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，所以发生的反应为：N2+6H++6MV+=2NH3+6MV2+；③该电化学装置工作时，可将化学能转化为电能，同时利用生物酶在室温下合成氨，不需要高温条件、反应条件温和，所以与传统化工工艺相比，该工

艺的优点为：条件温和、生成氨的同时释放电能。28.【答案】(1)温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低）(2)Na2SO4(3)AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O(4)432氨

浸氯化焙烧(5)使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度电解【解析】(1)“氯化焙烧”过程中，若温度过高，氯化物会进入烟尘逃逸，或者会发生其他副反应，导致产率降低，故答案为：温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率

降低（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低）；(2)滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有SO2−4，则此钠盐的化学式是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；(3)根据上述分析可知，氨浸时发生的化学反应为AgCl+2NH3·H2O=A

g(NH3)2Cl+2H2O，故答案为：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O；(4)①N2H4是共价化合物，其电子式是，故答案为：；②沉银过程中发生反应4Ag(NH3)2Cl+N2H4==4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，则理论上1molN2H4完全反应所得到4mo

lAg，其质量为4mol×108g/mol=432g，故答案为：432；③所得母液为NH4Cl，向其中加入烧碱，可反应得到NaCl和NH3·H2O，可返回“氯化焙烧”和“氨浸”工序中循环使用，故答案为：氯化焙烧；氨浸

；(5)助熔剂Na2CO3和Na2B4O7既可以降低了银的熔点，减少能耗，又可以使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度，可用银锭作阳极，纯银作阴极，硝酸银作电解质溶液构成电解池，进一步精练银锭，即采用电解的方法进一步直接精炼银锭，故答案为：使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度；电解。

35.【答案】(1)4s24p4H2S或硫化氢(2)O=C=OAVN11.2(3)π65sp2(4)4()()21010A64456432852410103210N−−++或()()21010A184452410103210N−−【解析】

(1)Se是34号元素，根据原子核外电子排布的构造原理，可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p4，基态硒原子的价电子排布式为4s24p4；硒所在主族元素是第VIA，简单氢化物化学式通式是H2X，这些氢化物都是由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，分子间

作用力随相对分子质量的增大而增大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在同族元素中最高，故第VIA的简单氢化物中沸点最

低的是H2S；(2)①在方程式中的三种化合物分子中都存在极性共价键。其中CO2是由极性键构成的非极性分子，其空间构型为直线型，结构式是O=C=O；②VL标准状况下CO2的物质的量是n(CO2)=VL22.4/2

2.4VLmol=mol，由于在1个CO2分子中含有2个π键，所以22.4VmolCO2气体中含有的π键数目为22.4Vmol×2×NA/mol=AVN11.2；(3)已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π

键，根据结构简式可知，形成大π键的原子个数是5个，有6个电子参与成键，因此可表示为π65，其中Se的杂化方式为sp2；(4)根据晶胞结构分析可知，由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连，Cu+的配位数为

4；②晶胞中Fe2+数目=8×18+4×12+1=4，Cu+的数目=6×12+4×14=4，S2−数目为8×1=8，所以晶胞内共含4个CuFeS2，a=b=524pm，c=1032pm，则晶体的密度ρ=(

)()21010A64456432852410103210NmV−−++=g/cm3或()()21010A184452410103210N−−g/cm3。36.【答案】(1)CH2=C(CH3)CH2CH3(2)3，4—二甲基—3—己烯(

3)消去反应(4)+2H2O(5)碳碳双键，酯基(6)3、、(7)CH3CH2Br(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO【解析】（1）根据F的结构简式，结合A的分子式分析A为CH2=C(CH3)CH2CH3，故答案为：CH2

=C(CH3)CH2CH3；（2）由以上分析可知B为CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，根据系统命名法命名为3，4—二甲基—3—己烯，故答案为：3，4—二甲基—3—己烯；（3）根据F的结构简式及G的分子式分析，F→G的过程为脱去一个水分子，形成双键的过程，该反应为消

去反应，故答案为：消去反应；（4）D为CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M为，反应的方程式为，故答案为：；（5）根据上述分析N为，其中所含官能团为：碳碳双键，酯基，故答案为：碳碳双键，酯基；（6）X为苯乙醇，对应的同分异构体①遇FeCl3

溶液显紫色，则羟基连接在苯环，②苯环上的一氯取代物只有两种，若苯环上只有两个取代基，则另一取代基为乙基，只能为对位，若苯环上有三个取代基，则一个为羟基，两个是甲基，两个甲基的可以位置在羟基的邻位或间位，所以共3

种，，故答案为：3；；（7）E为CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，端点的羟基在铜催化条件下可以被氧化生成醛，2号碳上的羟基由于2号碳上没有氢原子，所以不能被氧化，醛基被弱氧化剂氧化，酸化后反应生成酸，反应的流程为：CH3CH2Br(CH3

)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO。