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【文档说明】福建省厦门市湖滨中学2021-2022学年高二上学期开学收心练习化学试题含答案.docx，共(6)页，643.806 KB，由小赞的店铺上传
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2021-2022学年（上）湖滨中学高二年开学收心练习化学试题一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1．下列各组有机物只用溴水无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、己烷D．己烯、己烷、
乙醇2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素强2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12B．14C．16D．183．a，b，c，d，e是原子序数依次增大的五种元素，其中a的最高正价与最低负价的绝对值相等，b的某种单质是自然界中硬度最大的物质，c的氢氧化
物为两性物质，d，e可组成M、N两种化合物，其中M和铜的反应常用于刻制印刷电路板.下列说法正确的是（）A．a与b可形成多种既含极性键又含非极性键的物质B．b的单质均不能导电C．可用电解熔融氯化物的方法冶炼
e的单质D．N物质不能通过化合反应得到4．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．甲烷B．三氟化硼C．五氯化磷D．二硫化碳5．将5.10g镁铝合金加入120mL14.0molL−的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列说法一定正确的是（）A．合
金全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C．若向溶液X中加入270mL12.0molL−NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为()2MgOHD．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g6．下列关
于有机化合物的说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖B．丙烯和苯分子中所有原子均在同一平面内C．乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．石油分馏是物理变化，可
获得汽油、煤油、柴油等产品7．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）A．以铜为电极，电解11molL−24HSO溶液B．以石墨为电极，电解11molL−KBr溶液（阴阳
两极之间用阳离子交换膜隔开）C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以铜为电极，电解4CuSO溶液8．反应223222322NaSNaCO4SO3NaSOCO+++可用于工业上制备223NaSO.下列化学用语表示错误的是（）A．中子数为
20的硫原子：3616SB．2NaS的电子式：2Na:S:Na−++C．2NaS溶液显碱性的主要原因：22SHOHSOH−−−++D．223NaSO溶于稀硫酸生成沉淀和有刺激性气味的气体：2223422SOSO10H2SSO5HO−−+++++9．下列关于化学与生产、生活的
说法不正确的是（）A．“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应B．酸雨是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的C．侯氏制碱法中使用氨水是利用了其溶于水溶液呈碱性D．工业上由石油获取乙烯的过程中既有物理变化又有化学变化10．下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应能自发进行吸热反应不能自发进行B．
()()()()43322NHHCOsNHgHOgCOg++1185.57kJmolH−=+，能自发进行的原因是0SC．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据D．在其他外界条件不变的情况
下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向11．下列说法正确的是（）A．分子式为482CHCl的有机物（不含立体异构）有8种B．淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的C．苯和甲苯无法用酸性高锰酸钾鉴别D．1mol丙烯能与1molHCl发生加成反应，产物能与7moll
2Cl发生取代反应12．下列实验对应装置图正确的是（）ABCD从煤焦油中提取苯实验室制乙酸乙酯实验室制乙烯实验室制取乙炔气体13．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法
中不正确的是（）A．青蒿素分子式为15225CHOB．青蒿素含有“OO———”键具有较强的氧化性C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应14．下列有关图及实验的描述正确的是（）AB蒸发3FeCl溶液制备无水3FeCl测定中和热CD探究24HSO浓度对反应速率
的影响构成铜锌原电池二、简答题（本大题共4小题，共58．0分）15．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P可与W形成两种常见的
化合物M和N，其分子中原子个数比分别为2：1和1：1，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的2ZO和黑色的ZO两种氧化物．（1）N的电子式为：________．W、X、Y的离子半径大到
小的顺序为_________（用离子符号回答）（2）XQ是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q单质气体的氛围中还原X的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式：_______________________.（3）已知常温时3Na
PYW的溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：__________.（4）Q的氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈________性，原因是________________________________
（离子方程式解释）（5）2ZCl溶液中混有3FeCl杂质时，可加入________（填试剂化学式）调节pH=________，再过滤．（()3FeOH的35sp10K−=，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于510mol/L−时沉淀就达完全．）（6）工业上可用高温
条件下222OZY2ZYO++来冶炼金属Z，生成1molZ时转移的电子总数为________mol．16．某有机物A的结构简式如图，请按要求写出相关反应化学方程式（1）A跟NaOH溶液反应________（2）A跟3NaHCO溶液反
应________（3）A跟Na反应________17．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的227Cr
O−，处理该废水常用的流程如图1所示：223NaSO在此过程中表现________性．若向含3Cr+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到2NaCrO溶液，2NaCrO中Cr元素的化合价为________价，反应的离子方程式为_____________________________
___.（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．反应原理如下，请配平该反应方程式：________3CrO+________32CHCHOH+________24HSO−_________3CH
CHO+________()243CrSO+_______2HO（3）已知存在平衡：2242722CrO2HCrOHO−+−++．向227KCrO溶液中加入()32BaNO和()32PbNO溶液，可析出4BaCrO和4PbCrO两种沉淀，反应的离子方程式为_____
___（任意写出其中一种即可）．此时溶液中()()22Pb:Bacc++=________．已知()10sp4BaCrO1.2510K−=；()13sp4PbCrO2.7510K−=（4）工业上以铬酸钾（24KCrO）为原料，采用电化学法制备227KCrO，制备装置如图2所示（
阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为________________．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因________________.18．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业.实验室利用如图1所示装置制备乙酸乙酯.
（1）若实验中用乙酸和乙醇反应，则该装置与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________________________.（2）若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。
（3）用如图2所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2中（）内为适当的试剂，（）内为适当的分离方法.试剂a是________；分离方法③是___________。2021-2022学
年（上）湖滨中学高二年开学收心练习化学试题【答案】1．C2．C3．A4．D5．D6．D7．D8．D9．B10．B11．D12．A13．C14．D15．H:O:O:H；223SOAl−−+；223NAlO3C2AlN3CO+++高温；()()()()
()233NaHSOHSOOHccccc+−+−−；酸；4232NHHONHHOH++++；CuO；4；316．；；17．还原；+3；322Cr4OHCrO2HO+−−++；2；3；3；1；3；6；222724CrOHO2Ba2BaCrO2H−+++++；32.210
−；222HO4eO4H−+−+（或224OH4eO2HO−−−+）；阴极室发生反应222HO2eH2OH−−++，()OHc−增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH−共同得到KOH18．冷凝和防止
倒吸；66.7%；饱和碳酸钠溶液；蒸馏
