【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第一中学2022届高三上学期第一次月考试题+化学.docx，共(7)页，339.757 KB，由小赞的店铺上传

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哈一中2021---2022学年度上学期第一次月考高三化学试卷命题人：刘明审题人：习仁睦考试时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，1-5题每个2分，6-20题每个3分，共55分）1.化学与生活、生产、科技息息相关，

下列叙述正确的是（）A.制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料C.制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物D.“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互

为同素异形体2.下列有关物质分类或归类中，正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A.只有①

③B.只有②③C.只有③④D.只有④3.下列金属与非金属化学性质与应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射硅可作光导纤维D明

矾溶于水可生成Al(OH)3胶体可用于自来水消毒4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.1molCu与足量浓硝酸反应生成NO2数目为NAC.反应5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O中

，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD.标况下，22.4LSO3含有硫原子的数目为NA个5.下列化学用语正确的是（）A.氯化钠的分子式：NaClB.NH4Br的电子式：C.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表

示二氧化碳分子D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN

﹣B.0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣C.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D.0.1mol•L﹣1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣7.某温度下,发生反应N2(g)+3H

2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4

kJB.平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)<K(B)C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大D.升高温度,平衡常数K增大8.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的（）A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.处理尾气9.

如图所示，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．10.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A相同温度下，测定等浓度的Na2CO3

和NaHCO3溶液的pH前者pH比后者的大水解程度：CO32->HCO3-B将铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化并不滴落熔点：Al2O3>AlC将等浓度、等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后，滴加KSCN溶液溶液出现

血红色Fe3＋是过量的，将I-全部氧化为I2D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水具有酸性和强氧化性11.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.每生成2molAB吸

收bkJ热量B.该反应热ΔH=(b-a)kJ∙mol－1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.断裂1molA-A和1molB-B键放出akJ能量12.下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）A.“新冠疫苗”一般

应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能有18OC.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快D.化学反应的限度决定了反应物在该

条件下的最大转化率13.下列说法正确的是（）A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.25℃、101kPa时，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等C.CO与O2反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是

吸热反应D.101kPa时，1molC不完全燃烧所放出的热量一定是C的燃烧热14.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向Na

AlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B.将铜粉和锌粉混合后放

入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C.高压有利于工业上合成氨D.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫16.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。

下列叙述正确的是（）A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B.在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应C.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量D.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂17.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①F

eCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可溶解的是（）A.①②B.②④C.②③D.①④18.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B.脱硫过程O2间接氧化H2SC.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误

的是（）A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO420.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g

)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s)△H<0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A.t2时刻改变的条件是使用催化剂B.t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)

C.t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D.t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25二、非选择题（本题包括3题，共45分）21.（16分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：Ⅰ已知：①2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g

)ΔH1=−127.4kJ·mol−1②NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH1=−131.5kJ·mol−1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1Ⅱ工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠

(Na2S2O5)的工艺流程如下：NaCl溶液反应I加热反应II干燥Na2S2O5NH4Cl溶液NH3、CO2H2O、CO2CO2H2OSO2灼烧CuS空气黑色固体结晶副产品X硫酸已知：反应Ⅱ包含2NaHS

O3⇌Na2S2O5+H2O等多步反应。（1）反应Ⅰ的化学方程式为_________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入___________(填“CO2”或“NH3”)；（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_

_______；（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为_________。（4）副产品X化学式为_____；生产中可循环利用的物质为_____（化学式）。（5）为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为

_________。22.（14分）Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥

发性，则该反应的化学方程式为___________。（2）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为___________。（3）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4m

ol电子发生转移时，得到的还原产物为____________mol。方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。①C装置的作用为_________。②B

中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：_________→__________(用化学式表示)。③写出装置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：__________。2

3.（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]H、C、N、Na、Si、Cu等元素单质的熔点高低的顺序如下图所示，其中c、d均是热和电的良导体。（1）d的价层电子排布图为________。上述六种元素中第一电离能最小的___

_____，电负性最大的是________(填元素符号)。（2）试判断硝酸含氧酸根离子的立体构型________；请简要说明该酸易溶于水的原因：______________。（3）准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的独特

晶体。d能与Al等元素形成准晶体或非晶体合金，用途广泛。区分晶体、准晶体和非晶体，可通过________方法。（4）无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6)，更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。试判

断固体氯化铝的晶体类型是________；缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是________。（5）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为apm，其晶胞的类型为面心立方最密堆积，该晶胞的密度为________。(设NA为阿伏加德罗常

数的值)