【文档说明】四川省成都市第七中学2018-2019学年高一10月月考化学试题.pdf，共(7)页，599.289 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-5baa3ad3b40f5c37ae676f8a1065c3b9.html

以下为本文档部分文字说明：

1成都七中2018-2019学年度高一上学期第一次阶段考试化学试卷时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Sr—88Cl—35.5S—32O—16Na—23C—12H—1Mg—24第I卷选择题每题只有一个

选项正确，每题2.5分，共20题50分：1．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是()A．用方法点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．用制备氢气并检验H2的可燃性D．用配制硫酸溶液2．下列有关我国古代技术应用中，

其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3．下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHH

NO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO24．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()25．下列有关说法正确的是()A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液B．氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C．分子中有几个

氢原子就是几元酸D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加6．已知HCl难溶于CCl4，则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是()7．下列叙述正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以

放进烘箱中烘干B．容量瓶、量筒上都标有使用温度，都无“0”刻度，用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即倒掉

重配8．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结

晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()3A.图1为蒸馏时的接收装置B.利用图2装置向容量瓶中引入蒸馏水C.利用图3装置可分离醋

酸和水D.利用图4装置进行固体药品的溶解11．下列实验内容与得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B向盛有碘水的试管中加苯，振荡、静置，下层溶液显紫红

色苯萃取了碘水中的碘C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO2－3D向某溶液中滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．标准状况下，2.24LCCl4含有的氯原子数为0.4NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1mol胶体微粒C．常温常压下，氢原子数为0.4NA的CH3OH分子，CH3OH的质量为3.2gD．0.1L0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的氧原子数

为0.1NA13．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(m＋n)mol-1B．22.4×6.02×1023(m＋n)mol-1C．

22.4(m＋n)/(6.02×1023)mol-1D．(m＋n)mol-114．同温同压下，甲容器中充满CH4，乙容器中充满CO，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为4∶7B．若甲、乙两容器中气体原子数相等，则两种气体体积之比为2∶5C．若

两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体质量之比为4∶7D．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含分子数之比为4∶715．在标准状况下，某混合气体对氢气的相对密度为16.8，则该混合气体的密度是()A．1.3g·L－1B．1.5g·L－1C．1.7g·L－1D．2.0

g·L－116．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＜Mr(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同

温下，体积相同的两容器分别充入等质量的Y气体和Z气体，则压强较大的是Z气体17．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，其中Al3+的物质的量为amol、SO42—的物质的量为bmol。据此得知混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为()A．(2b－3a)/VB．(3b－

2a)/VC．2b－3aD．(b－2a)/V418．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，溶质的质量分数是24%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶液的质量是600gB．溶质的物质的量浓度是2.

4mol·L−1C．溶质和溶剂的质量之比为6∶19D．硫酸根离子的质量是230.4g19.CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为()A．

2：1B．1：2C．3：2D．1：120．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。则下列说法不正确的是()A．相对分子

质量M＝22.4mw1－wVB．物质的量浓度c＝1000ρVMV＋22.4mC．溶液的质量分数w＝MV22.4mD．溶液密度ρ＝cM1000w第II卷非选择题共5题50分：21、（7分）下列四组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。①MgO、N

a2O、CO2、CuO②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2④氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）四种物质依次是（填化学式）：①，②，③，④。（2）写出满足下列条

件要求对应的化学方程式。①反应物从以上各组物质中任选两种；②要求能体现出酸性氧化物的性质。（3）实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至色时，停止加热。22、(7分)我省自贡盛产食

盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：(1)为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是。

(2)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有(3)将ag粗盐样品溶于水，经过以上

一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是。(NA表示阿伏伽德罗常数)A．粗盐中Na+数目为B．精盐中NaCl物质的量为molC．粗盐中NaCl的质量分数为×100％D．粗盐中关于NaCl的量无法确

定523、(17分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g·cm－3请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－

1(小数点后保留一位)。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC

lO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为________。(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制1L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。有下列化学实验用

品：a托盘天平b玻璃棒c药匙d烧杯e量筒f容量瓶g胶头滴管h细口试剂瓶i标签纸①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为________mL。③从上述仪器与实验用品中选择，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是_________

_________。④容量瓶使用前检查是否漏水的方法是_____________________________________⑤若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。A.用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤________；B.未经冷却将溶液注入容量

瓶中________；C.摇匀后发现液面下降再加水________；D.用量筒量取浓硫酸时仰视观察液面________。24、(9分)SrCl2·xH2O中结晶水的数目可通过重量法来测定：①称取1.9500g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸

，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸至沉淀(SrSO4)完全；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.8400g。回答下列问题：(1)SrCl2·xH2O中Sr的化合价为________。(2)在操作①中称取1.9

500g样品不能用托盘天平称量，其原因为________________。(3)洗涤沉淀的方法为______________________________；检验沉淀是否洗净的方法是___________________________________

_________________________。(4)SrCl2·xH2O中的x=________。625、(10分)实验室从含Br—的废液中提取Br2的过程包括过滤、氧化(用Cl2将Br—氧化为Br2)、正十二烷

萃取分液及蒸馏等步骤。已知下列信息：①三种物质的密度及沸点如下表：Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm-3)3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8约216②Cl2是一种黄绿色有毒气体，能与NaOH溶液反应而被吸收。(1)过滤时用到的玻璃仪器有___________

_____。(2)“氧化”时最适合的装置是_______（填字母）。(3)本实验用正十二烷而不用CCl4的原因是________________________________；用正十二烷萃取后需分液得到Br2的正十二烷，分液的具体操作是_______

_________________________。(4)从Br2的正十二烷溶液中分离Br2的操作名称为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com