【文档说明】【精准解析】黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高一下学期线上考试化学试题.doc，共(17)页，431.500 KB，由小赞的店铺上传

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黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高一下学期线上考试化学试题1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱【答案】C【解析】【详解】赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸

对玻璃进行刻蚀而制成的，玻璃成份中的二氧化硅会与氢氟酸反应，故C符合题意。综上所述，答案为C。2.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的

细口瓶【答案】D【解析】【详解】NaOH、KOH等碱性溶液与玻璃中成份二氧化硅反应生成硅酸盐，长期会黏住玻璃塞，因此要用橡皮塞的细口瓶贮存；故D符合题意。综上所述，答案为D。3.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是A.石英B.水晶C.计算机芯片D.沙子【答案】C【解析】【详解

】A.石英、B.水晶、D.沙子主要成份为二氧化硅，故A、B、D不符合题意。C.计算机芯片主要成份是硅单质，故C符合题意。综上所述，答案为C。【点睛】太阳能电池、芯片主要成份为硅；石英水晶、玛瑙、沙子主要成份为二氧化硅。4.下列物质间的转化能一步实现的是A.Na2SiO3→SiB.Si

O2→SiC.H2SiO3→SiD.Si→H2SiO3【答案】B【解析】【详解】A.Na2SiO3不能一步得到Si，故A不符合题意；B.SiO2→Si，SiO2与C在高温下反应生成Si和CO，故B符合题意；C.H2SiO3→Si，H2SiO3先变为SiO2，再与C在

高温下反应生成Si和CO，故C不符合题意；D.Si→H2SiO3，Si先变为硅酸钠，再加盐酸或二氧化碳反应生成硅酸，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】Si→H2SiO3，SiO2→H2SiO3，H2SiO3→Si，Na2SiO3→Si都不能一步到位。5.我们要善于利用学过的

知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较

低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤【答案】B【解析】【详解】①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事

故有关情况，故①符合及时采取的措施；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故③符合及时采取

的措施；④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故④符合及时采取的措施；⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，

故⑤不符合及时采取的措施；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；⑦常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故⑦不符合及时采取的措施；因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。综上所述，答案为B。6.下列离子方程式正确的是A.2FeBr溶液中通入

少量2Cl:2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2ClB.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:-+22I+O+4H22I+2HOC.实验室制取少量氯气:+-2MnO+2H+2Cl2+22Mn+Cl+HOD.氯气溶

于水:22Cl+HO+--2H+Cl+ClO【答案】A【解析】【详解】A.2FeBr溶液中通入少量2Cl，亚铁离子反应，因此离子反应：2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2Cl，故A正确；B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中：+222=

4I+O+4HI2+2HO−，故B错误；C.实验室制取少量氯气：+2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2HO−，故C错误；D.氯气溶于水：+22Cl+HO=H+Cl+HClO−，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】亚铁离子还原性强于溴离

子，因此溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子先反应。7.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是A.①②④B.①②③C.①④D.②④【答案】A【解析】【详解】新制的饱

和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。8.将一充

满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的2O,最后试管中恰好充满水,则通入的2O与原NO气体的体积比为A.4:3B.3:4C.4:1D.1:4【答案】B【解析】【详解】根据反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3，最后试管

中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为3:4，故B符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应方程式来分析气体的体积比。9.环保部门测得某市空气里的成分有①2N,

②2O,③2CO,④Ar,⑤2SO,⑥2NO,⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是A.③⑤⑥B.⑤⑥C.④⑤⑦D.除①②以外【答案】B【解析】【详解】酸雨主要分硫酸酸雨和硝酸酸雨，硫酸酸雨主要由SO2导致的，硝酸酸雨主要由NO2导致的，故B符合题意。综上所述，答案为B。10.下列物质的转化必须加入

氧化剂且通过一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A.①B.②⑤C.④D.③④【答案】C【解析】【详解】(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应①、③、④从化合价角度来看都

是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。答案选C。11.相同质量的铜片分别投入足

量的下列四种酸中:①浓硫酸;②浓硝酸;③稀硫酸;④稀硝酸(必要时可加热),充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是A.②④①③B.②①④③C.①②④③D.③④①②【答案】B【解析】【详解】Cu+2H2SO4ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO

3＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3Δ3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜和稀硫酸不反应，根据方程式关系，假设都为3mol铜，则得到3molSO2、6molNO2、2molNO，因此得

到气体体积由大到小的顺序为②①④③，故B符合题意。综上所述，答案为B。12.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳

定C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，变成了碳，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；B.浓硝酸在光照条件下

颜色变黄，浓硝酸分解生成二氧化氮，则说明浓硝酸不稳定，故B正确；C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化，不是不反应，故C错误；D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，根据方程式中硫化

铜沉淀说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确。综上所述，答案为C。13.下列说法正确的是A.所有铵盐受热均可以分解产生3NHB.所有铵盐都易溶于水,所含的N均呈-3价C.4NHCl溶液中加入NaOH浓溶液后共热

时所发生反应的离子方程式为+-432NH+OHNH+HOD.4NHCl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】C【解析】【详解】A.不是所有铵盐受热均可以分解产生NH3，比如硝酸铵，故A错误；B.所有铵盐都易溶于水，所含的N不一定都呈−3价，比如硝酸铵里硝酸根中的氮呈+5价，故B错误；C

.4NHCl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为+432NH+OHNH+HO−，故C正确；D.NH4Cl加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，故D错误。综上所述，答案为

C。14.下列反应的化学方程式正确的是A.铁与稀硝酸反应:3322Fe+2HNO=FeO)N+H(B.稀硫酸与Ag反应:242422Ag+HSO=AgSO+HC.浓硝酸和碳酸钙反应:333222()2HNO+CaCO=CaNO+CO+HOD.稀硝酸和FeO反应:332

22HNO+FeO=FeO)N+H(O【答案】C【解析】【详解】A.铁与稀硝酸反应生成氮氧化物，没有氢气生成，故A错误；B.稀硫酸与Ag不反应，故B错误；C.浓硝酸和碳酸钙反应：333222()2HNO+CaCO=CaNO+CO+HO，故C正确；D.稀硝

酸和FeO反应：3332(10HNO+3FeO=3FeNO+NO+5HO)，故D错误。综上所述，答案为C。15.下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是()A.能使pH试纸变红的溶液：4NH+、Na+、24SO−、3Fe+、3NO−B.含有大量3NO−的溶液：+H、2Fe+、2

4SO−、Cl−C.含有大量Cl−的溶液：3Fe+、2Mg+、24SO−、OH−D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液：4NH+、Na+、3NO−、24SO−【答案】A【解析】【详解】A．离子之间不反应，可以大量共存，A项正确；B．亚铁离子

、硝酸根、氢离子可发生氧化还原反应而不能大量共存，如：2+-+3+323FeNO4H3FeNO2HO++=++，B错误；C．铁离子、镁离子均会与氢氧根产生沉淀不能大量共存，C错误；D．溶液可能显酸性，也可能显强碱性，在强碱性溶液中4NH+不能大量存在，D错误；答案选A。【点睛】本题易错之

处是忽视3NO−在酸性溶液中具有强氧化性，与还原性离子能发生氧化还原反应。16.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂A酸性KMnO4溶液B品红溶液CNaOH溶液D紫色石蕊试液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、高

锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；C、二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；D、二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化

硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误；答案选B。【点晴】SO2的学习主要抓住三点：一是酸性氧化物，类似于CO2，如能使澄清石灰水变浑浊，BaSO3是沉淀等。二是其具有较强的还原性，易被氧化。三是漂白性。浓H2SO4的学习主要抓住五性：

强酸性、氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性，在与金属反应中既体现强氧化性又体现酸性，在与非金属反应中只体现了氧化性。17.下列物质之间的转化都一步能实现的是A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C.N2→N

H3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4【答案】C【解析】A错误，二氧化硅到硅酸不能一步实现。B错误，氧化铝到氢氧化铝不能一步实现。C正确，氮气和氢

气反应生成氨气，氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，浓硝酸与金属反应可得二氧化氮，或者浓硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D错误，单质S变三氧化硫不能一步实现。所以正确答案选C。18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的

最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA.氢化物沸点：W＜ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.化合物熔点：Y2X3<YZ3D.简单离子的半径：Y<X【答案】D【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其

沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和

O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。19.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.

用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K

等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C2

0.下列离子中半径最大的是（）A.Na＋B.Mg2＋C.O2－D.F－【答案】C【解析】【详解】Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，

所以离子半径最大的是O2-，选C。21.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>

ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化

物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素

的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。22.可再生能源和清洁能源将成为新能源的

主力军，下列关于能源的叙述正确的是A.化石燃料是可再生能源B.氢能、太阳能是清洁能源C.化石燃料都是清洁能源D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源【答案】B【解析】【详解】A.化石燃料是不可再生能源，故A错误；B.氢能、太阳能是清洁能源，故B正确；C.化

石燃料使用后会产生粉尘污染和二氧化硫、氮氧化物等污染气体，会造成严重的大气污染，因此不是清洁能源，故C错误；D.海洋能、地热能是可再生的能源，故D错误。综上所述，答案为B。23.下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气

或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】【详解】A项、镁与盐酸反应放出氢气为放热反应，故A错误；B项、氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，故B错误；C项、硫在空气或氧气中燃烧为放热反应，故C错误；D项、Ba(OH)2•8H2O与

NH4Cl反应属于吸热反应，故D正确；故选D。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应；大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。24.人造地球卫星上使用的一种高

能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化【答案】B【解析】【分析】原电池中正极上发生得电子的还原反

应，负极上发生失电子的氧化反应。【详解】根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。25.下列图示变化为吸热反应的是（）A.B.

C.D.【答案】A【解析】【详解】A.反应物的能量小于生成物的能量，图中反应为吸热反应，符合题意，A项正确；B.反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，不符合题意，B项错误；C.浓硫酸是稀释放热，但不是

化学反应，不符合题意，C项错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D项错误；答案选A。26.现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;③2molX的单质可

与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;⑥B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉

淀逐渐溶解;⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M请回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式:XZ__________,X2Y__________,M__________（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是__________(填化

学式)（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式为__________（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为__________（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温

,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为__________(用相应化学式表示X、Z的单质)【答案】(1).HCl(2).H2O(3).Na2O2(

4).HClO(5).2Fe+3Cl22FeCl3(6).Al3++4OH-=-2AlO+2H2O(7).V(H2):V(Cl2)≤1:1【解析】【分析】现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有①X、Y、Z的单质在常温下均为

气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红，则XZ为HCl，得出X为H，Z为Cl；③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液

体，则X2Y为H2O，Y为O；④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即A为Fe；⑥B与Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液

，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则B为Al；⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，则M为过氧化钠，则C为Na。【详解】⑴根据分析得出下列物质的化学式：XZ为HCl，X2Y为H2O，

M为Na2O2；故答案为：HCl；H2O；Na2O2。⑵Z的单质溶于X2Y反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：HClO。⑶A的单质与Z的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为2Fe+3

Cl2点燃2FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3。⑷氯化铝与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al3++4OH－=AlO2－+2H2O；故答案为：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O。⑸X的单质与Z的单质的混

合气体经点燃充分反应生成HCl，H2+Cl2点燃2HCl，反应后冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成H

Cl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为V(H2):V(Cl2)≤1:1；故答案为：V(H2):V(Cl2)≤1:1。27.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数

。回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_____

_____。（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。【答案】(1).(2).离子(3).CaH2＋2H2O=Ca

(OH)2＋H2↑(4).第二周期IIIA族(5).H3BO3(6).－3【解析】X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即

三种元素分别为B、P、Ca，（1）形成简单化合物是PH3，其电子式为；（2）形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；（3）Y为B，属于第二周期IIIA族元素，其含氧酸为H3BO3

；（4）形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。28.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比

C和D的总能量_______（填“高”或“低’’）。（3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化学键形成放出的能量。（4）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________。【答案】(1).放热(2).高(3).低(4).2Al＋6HCl===2AlCl

3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)【解析】试题分析：U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明洗气瓶中温度升高，A+B=C+D反应放出能量。解析：（1）U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明洗气瓶中温度升高

，所以该反应为放热反应。（2）反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高。（3）总反应放热，所以应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。（4）燃烧反应、中和反应、

金属与酸的反应都是放热反应，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。点睛：反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；反应物的总能量小于生成

物的总能量为吸热反应。29.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____

极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．【答案】(1).负(2).氧化(3).Zn﹣2e﹣═Zn2(4).Zn片逐渐溶解(5).正(6).还原(7).Cu2++2e﹣═Cu(8).有红色物质析出【解析】【详解】

由于锌比银活泼，发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，失去电子，即锌作负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，观察到锌片溶解，银为正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，化合价降低，发生还原反应，银片上现象：有红色物质

析出。【点睛】本题考查原电池的工作原理，原电池的工作原理是设计电池的基础，负极：发生氧化反应，失去电子，化合价升高，现象是一般是负极溶解；正极：发生还原反应，化合价降低，现象一般是有气泡或电极质量增大。