【文档说明】安徽省皖江名校2021届8月份月考化学试题答案.pdf，共(4)页，220.726 KB，由小赞的店铺上传

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12021届高三第一次联考化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1.C【解析】石油和天然气都是不可再生能源，A选项正确；用光催化分解水产生的H2，氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故B选项正确；太阳能电池的材料是硅，不是二氧化硅，C选项错误；发展太阳能

有利于控制化石燃料的使用，从而减缓了温室效应，D选项正确。2.A【解析】铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3，A选项正确；“焰硝”是硝酸钾，B选项错误；铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，C选项错误；陶

瓷以黏土为原料,D选项错误。3.C【解析】根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧原子质量数=10+8=18，则其形成的过氧根离子应为18282O，A选项错误；二氧化碳分子为直线型结构，三个原子在

同一条直线上，B选项错误；羰基硫(COS)的中心原子为C，C与O、C与S均形成两对共用电子对，其结构式为O=C=S，C选项正确；氯离子核外共有18个电子，D选项错误。4.D【解析】MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生

成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故B错误；水电离出的c(OH-)＝10-13mol·L-1的溶液，可能为酸或碱，HCO3－在酸中或碱中都要反应，故C不符合题意；K+、AlO2-、NO3-、OH-之间不反应，也都不与氨水反应，在溶液中能够大量共存，故D正

确。5.B【解析】固体NaHSO4中不含氢离子，故A选项错误；标准状况下，11.2L12C18O的物质的量为0.5mol，而一个12C18O分子中含16个中子，故0.5mol12C18O中含中子为8NA个，故B选项正确；0.2molCl2与足量NaOH溶液反应，溶液中除Cl-

、ClO-两种粒子外，可能还有ClO3-等含氯离子，另外可能还有ClO-水解生成的HClO，它们的数目之和为0.4NA，C选项错误；氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子共32g，氧原子的物质的量为2mol，数目为2NA，D选项错误。

6.D【解析】根据原子序数和化合价可知，a、b、c、d、e、f、g分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl。元素a和e的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和Al(OH)3，两者不能发生反应，A选项错误；b、c、d、e对应的离子核外电子

排布相同，根据“序大径小”的原则，可知离子半径大小为b>c>d>e，B选项错误；b的氧化物中NO不能溶于水，C选项错误；Cl2可与Ca(OH)2反应制备漂白粉，D选项正确。7.B【解析】甲、乙分子式均为C5H8O2，互为同分异构体，A选项正确；乙

含有醇羟基不与氢氧化钠溶液反应，B选项错误；甲分子中有羧基、乙分子中羟基，都能发生酯化反应，C选项正确；所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故D选项正确。8.A【解析】氯化铁溶液能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，故用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电

路板，故A选项正确；MgO的熔点很高且化学性质稳定，故其可用作耐火材料，B没有对应关系；用作氮肥，是因为含有氮元素，与是否分解无关，故C选项错误；葡萄糖具有还原性，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，葡萄糖因为有甜味，可用作甜味剂，性质与用途之间无对应关

系，D选项错误。9.D【解析】导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，故A错误；蔗糖不是还原性糖，而且和新制氢氧化铜悬浊液反应时，必须用酒精灯加热，B错误；木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化硫也可与澄2清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊，故C错误；二氧

化碳与氯化钙溶液不能直接反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，故D正确。10.C【解析】第2项和第5项不一定是同系物，A选项错误；第4项可以是烯烃或环状烃，B选项错误；根据分子式的规

律，第7项为C4H8，C选项正确；第12项为C5H10O2，属于酯类物质一定含-COOC-。①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；③为丙酸乙酯只有1种；④为丁酸甲酯时，丁酸中-CO

OH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，属于酯类的有4+2+1+2=9种，D选项错误。11.D【解析】Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；Na2S2O3为可溶性盐类，B选项错误；因碳酸钠溶解度大于

碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，C选项错误；用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+，故D选项正确。12.D【解析】乙醇中的羟基可以被氧化为羧基，双氧水中的过氧基团可以被氧化为氧气，酸性高锰酸钾被还原为Mn2+而褪

色，故两种物质使酸性KMnO4溶液褪色均发生氧化还原，褪色原理相同，A选项正确；向某溶液中先加入足量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中有SO42−，故B正确；实验室用粗锌与稀盐

酸反应制H2比纯锌快，粗锌与稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率，故C正确；向20%的蔗糖溶液中加入一定体积稀硫酸，加热，使蔗糖发生水解反应，然后加入NaOH中和硫酸，使溶液显碱性，然后再加入银氨溶液，水浴加热，才可以发生银镜反应，否则不能证明蔗糖是

否发生水解反应，D错误。13.A【解析】粉末碳酸钙固体与盐酸反应，接触面积大，反应速率快，A选项正确；观察图像可知，开始阶段反应速率在加快，这是因为反应放热，随着温度升高，反应速率加快，B选项错误；未确定是哪种状态下的反应，无法计数反应速率，C选项错误；两次实验，生成CO2的量一样多，D

选项错误。14.D【解析】太阳能、氢能属于新能源，电能不属于新能源，A选项错误；上述过程涉及的能量转化方式有太阳能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，B选项错误；太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二

者是不相同的，故C选项错误；氢气直接燃烧能量转化效率要远低于燃料电池，D选项正确。15.C【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A选项错误；硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项B不能实现；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，

再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项C能实现；应将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，电解熔融的氯化镁可得到Mg，选项

D不能实现。16.B【解析】铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=0.15mol，n（H+）=0.5mol，n（NO3-）=0.4mol，氢离子少量，则消耗0.125molFe，生成0.125mol的铁离子，剩余的n（Fe）=

0.025mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.075molFe2+，剩余0.075molFe3+；分析可知，反应后生成NO的物质的量为30.125mol，标况下的体积为2.8L，但题目未说明是否为

标准状况，故A错误；所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.075mol:0.075mol=1:1，故B正确；所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故C错误；反应后铁粉无剩余，D选项错误。17.C【解析】通N2H4的一极为负极，即电极甲为负极，发生氧化反应，故A选项错误

；根据原电池的工作原理，O2－从正极移向负极，故B选项错误；因为反应生成无毒无害物质，即N2H4转化成N2和H2O，故C选项正确；题目中没有说明条件是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，故D选项错误。18.C【解析】Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A选项错误；产物EG是乙二醇，与乙

醇不是同分异构体，B选项错误；DMO是乙二酸二甲醇，1molDMO完全水解生成1mol乙二酸和2mol甲醇，C选项正确；由图及反应可知催化过程中发生的反应为CH3OCO—COOCH3+4H2→CH3OH+HO

CH2CH2OH，断裂的化学键有H—H、C—O、C＝O，故D选项错误。二、非选择题（共46分）19.（11分）【答案】（1）第二周期第ⅣA族（1分）（1分）（2）（2分）（非极性）共价键、离子键（2分）（3）H2O＞H2S（1分）（4）①2Fe3++H2

S2Fe2++S↓+2H+（2分）②O2（1分）③c（1分）【解析】根据题意，X、Y、Z、R、W分别为C、O、Na、S、Fe。（1）X是C元素，在第二周期第ⅣA族；W是Fe，原子结构示意图是。（2）Z2Y是Na2O，Z2Y2是Na2O2含有离子键

和（非极性）共价键。（3）元素Y和R的最简单氢化物分别是H2O和H2S，H2O中含有氢键，沸点高于H2S。（4）T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2

++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，Fe2(SO4)3是整个反应的催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，a、b错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧

气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，c正确。20.（10分）【答案】（1）检查是否漏水（1分）三颈烧瓶（1分）（2）SO2（1分）SO2＋2NaClO3＝2ClO2＋Na2SO4（2分）（3）2OH-+2C1O2+H2O2=2

ClO2-+2H2O+O2（2分）降温结晶(或冷却结晶)（1分）（4）吸收尾气（1分）防止倒吸（1分）【解析】（1）分液漏斗在使用前要检查是否漏水，仪器b是三颈烧瓶。（2）装置A中硫酸和Na2SO3反应生成SO2，在装置B中SO2还原NaClO3生成ClO2。4（3）用Cl

O2和H2O2在碱性条件来制备NaClO2，其中ClO2是氧化剂，H2O2的氧化产物为O2，发生反应的离子方程式为2OH-+2C1O2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2。（4）装置D中NaOH溶液可吸收C1O2，漏斗的作用是防止倒吸。21.（1

1分）【答案】（1）化学变化（1分）（2）甲苯（1分）C7H7NO2（1分）（3）羧基、硝基（2分）（4）COOHOH＋CH3OHΔ浓硫酸COOCH3OH＋H2O（3分）酯化（取代）反应（1分）（5）COOCH3OH、COOCH3OH

（每个1分，共2分）【解析】（1）煤的干馏过程中有新物质生成，所以干馏是化学变化。（2）结合B的结构可反推A为甲苯，有机物B的分子式为C7H7NO2。（3）有机物C中所含的官能团为羧基、硝基。（4）反应①发生的是苯环上羧基和甲

醇发生酯化反应。（5）有机物M苯环上的取代基与E相同，故有间位和对位两种。22.（14分）【答案】（1）硫酸（1分）MnO2＋SO2=MnSO4（1分）（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）SiO2（1分）（3）MnCO3（或MnO，Mn(OH)2)（1

分）5.4（2分）（4）60（1分）防止MgSO4结晶析出，提高MnSO4的产率（1分）（5）2HCO3-＋Mn2+=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑（2分）若温度过高NH4HCO3易分解，不利于碳酸锰的生成，温度低反应速率慢（2分）【解析

】（1）本流程要制备硫酸锰，因此要用硫酸浸锰；浸锰过程中软锰矿中的MnO2与SO2反应，生成硫酸锰，化学方程式为MnO2＋SO2=MnSO4。（2）操作①②为过滤，在实验室中需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；经过“浸锰”过程，软锰矿中SiO2未反应，在滤渣Ⅰ中。（

3）所加物流B，可起到调节pH的作用，为不引入新杂质，从经济效益考虑，加入MnCO3或MnO，Mn(OH)2都可以。调节pH为5.4，可让Fe3+、Al3+沉淀。（4）由图可以知道60℃时，硫酸镁的溶解度最大，便于硫酸锰与硫酸镁的分离；为防止硫酸镁

的结晶析出，提高硫酸锰的产率，趁热过滤。（5）由于碳酸氢铵易分解，生成氨气，二氧化碳和水，一旦碳酸氢铵分解，不利于碳酸锰的生成，但是温度也不能太低，温度太低，反应速率太慢。