重庆市巴蜀中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题+

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以下为本文档部分文字说明:

高2025届高二(上)期中考试化学试卷注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后,请将答题

卡交回,试卷自行保存。满分100分,考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量H1C12O16一、选择题:本题共14小题,每小题3分。在每个小题给出四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.向100mL氨水中加入蒸馏水,将其

稀释到1L后,下列变化不正确的是𝐴.𝑁𝐻₃⋅𝐻₂𝑂的电离程度增大B.NH₃·H₂O的𝐾𝑏不变𝐶.𝑐(𝑁𝐻4+)𝑐(𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂)减小D.𝑁𝐻4+的数目增多2.常温下,下列水溶液中,𝑐(

𝐻⁺)=1.0×10⁻³𝑚𝑜𝑙/𝐿的是A.0.001mol/L的次氯酸溶液B.0.001mol/L的硫酸溶液C.pH=11的𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎溶液D.由水电离出的𝑐(𝐻⁺)=1.0×10⁻¹¹𝑚𝑜𝑙/𝐿的盐酸溶液3.反

应𝑁𝐻₄𝐻𝐶𝑂₃(𝑠)⇋𝑁𝐻₃(𝑔)+𝐻₂𝑂(𝑔)+𝐶𝑂₂(𝑔)△𝐻(在某温度下达到平衡,下列各种情况不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时,通入HCl气体B.移走一部分NH₄HCO₃固体C.其他条件不变,升高温度D.保持压强不变,充入氮

气4.下列应用与盐类水解无主要关系的是A.草木灰不能与铵态氮肥混合使用B.用明矾作净水剂𝐶.𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃溶液制备𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃⋅10𝐻₂𝑂晶体时,不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶D.将𝑆𝑏𝐶𝑙₃固体溶解于浓盐酸,再加水稀释到所需浓度5.𝑁𝑂₂+𝐶𝑂

⇌𝑁𝑂+𝐶𝑂₂反应的过程与能量变化如下图所示(𝐸₁、𝐸₂、𝐸₃均大于0)。(已知图像中的物质均为气态)下列说法正确的是A.升高温度有利于提高该反应平衡转化率B.该反应的焓变为△𝐻=(𝐸₂−𝐸₁)𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙C.该反应逆反应的活化能为((𝐸₁+�

�₃)𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙D.CO和𝑁𝑂₂分子发生的碰撞均可以形成过渡态6.下列解释事实的方程式书写不正确的是A.泡沫灭火器的反应原理:2𝐴𝑙3++3𝐶𝑂32−+3𝐻2𝑂=2𝐴𝑙(𝑂𝐻)3↓+3𝐶𝑂2↑B.用TiCl₄制备𝑇𝑖𝑂₂:𝑇𝑖�

�𝑙₄+(𝑥+2)𝐻₂𝑂=𝑇𝑖𝑂₂⋅𝑥𝐻₂𝑂↓+4𝐻𝐶𝑙C.向𝐾₂𝐶𝑟₂𝑂₇溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深:𝐶𝑟2𝑂72−+𝐻2𝑂⇒2𝐶𝑟𝑂42−+2𝐻+D.用惰性电极电解饱和食盐水:2𝐶𝑙−+2𝐻2𝑂𝐶�

�2↑+𝐻2↑+2𝑂𝐻−7.下列装置和操作不能达到实验目的的是A.甲装置:中和热的测定B.乙装置:验证铁的吸氧腐蚀C.丙装置:比较醋酸与硼酸的酸性强弱D.丁装置:用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸8.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H₁、△H₂、△H₃,则工业冶炼晶体硅的反应为2�

�(𝑠)+𝑆𝑖𝑂₂(𝑠)=𝑆𝑖(𝑠)+2𝐶𝑂(𝑔)△𝐻₄。则下列判断错误的是𝐴.𝐶(𝑠)+𝑂₂(𝑔)=𝐶𝑂₂(𝑔)△𝐻₁𝐵.2△𝐻₁−2△𝐻₂−△𝐻₃=△𝐻₄𝐶.𝑆𝑖+𝑂₂=𝑆𝑖𝑂₂△�

�₃𝐷.△𝐻₁<△𝐻₂9.下列实验过程能达到目的,且现象和结论正确的是选项实验目的实验过程现象和结论A探究HA酸性强弱等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内,HA收集到的氢气多,说明HA是强酸B探究压强对化学平衡的影响在一定温度下的密闭容器中发生反应:𝑥𝐴

(𝑔)+𝑦𝐵(𝑔)=𝑧𝐶(𝑔),平衡时A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变,将容器扩大到原来的2倍,再次平衡时A的浓度为0.3mol/L。说明该反应减压时,平衡向正反应方向移动C探究温度对反应速率的影响两支试管分别装5mL0.2m

ol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液和5mL0.2mol·L⁻¹H₂SO₄溶液的混合溶液,分别放在热水和冷水中热水中先出现浑浊,说明温度越高,反应速率越快D探究可逆反应的热效应已知CuCl₂溶液中存在下列平衡:[𝐶𝑢(�

�₂𝑂)₄]²⁺(蓝)+4𝐶𝑙⁻⇌[𝐶𝑢𝐶𝑙₄]²⁻(黄)+4𝐻₂𝑂,取一定浓度的CuCl₂溶液,升高温度溶液由蓝色变为黄色,说明该反应ΔH<010.利用电沉积法制备纳米级金属镍,具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点,电解装置如图所示,下列说法错误的是A.电解时,A室发生

的电极反应为4𝑂𝐻⁻−4𝑒=𝑂₂↑+2𝐻₂𝑂B.电解一段时间后,B室中氯化钠溶液的质量分数减小C.为了提高电沉积效率,一段时间后,可向C室中补充𝑁𝑖𝐶𝑙₂溶液D.电解时,C室中的Cl-经过阴离子交换膜进入B室11.巴蜀中学化学实验小组利用下图所示

微生物电池将污水中苯酚((𝐶₆𝐻₆𝑂)转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。下列说法错误的是A.该电池不适宜在高温环境下工作B.M极的电极反应式为:𝐶₆𝐻₆𝑂−28𝑒+11𝐻₂𝑂=6𝐶𝑂₂↑+28𝐻⁺C.每消耗

标准状况下22.4𝐿𝑂₂时,理论上能处理约含13.4g苯酚的废水D.电池工作过程中,正极区的pH降低12.以𝐹𝑒₃𝑂₄为原料炼铁,主要发生如下反应:反应I:𝐹𝑒₃𝑂₄(𝑠)+𝐶𝑂(𝑔)=3𝐹𝑒𝑂(𝑠)+𝐶𝑂₂(𝑔)△𝐻₁>0反应Ⅱ:𝐹𝑒₃�

�₄(𝑠)+4𝐶𝑂(𝑔)=3𝐹𝑒(𝑠)+4𝐶𝑂₂(𝑔)△𝐻₂将一定体积CO通入装有𝐹𝑒₃𝑂₄粉末的反应器,其它条件不变,反应达平衡,测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.△H₂<0B.在

恒温、恒容条件下,当容器压强保持不变,反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态C.1040℃时,反应Ⅰ的化学平衡常数.K=4.D.反应温度较高时,Fe₃O₄主要还原产物为FeO13.下列说法错误的是A.向KHCO₃溶液中加入CH₃COONa固体,则𝑐(𝐻𝐶𝑂3−)增

大B.向NH₄Cl溶液中加入少量,𝐴𝑙₂(𝑆𝑂₄)₃固体,则水的电离程度增大C.向H₂S溶液中滴加KOH溶液至中性,则𝑐(𝐾∗)=2𝑐(𝑆2−)+𝑐(𝐻𝑆−)D.已知NaHC₂O₄溶液呈酸性,向Na₂C₂O₄溶液中滴加H₂SO₄氵溶液至𝑐(𝑁�

�+)=4𝑐(𝑆𝑂42−),则𝑐(𝐶2𝑂42−)<𝑐(𝐻2𝐶2𝑂4)14.将0.8molS放入一个装满O₂的恒压密闭容器中,在𝑇°𝐶、1×10⁵𝑃𝑎的条件下使之充分反应至t₁时刻,此时容器中无S剩余,剩余0.2𝑚𝑜𝑙𝑂₂。再向该体系中迅速投入1

mol无水FeSO₄固体,此过程容器与外界未发生气体交换,充分反应至𝑡₂时刻。已知此条件下可以发生如下反应:𝑆(𝑠)+𝑂₂(𝑔)=𝑆𝑂₂(𝑔)2𝑆𝑂2(𝑔)+𝑂2(𝑔)⇋2𝑆𝑂

3(𝑔)𝐾𝑝1=17.2×10−3𝑝8−12𝐹𝑒𝑆𝑂4(𝑠)⇌𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+𝑆𝑂2(𝑔)+𝑆𝑂3(𝑔)𝐾𝑝2=8.1×107𝑝𝑎下列说法正确的是A.t₁时刻,容器中气体总物质的量

为0.8molB.t₁时刻,容器中SO₂的分压为:3×10⁴𝑃𝑎C起始时,容器中𝑛(𝑂₂)=1.05𝑚𝑜𝑙D.t₂时刻,容器中的固体为FeSO₄与𝐹𝑒₂𝑂₃的混合物二、非选择题:本题共4小题,共58分15.自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系,而水溶

液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识,回答下列问题。(1)25℃时,常见的弱电解质电离平衡常数如下:化学式NH₃·H₂OCH₃COOHHFHClOH₂CO₃电离平衡常数K1.8×10⁻⁵1.8×10⁻⁵4.0×10⁻⁴3.0×10⁻⁸4.3×10⁻⁷5.6×10⁻¹¹①NaF

溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)。②0.1mol/L的𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐾溶液和0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃溶液相比,𝑐(𝐾+)−𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂�

�−)}¯𝑐(𝑁𝑎+)−𝑐(𝐻𝐶𝑂3−)(填“<”、“=”或“>”)。③向2molNaClO溶液中通入1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂₂,所发生反应的离子方程式为。④现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液

分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。其中代表氢氟酸溶液的是(填“I”或“Ⅱ”);取a点的两种酸溶液,中和相同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积较大的是.(填“I”或“II”)。⑤在某温度时,将𝑞𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹氨水滴入10𝑚𝐿1.0𝑚𝑜𝑙⋅�

�⁻¹盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是。A.c点存在守恒关系:𝑐(𝑁𝐻4+)=𝑐(𝐶𝑙−)B.b点:𝑐(𝐶𝑙−)>𝑐(𝐻+)>𝑐(𝑁𝐻4+)>

𝑐(𝑂𝐻−)C.水的电离程度:𝑐>𝑏>𝑎>𝑑𝐷.25°𝐶时,𝑁𝐻₄𝐶𝑙水解平衡常数为((𝑞−1)×10⁻⁷(用q表示)(2)已知25°𝐶时,改变0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿𝐻₂𝐴溶液的pH,其平衡体系中含A元素微粒物质的量分

数δ与pH的关系如图所示,若溶液中𝑐(𝐴2−)𝑐(𝐻𝐴−)=12,则此时溶液的𝑝𝐻=(已知lg2=0.3)。16.利用草酸(𝐻₂𝐶₂𝑂₄)制备草酸亚铁晶体((𝐹𝑒𝐶₂𝑂₄⋅2𝐻₂𝑂)的流程及组分测定方法如下:已知:pH>4时,Fe²⁺

易被氧气氧化(1)用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是:。(2)某𝐹𝑒𝐶₂𝑂₄⋅2𝐻₂𝑂样品中可能含有的杂质为𝐻₂𝐶₂𝑂₄⋅2𝐻₂𝑂,采用𝐾𝑀𝑛𝑂₄滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:步骤I

:将1.26克样品置于锥形瓶中,加入稀𝐻₂𝑆𝑂₄溶解。步骤Ⅱ:用0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹的KMnO₄溶液滴定至终点,消耗𝐾𝑀𝑛𝑂₄溶液24.32mL。步骤Ⅲ:向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将𝐹𝑒³⁺完全还原为𝐹𝑒²⁺,加入稀

𝐻₂𝑆𝑂₄酸化后,继续用𝐾𝑀𝑛𝑂₄溶液滴定至终点,又消耗𝐾𝑀𝑛𝑂₄溶液𝑏𝑚𝐿。②步骤Ⅱ中0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹的𝐾𝑀𝑛𝑂₄溶液装在中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。②有关

滴定管的正确操作顺序为:D;。A.蒸馏水洗涤B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.检漏E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的实验现象是。④步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时,

酸式滴定管中的液面如图所示,则𝑏=𝑚𝐿。⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作,导致测得样品中Fe元素含量偏高是(填标号)。A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C

.滴定管用蒸馏水润洗后,未用KMnO₄溶液润洗D.滴定过程中,锥形瓶中有少许溶液溅出⑥计算样品中𝐻₂𝐶₂𝑂₄⋅2𝐻₂𝑂(𝑀=126𝑔⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹)的质量分数为。17.巴蜀中学化学兴趣小组对氨的

化合物进行研究。回答下列问题:(1)一定温度下,利用催化剂将NH₃分解为N₂和𝐻₂:2𝑁𝐻₃(𝑔)⇌𝑁₂(𝑔)+3𝐻₂(𝑔)△H=+90.8kJ/mol,且该反应的𝛥𝑆=200𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹⋅𝐾⁻¹,则该反应自发进行的最低温度为K。(2)一定温度下,向刚性容器中充

入一定量NO₂,发生反应:2𝑁𝑂₂(𝑔)⇌𝑁₂𝑂₄(𝑔),测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示:①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为,平衡时若保持体积、温度不变,再向体系中加入定量的Ne,则平衡移动(填

“正向”“逆向”或“不”).②a点时𝑁𝑂₂的转化率为(保留三位有效数字)。③在该条件下反应达平衡后,再充入一定量的𝑁₂𝑂₄(𝑔),则𝑐(𝑁𝑂2)𝑐(𝑁2𝑂4)¯(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮

联合同时去除的转化系统原理示意图。①电子的移动方向:沿导线(填“从A到B”或“从B到A”)。②A极的电极反应式为。③标准状况下,B极上每生成2.24L气体时,理论上左室A极区H⁺的物质的量变化值为mol。(忽略废水中)𝑁𝐻4+的影响)④好氧微生物反应器中化学反应方程式为。18.党的

二十大报告指出:“倡导绿色消费,推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。将𝐶𝑂₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题:(1)通过使用不同的新型催化剂,实现二氧化碳加氢合成转化为甲醇((𝐶𝐻₃𝑂𝐻))也有广泛的应用。可能发生的反应如下:反应I:�

�𝑂2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)−𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻𝐼=−49.01𝑘𝑖̇⋅𝑚𝑜𝑙−1反应Ⅱ:𝐶𝑂₂(𝑔)+𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝑂(𝑔)+𝐻₂𝑂(𝑔)△𝐻₃=+41.17𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙

⁻¹则反应Ⅲ:𝐶𝐻₃𝑂𝐻(𝑔)=𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻₂(𝑔)△𝐻=𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹(2)一定条件下,𝐶𝑂₂(𝑔)+3𝐻₂(𝑔)⇌𝐶𝐻₃𝑂𝐻(𝑔)+𝐻₂𝑂(𝑔)的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第(填“l”或“2”)步决定。(

3)为提高𝐶𝐻₃𝑂𝐻的平衡产率,应选择的反应条件为(填标号)。A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压(4)不同压强下,按照𝑛(𝐶𝑂₂):𝑛(𝐻₂)=1:3投料,实验测得𝐶𝑂₂的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。压强p₁、p

₂、p₃由小到大的顺序为;图中'𝑇₀温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。(5)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂₂和6𝑚𝑜𝑙𝐻₂发生上述反应,达到平衡时,容器中𝐶𝐻₃𝑂𝐻(𝑔)为𝑥𝑚𝑜𝑙,CO为𝑦𝑚𝑜𝑙,此时𝐻₂𝑂(𝑔))

的浓度为𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹(用含x、y的代数式表示,下同),反应Ⅱ的平衡常数为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com

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