【文档说明】重庆市南开中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题 .docx，共(11)页，3.111 MB，由小赞的店铺上传

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重庆南开中学高2024级高二(下)开学考试化学第Ⅰ卷(单选题)本卷共14题，每题3分。共42分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出，不选、多选或错选不给分。1.下列设备工作时，将化学能转化为电能

的是ABCD锂离子电池硅太阳能电池电饭煲风力发电器A.AB.BC.CD.D2.巴西奥运会期间，工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，发生反应：22NaClOHO=+22ONaClHO++，导致游泳池藻类快速生长，池水

变绿。下列叙述正确的是A.次氯酸钠的电离方程式为NaClONaClO−++B.2HO的空间填充模型为C.可表示35Cl−，也可表示37Cl−D.过氧化氢的电子式为3.下列关于工业生产说法不正确的是A.工业上用电解熔融氧化

物的方法制金属镁和铝B.氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生C.钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理D.工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫4.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。3AsC

l是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是A.电负性：ClGaAsB.3AsCl中含有σ键C.3AsCl分子为平面三角形D.基态Ga和As原子的未成对电子数相同5.2LiO−电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：2222LiOLiO+放电充

电，放电时，下列说法不正确的是A.Li在负极失去电子B.2O在正极发生还原反应C阳离子由正极移向负极D.Li电极不能直接与水溶液接触6.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.24LSO溶于水，溶液中3HSO−、23SO−和2SO的微粒数之和小于A0.1NB

.向2FeI溶液中通入适量2Cl，当有21molFe+被氧化时，转移电子总数一定等于A3NC.电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gCu转化为2Cu+时，电路中通过的电子数为A2ND.2428gCH与2N混合物中π键的数目为AN

7.下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是①实验室配制4FeSO溶液时加入少量铁粉②3NaHCO和()243AlSO混合溶液可用作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放23NaCO溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质A.②③④⑤

B.①②④C.①②③⑤D.③④⑤8.以反应()222424CuHO4ClCuCl()4HOΔH0()蓝黄+−−++为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的2CuCl溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确．．．的

是操作和现象分析A观察溶液为绿色()224CuHO+和24CuCl−同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，24CuCl−的浓度增大C加少量Zn片，静置，Zn片上覆盖红色固体24CuCl−的浓度增大.D加几滴3AgNO溶液，静置，上层

清液为蓝色平衡逆移，24CuCl−的浓度减小A.AB.BC.CD.D9.科学家发现了铝的“超级原子”结构13Al和14Al。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是A.13Al和14Al互为同位素B.13Al“超级原子”中Al原子间通

过离子键结合C.13Al和14Al都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D.14Al最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的化学性质相似10.环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是A.相同条件下船式

最稳定B.扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构C.612612CHCH=（半椅式）（船式）39.3kJ/moIH=+D.612CH（椅式）的燃烧热H小于612CH（船式）11.卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构

如下图所示。其中X代表卤素原子，W元素丰度最大的一种核素原子核内无中子，M、Y、Z的原子半径依次减小，且M的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不．正确．．的是A.简单氢化物的键角：YZB.M最外层电子有6种空间运动状态C

.该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构D.79Au在元素周期表的位置为第六周期第ⅠB族12.2CaF是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为apm，AN表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸

调节2CaF浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中()()HFlgHcc+与()lgXc−(X为2Ca+或F−)的关系如图2所示。下列说法错误的是。A.每个氟化钙晶胞中含有2Ca+的数目为4个B.氟化钙的晶体密度为3330A312gcm10aN−C.1L表示()lgFc−−与()()HF

lgHcc+的变化曲线D.()sp2CaFK的数量级为1010−13.2022年7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。该研究引入了聚乙烯吡咯烷酮(PVP)，其单体为NVP，NVP可结合I2，经一系列变化生成可溶性聚碘配合物NVP－2I3−，有效

提高锌碘液流电池碘正极容量，避免了电池改进前I2+I-=I3−导致I-利用率降低，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.充电时，a极为阴极B.将该电池用于铁制品的腐蚀防护，应将电极b与铁制品相连C

.电池改进前，放电时1molI3−，转化为I-，转移2mol电子D.放电时，b极反应：2I2+NVP－I2+2e-=NVP－2I3−14.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为1c、2c的一元酸(HA)、二元酸(2HB)溶液，得到如图滴定曲线

，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是A.X曲线代表2HB，Y曲线代表HA，12c<cB.两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂C.若a点V(Na

OH)7.95mL=，则a点()()()()+-2-2cNa<2cHB+cB+3cHBD.滴定HA的过程中存在某一时刻满足()()()--+1c(HA)+2cA+cOH=cH+c第Ⅱ卷(非选择题共58分)15.钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金具有

放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金代表。的①基态Ti原子价层电子排布式为_______。②Fe元素在元素周期表中的位置是_______。（2）制备22CrOCl的反应为2274222KCrO3CCl2KCl2CrOCl3COCl+

++=。①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。②2COCl分子中所有原子均满足8电子稳定结构，2COCl分子中π键和σ键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_____

__。（3）一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：①该钒的硫化物的化学式是_______。②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是_______。16.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐

蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。(

2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时

，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取

，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:①当硫酸的浓

度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol)的物质的量浓度为__________________(计算结

果保留3位有效数字)。(6)二硫化钼用作电池正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_____________________。17.钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六

氨合钴(Ⅲ)()336CoNHCl是黄色或橙黄色晶体，实验室以2CoCl为原料经催化制备()336CoNHCl，步骤如下：Ⅰ.2CoCl制备2CoCl(易潮解)可以通过钴和氯气反应制得，实验室用下图实验装置制备纯净2CoCl。（1）装置的连接顺序为__

_____(填字母)，B装置用于制备氧气，其反应的化学方程式为_______，A装置中试剂X的名称为_______。（2）组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是_______。Ⅱ.三氯化六氨合钴(

Ⅲ)的制备。其原理为：()2432233262CoCl2NHCl10NHHO2CoNHCl2HO+++=+。的的已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。（3）水浴温度不超过60℃的原因是_______。（4）下列说法不正确的是_______(填标号)

。A.4NHCl除作为反应物外，还有调节溶液的pH的作用B.活性炭是脱色剂，固体2是活性炭C.加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为()()333366CoNH3ClCoNHCl+−+=D.可用乙醇水溶

液洗涤产品Ⅲ.晶体结构测定与钴含量分析。（5）测定晶体结构最常见的仪器是_______，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。已知()336CoNH+具有正八面体的空间结构，()3

36CoNH+中的2个3NH被2个2HO取代，能得到_______种产物。（6）利用3Co+将KI氧化成2I，3Co+被还原后的产物为2Co+。然后用2230.015mol/LNaSO标准溶液滴定生成的2I(已知：2222346I2SO2ISO−−−+=+)。若称取样品的质量为

0.295g，滴定2I时，达到终点消耗223NaSO标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为_______%。18.氮氧化物治理是环境学家研究热点之一，现有以下5种治理氮氧化物的方法。回答下列问题：（1）3NH

还原法。研究发现3NH还原NO的反应历程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。A.3Fe+能降低总反应的活化能，提高反应速率B.总反应为3226NO4NH5N6HO+=+C.该反应历程中形成了非极性键和极性键（2）CO还原法。已知有

关反应如下：的A：1221C(s)O(g)CO(g)ΔH393.5kJmol−+==−B：122C(s)CO(g)2CO(g)ΔH172.5kJmol−+==+C：NO和CO反应的能量变化如图所示。则222NO(g)N(g)O(g)ΔH=+=

_______1kJmol−。（3）甲烷还原法。一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入41molCH和22molNO，发生反应：42222CH(g)2NO(g)CO(g)N(g)2HO(g)+++。测得反应时间(t)与容器内气

体总压强(p)的变化如表所示。反应时间(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00达到平衡时，2NO的转化率为_______。若起始时加入43molCH和22moNO，则在该温度下的压强平衡常数pK=_______kPa

(以分压表示的平衡常数为pK，分压=总压×物质的量分数)。（4）电解氧化吸收法。电解10.1molL−的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图。当电流强度为4A时，电解产物氧化吸收NO的主要反应的离子方程式为_______(NO最终转化为

3NO−)。（5）碱液吸收法。①将NO、2NO通入石灰乳中可制备重要的工业原料()22CaNO。该工艺需控制NO和2NO物质的量之比接近1∶1。若()2nNO:n(NO)>1:1，则会导致_______。②将用氢氧化

钠溶液脱硝得到的2NaNO、3NaNO混合液和NaOH溶液分别加到如图所示的电解槽中A室和B室进行电解。若A室生成22.1gN，B室溶液质量减少17.05g，则A室中参加反应的2NO−和3NO−的物质的量之比为_______。