【文档说明】重庆18中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(5)页，496.000 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市第十八中学2020—2021学年（上）半期高二化学试题考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数4页可能用到的相对原子质量：Li—7O—16K—39Cr—52Mn—55Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共

42分)1．“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴

藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是()A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进

行D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`2．下列过程通电后才能进行的是()①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．①②④C．②③D．全部3．室温下，将浓度为0.1mol•L-1的一元弱酸HA溶液加水不断稀释，下

列始终保持增大的是（）A、c(H+)B、c(H+)•c(OHˉ)C、)()(+−HcAcD、)()(HAcHc+4．臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：反应I：O3O2+

[O]△H>0平衡常数为K1；反应II：O3+[O]2O2△H<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H<0平衡常数为K。下列叙述正确的是()A．适当升高温度，可提高消毒效率B．压强增大，K2减小C．K=K1+K2D．降低温度，K减小5．锌铜原电池装置如图所示，其中

阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加C．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持电荷守恒6．下列装置或操作能达到目的的是()①③④A．装置①

用滴定法测定盐酸的浓度B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C．装置③用于制取无水MgCl2D．装置④可用于合成氨并检验氨气的生成7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．加热熟石灰的悬浊液，固体质量增加C．

对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深②D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深8．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是()A．因铁的金属性比

铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H++2e-=H2↑，O2+4e-+4H+=2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀9．现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是()①2ZnS(s

)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)ΔH1=akJ•mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=bkJ•mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)ΔH3=ckJ•mol-1④OH－(aq

)+H+(aq)=H2O(l)ΔH4=dkJ•mol-1A．以上四个反应中，只有①④是放热反应B．1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH大C．C(s)的燃烧热是b/2kJ/mol，D．反

应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=a22bc++kJ•mol-110．LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导Li+的固体材料。以下说法正确的是()A．放电时该电极是电池

的负极B．充电时阳极的电极反应式是:LiFePO4－e－＝FePO4＋Li+C．LiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：LiFePO4＋xC＝FePO4＋LiCxD．若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两级共有3.3

6L气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为2.8g11．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是()ABCD平衡后升温，NO2含量降低0～2s内，v(O3)＝0.2mol·L－1·

s－1v正：b点>a点b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O312．某温度时，水的离子积常数Kw=1×10－13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是()A．若所得混合溶液

为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为0.05bmolC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g13．溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸,他们的物质的量之比为3:1，用石墨做电极电解该溶液时,根据

反应产物可明显分为三个阶段,则下列叙述不正确的是()A.阴极只析出氢气B.阳极先析出氯气后析出氧气C.电解最后阶段为电解水D.电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为714．一定温度下，将一定质量的冰醋

酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：

c＜a＜bD．a、b、c三点溶液用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜bⅡ非选择题(本题包括5小题，共58分)15.（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生

很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。(1)转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，该转化过程中溶液颜色变化为_________________________

_____能说明反应到达平衡状态的是_____。A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)C．溶液的pH值保持不变D．CrO42－不再转化为Cr2O7

2-(2)若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____。②请写出该反应的平衡常数表达式K＝_________，已知：常温下该反应的

平衡常数K＝1014，上述转化后所得溶液的pH为_____。16.（12分）(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_____________________

_______________________用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液时应再加入少量_____________(2)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：弱电解质H2CO3H2SO3

NH3.H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10−7Ka2=5.61×10−11Ka1=1.3×10−2Ka2=6.3×10−8Kb=1.77×10−5①H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________

_______。②现有常温下0.1mol·L−1的(NH4)2CO3溶液，该溶液呈_______性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________________________________________________________________________③该(NH

4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是_______。A．c(NH4+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(NH3.H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)C．c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.1mo

l/LD．c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(NH3.H2O)E．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3)17．（10分）电化学

在化学工业有着广泛的应用,（1）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换法膜法电解提纯.电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图1所示.①该电解槽的阳极反应式是_____________________

________②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出.（2）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶

液均为1L溶液.①通入气体a的电极是电池的______(填“正”或“负”)极,其电极反应式______________________②当电池中有2mole-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为______g.（3）某同学利用甲醇燃料电池设

计电解法制取漂白液的实验装置(如图3所示)。若用饱和食盐水为电解质溶液制漂白液，a为电池的______(填“正极”或“负极”)．18.（12分）某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(

假设溶液混合时体积可以加和)实验序号实验温度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去离子水溶液褪色时间c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.022.00.104.00t1②

T0.022.00.103.0a8.0③3430.022.00.103.0at2④3730.022.00.103.0at3(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_________________。(2)甲同学利用实验①来绘制反应过程中生成CO2的物质的量n(CO2)随反

应时间t的变化曲线。反应在t=t1时完成。试在下图中画出n(CO2)随反应时间t变化的曲线，并确定m=______________mol。(3)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=________，T=_______

_____。若t1<8s，可以得出的结论是：_____________________。(4)通过比较实验②、③的结果，可以探究_____________变化对化学反应速率的影响。19．（14分）德国化学家哈伯(F．Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为

解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则N≡N的键能约为_____kJ/mol(2)合成氨反应不

加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图1所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20M

Pa到50MPa的高压合成氨原因______(4)一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系

的总压强约为______MPa。(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正∙c(N2)∙c3(H2)，v逆=K逆∙c2(NH3)，则一定温度下，该反应的平衡常数K=______(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升

高而升高，则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势(填K正或者K逆)。重庆市第十八中学2020—2021学年（上）半期高二化学答案选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）题号123

4567891011121314答案CCDABCCBDBCADB15.(10分)（1）由黄色变为橙色（2分）C（2分）（2）①0.25mol/L（2分）②（2分）6（2分）16.（12分）(1)Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，产生浑浊(2分）H2SO4溶

液(2分）(2)①H2SO3+HCO3-=CO2↑+H2O+HSO3-（2分）②碱(2分）由NH3.H2O的电离常数大于HCO3-的电离常数，因此，CO32-的水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性(2分）③BD(2分）17.（10分）

(1)①4OH-—4e-=+2H2O+O2↑（2分）②B（1分）（2）①负（1分）CH3OH—6e-+H2O=CO2+6H+(2分）②24(2分）（3）负极(2分）18.（12分）19（14）(1)944.4(2分）(2

)第一步反应(1分）大于(1分）(3)当压强低于20MPa时，反应速率慢，且反应转化率低，压强大于50MPa时，转化率提升不大，但对设备要求高，生产成本高(2分）(4)小于(2分）19(2分）(5)K正/K逆(2分）K正(1分

）K逆(1分）