【文档说明】四川省内江市威远中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(10)页，675.272 KB，由小赞的店铺上传

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威远中学校高2025届高一第二学期半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cu—64Ag—108一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是①酸雨的pH小于7.0②机动车尾气中的NO是燃料燃

烧产生的③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低⑥铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸⑦NH3易液化，液氨常用作制冷剂⑧水晶

、玻璃、水泥都是硅酸盐材料⑨燃煤中加入CaO可以减少酸雨形成及温室气体的排放⑩可用澄清石灰水检验SO2气体A.②③④⑦⑨B.①④⑤⑥⑧C.②③⑤⑦⑨⑩D.③④⑤⑦2.下列有关化学用语表示正确的是A.MgO的电子式为：B.S2－的结构示意图：C.R2＋核外

有a个电子，b个中子，则表示R原子符号a+b+2a+2RD.次氯酸分子的结构式：H—Cl—O3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正

确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAB.3mol的NO2与H2O完全

反应时转移的电子数为4NAC.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAD.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA5.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色的(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的

液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH46.下列实

验装置不能达到实验目的的是A.图甲：用SO2做喷泉实验B.图乙：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.图丙：验证NH3易溶于水D.图丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性7.甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol∙L

-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是A.B.C.D.8.下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是选项操作

现象实验结论A向某溶液中加入稀NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸未变蓝该溶液不含NH4+B将SO2通入H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2具有氧化性C向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水蔗糖膨胀变黑，溴水褪色浓硫酸具有脱水性和氧化性D将SO2

通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有还原性A.AB.BC.CD.D9.下列离子方程式书写正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO3−＋OH－=CaCO3↓＋H2O②过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2NO3−=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O③

向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO24−刚好沉淀完全：H＋＋SO24−＋Ba2＋＋

OH－=H2O＋BaSO4↓⑤向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO⑥Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OA.①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤10.在两个恒温、恒容的密

闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)、(乙)均达到化学平衡状态的有①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③

反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤混合气体平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.②③⑤D.②③④11.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条

件下使反应223()()()()SOgNOgSOgNOg++达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是的A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.12tt=时，SO2的转化率：~ab段小于~bc段12.在通风

橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2B.Ⅱ

中现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了

电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是A.负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O

/Ag电极C.电池工作时，OH－向Cu电极移动的D.电池工作时，OH－浓度增大14.在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是A.过程①氮气会完全转化为氨气B.过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂C.过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不

变D.温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大15.14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()A.9.6gB.6.4gC.4.8gD.3.2g二、非选择题(本大题包括4个小题，除标注外每

空2分，共55分)16.I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。根据图示回答下列问题：（1）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧

化产物与还原产物的质量之比为______________。（2）过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________

_______。（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_________(填字母)。A.Na2S＋SB.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4D.SO2＋Na2SO3（4）SO2转化为W可以选择下列试剂_________(填字母)。A.酸性KMnO4溶

液B.FeCl2溶液C.NaOH溶液D.X的水溶液II.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4（5）③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序为___________________

__(填离子符号)。（6）⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为_______________。（7）③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________________。（8）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：____________________。

17.Ⅰ.CH3OH是一种无色有刺激性气味液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。（1）已知CH3OH(g)＋12O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____________(填字母)。a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能

量的过程b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d．1molH—O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平

衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min内平均反应速率v(H2)＝_______，则CH3OH的转化率为_______。（3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为_________，下列说法正确

的是_______(填序号)。①电池放电时通入空气的电极为负极②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子的的（4）已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N

2＋3H2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是______________kJ。Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g

)xC(g)＋2D(g)，5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是0.15mol·L－1·min－1。（5）x＝________。（6）A在5min末的浓度是________。（7）此时容器内的压强

与开始时之比为__________________。18.某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：（1）仪器Q的名称为_____；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_____性。（2）装置b的

作用是_____。（3）装置c中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有_____性。（4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组

同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO24−+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴____

_溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_____，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO24−。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_____。19.硝酸在生产生活及国防建设中

非常重要，工业制备硝酸的流程如下：（1）②反应的化学方程式为____________________________________________________________。（2）Cu与稀硝酸反应的

离子方程式为________________________。（3）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋NO2＋2OH－=2NO2−＋H2O，2NO2＋2OH－=NO2−

＋NO3−＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有____(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液（4）也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化

物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2①母液I进行转化时通入空气的目的是________________________________________。母液Ⅱ需

回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为1∶1，则生产69tNaNO2时，Na2CO3的理论用量为___________t(假定Na2CO3恰好完全反应)。获得

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