【文档说明】四川省内江市第六中学2023-2024学年高三上学期入学考试化学试题.pdf，共(9)页，1.377 MB，由管理员店铺上传

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试卷共8页第1页内江六中2023-2024学年(上)高2024届入学考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Zn65第Ⅰ卷选择题(满分42分)一、选

择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共42分)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐

头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是A.BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质B.SiO2、NO2都属于酸性氧化物C.NaCl溶液、牛奶都属于溶液D.Cu

SO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物3.尾虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。其中一种信息素的结构简式如图，下列关于该化合物说法正确的是A．该化合物与互为同系物B．该化合物的一氯取代物共有6种C．该化合物在一定条件

下能发生取代、加成、氧化反应D．1mol该化合物在一定条件下与足量H2发生反应，消耗H2的物质的量为2mol4.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+

=Ca2++H2O+CO2↑C.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−D.Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓5.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．pH＝1的溶液中：NH＋4

、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol中含有共价键的数目为0.6NAB．25℃时，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的OH-数目为10−9NAC．0.1molC2H5OH分子中含极性键数目为0.8NA

{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}试卷共8页第2页D．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA7.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的

反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的23NaSO溶液，对比现象C判断反应后2+Ba是否沉淀完全将23NaCO溶液与2BaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴23NaCO溶

液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A．AB．BC．CD．D8.劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是劳动项目化学知识A学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污洗涤剂促进油污的挥发B实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性C消防演习中使用泡沫灭火

器模拟灭火铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解D校医开紫外灯给教室消毒紫外线可以使蛋白质变性A．AB．BC．CD．D9.某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔B．蘸有淀粉KI溶液

的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色10.打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是A．试管中产生大量气泡，说明23NaSO被氧化产生2SOB．

试管内4CCl层溶液褪色，说明2Br具有还原性C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明2SO具有氧化性D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有24SO−生成11.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是A．a和c可以反应生成

bB．附着有b的试管，可以用2CS清洗C．c具有氧化性，可漂白纸浆{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}试卷共8页第3页D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性12.探

究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的4CCl溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在4CCl中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次

氯酸钠溶液呈中性C向-132mL0.1molLAgNO溶液中先滴加4滴-10.1molLKCl溶液，再滴加4滴-10.1molLKI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶

解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度A．AB．BC．CD．D13.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正

确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂14.W、X、Y、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原

子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与X形成的物质可用来杀菌消毒且该物质的分子中含18e-，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是A．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的

水溶液可能显酸性也可能显碱性C．简单氢化物的沸点：X>Y>ZD．由Z和Q形成的化合物中存在离子键15.如图1所示为铅蓄电池，图2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解2CuCl溶液，Z为盐桥。下列说法正确的是A．X连B极，Y连A极B．铅蓄电池放电时，负极得电子

被氧化，电极析出4PbSO，质量越来越大C．将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和Y极区溶液浓度均变小。{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}试卷共8页第4页D．将Z换成铜片，

电解一小段时间，Z的质量几乎不变16.下列有关实验原理或实验操作(部分夹持装置略)不正确的是A.可用图①所示装置检验石蜡油的分解产物中是否含有不饱和烃B.可用图②所示装置证明发生了沉淀转化3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇋2Fe(OH)3(s

)+3Mg2+(aq)C.可用图③所示装置证明铁与水蒸气反应产生氢气D.可用图④所示装置证明氨气极易溶于水17.以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应B．图2所制得的

硝基苯因溶解有NO2略带黄色，加入NaOH溶液分液除去可获得纯净的硝基苯C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸D．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水18.工业用2Cl制备4TiCl的热化学方程式为T

iO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)⇋TiCl4(g)+2CO(g)149kJmolH−=−。下列说法不正确．．．的是A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，vv正逆B．反应生成1mol4TiCl，转移电子数目为2346.0210C．保持其他条件不变，平衡时通入2Cl，达到新平衡时

()()()2422COTiClClccc变小{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}试卷共8页第5页D．及时分离出CO，有利于4TiCl生成19.室温下0.1mol

·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是A．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质B．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的

水解程度D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度20.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A．曲线II表示HSO3−的分

布系数随pH的变化B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO23−)D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7mol·L−121.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解

平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是A.T℃时，图中X点对应的是过饱和溶液B.向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4固体能使溶液由Y点变为X点C.T℃时，在Z点和Y点，Ag2CrO4的Ksp相等D.图中a=2×10-4第Ⅱ卷(非选择题共58分)22.(14分)废旧锂电池的正极材料中含有镍

、钴、锂、铝等金属元素。一种从废旧锂电池中回收镍、钴、锂制备相应产品的工艺流程如下：已知：①浸出液中镍、钴、锂、铝分别以Ni2+、2CoO−、Li+、Al3+的形式存在。②碳酸锂的溶解度(g/L)见表。温度/℃02040608010023LiCO1.541.331.1

71.010.850.72{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}试卷共8页第6页（1）2CoO−中Co的化合价是_______。（2）某研究团队对“酸浸”条件做

了大量研究，得出如下图示，根据下图选择适宜的浸取条件：硫酸浓度；温度；浸出时间。（3）“还原”操作时主要反应的离子方程式为_____________________________________；经检测，浸出液中c(Al3+)=0.001mol/L,“除铝”时，要使

Al3+开始沉淀，pH值应大于。[()33sp3AlOH1.010K−=]（4）实验室“萃取”操作需要在_______________(填仪器名称)中进行；“沉钴”的离子方程式为_____________________

__________________________________。（5）“一系列操作”为_______________________________、洗涤、干燥；23.(15分)亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色

或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。已知：①实验室制备原理为3223260~65PCl+SO+ClPOCl+SOCl℃。实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备S

OCl2的装置如图(夹持装置已略去)。（1）a仪器的名称为__________，b装置的作用是_______________________________。（2）SO2可通过Na2SO3固体与70%浓H2SO4反应制取，Cl2可通过KMnO4固体与浓盐酸反应制取，则上图中

制取Cl2的装置为__________(填字母)。（3）将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧________________(填序号)。（4）甲同学认为SOCl2可用作热分

解32FeCl6HO制取无水3FeCl的脱水剂，反应的化学方程式为_____________________________________________________________；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品

不纯，所以乙同学取少量32FeCl6HO在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_________________________________

___________(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}试卷共8页第7页实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。①准确称量称量瓶和盖的总质量1mg，迅速加入0.6m

LSOCl2样品，立即盖紧，称量，质量为2mg。②将0.6mLSOCl2样品溶于300mLNaOH溶液中，发生反应：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O，将反应后的溶液稀释到500mL。③量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐

酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。④准确加入-150.00mL0.0500molL碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用-10.1000molL的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为2223246I+2NaSO=NaSO+2NaI。平行测定两次，反应消耗Na2S2O3溶

液的平均体积为VmL。（5）判断滴定终点的方法为____________________________________________________，样品中SOCl2的质量分数为____________

_；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是__________(填标号)。A.实际碘标准溶液浓度偏低B.实际Na2S2O3溶液浓度偏低C.将0.6mlSOCl2样品溶解于300mlNaOH溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出24.(14分)我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中CO，S

O2等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO2将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。（1）已知常温常压下，S(g)的燃烧热为297.2kJ/mol，CO(g)的燃烧热为283.0kJ/mol，则CO还原脱除SO2：2CO(

g)+SO2(g)⇋2CO2(g)+S(g)Δ𝐻=__________。（2）在某温度时，进行CO还原脱除SO2：2CO(g)+SO2(g)⇋2CO2(g)+S(g)。①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是

__________。A.v(CO)=2v(S)正逆B.CO与SO2的浓度之比不再改变C.容器内的压强不再改变D.()()2222cCOc(S)c(CO)cSO的值不再改变②若控制CO/SO2进料比(物质的量)为4∶1，反应达平衡时，混合气体

中SO2的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为__________。（3）在600℃时，发生如下系列反应，测得不同CO/SO2进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO2起始投料固定为1mol)。反应I：2CO(g)+SO2(g)⇋2CO2(

g)+S(g)K1反应II：CO(g)+S(g)⇋COS(g)K2反应III：①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除2SO，实际生产中应控制CO/SO2进料比为__________，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因_______

_______________________________________________________________。②根据图中曲线，可判断1K_______2K(填“>”“=”或“<”)。{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQk

BGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}试卷共8页第8页（4）SO2—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如图。若用该电池处理标准状况下SO2含量为20%的燃煤烟气3.36L，

则理论上电路中转移电子数为_______。25.(15分)第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云

轮廓形状为，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有种。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是。(3)SCN-可用于F

e3+的检验，其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—NCS)。①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒(分子或离子)；②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为；③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是。(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，

图中x和y点所堆积的原子均为(填元素符号)；若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a为nm。{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGA

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