【文档说明】天津市新华中学2023届高三二模化学试题.docx，共(9)页，1.383 MB，由小赞的店铺上传

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新华中学2023届高三第二学期统练二化学学科相对原子质量H：1C：12O：16Mg：24Fe：56Ⅰ卷一、选择题(每题3分，共36分)1.卡塔尔世界杯上，化学无处不在，下列说法错误的是A.60C的结构酷似足球，故又称足球烯，它与金刚石互为同素异形体B.在足球场上，足球裁判随身携带的“任意球喷雾器

”能够喷出白色的喷雾，喷剂内含有的丁烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.中国企业为卡塔尔世界杯建造的阿尔卡萨800兆瓦光伏电站解决了比赛场地用电问题。制造光伏电池的主要材料是晶体硅D.氯乙烷气雾剂俗称足球运动场上的“化学大夫”，用于治疗运动中的急性损

伤，氯乙烷可以与NaOH水溶液在加热的条件下发生取代反应2.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：22CHCHB.甲基的电子式：C.基态C原子的轨道表示式：D.Cr元素的原子结构示意图：3.氘(21H)和氚(31H)是氢的两

种同位素，其中仅31具有放射性。下列说法正确的是A.21H2O的相对分子质量为18B.31H的中子数为1C.21H2O具有放射性D.可用质谱区分H2和21H24.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：23243Cl8NHN6NHCl+=+。下列说法不正确．．

．的是A.生成物4NHCl是离子晶体B.2N的结构式为NN，2N分子中含有键和键C.可通过原电池将3NH与2Cl反应的化学能转化为电能D.该反应氧化剂和还原剂物质的量之比为3：85.下列用于解释事实的方

程式书写不正确．．．的是A.新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：224NaO=2NaO+B.将2CO通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3C.向3AlCl溶液中滴加氨水产生白色沉淀：33234Al3NHH

OAl(OH)3NH+++=+D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)−−+=+6.下列实验能达到实验目的的是ABCD配制一定物质的量浓度的硫酸溶液分离乙酸和乙醇铁制镀件镀铜证明乙炔可使溴水褪色A.AB.B

C.CD.D7.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：下列说法正确的是A.该反应的原子利用率为100%的B.化合物M含有一个手性碳原子C.化合物N的分子式为：

1718CHOD.化合物P能使酸性4KMnO溶液褪色，但不能使溴水褪色8.25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是A.酸性条件下，3Fe+可以大量存在的体系：3NO−、223SO−、4NH+、Br−B.pOH12=的溶液()pOHlgOHc−=−

：2Fe+、4NH+、Br−、Cl−C.等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：Cl−、3HCO−、4NH+、ClO−D.惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：23SO−、3HCO−、Na+、OH−9.部分短周期元素常见化合价与原子序数关系

如图所示，下列说法错误的是A.X元素最简单氢化物的分子呈正四面体形B.W的气态氢化物是共价化合物C.物质Y2W中既含有离子键，又含有共价键D.物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构10.H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g

)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)△H>0，下列说法正确的是A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0B.上述反应的平衡常数K=22c(COS)c(CO)c(HS)C.上述反应中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸气D.实际应用中，通过增加H2S量来提高CO2转化率，

能有效减少碳排放11.我国科研工作者发明了一种高性能的水系锰基锌电池[()2224ZnMnOZnOHMn−++→+]，电池工作示的的意图如图，该电池工作一段时间后，24KSO的浓度增大。下列说法正确的是

A.电极X的材料为ZnB.膜a、b分别为阳、阴离于交换膜C.正极反应式为222MnO2e4HMn2HO−++++=+D.当24KSO的物质的量增大0.1mol时，电路中转移0.4mol电子12.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示。已知：25℃时

，NH3·H2OKb=l.7x10-5，H2SO3的Ka1=1.3x10-2，Ka2=6.2x10-8,下列说法正确的是A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)+c(SO2-3)B.向氨水中通入SO2至pH=7；

c(HSO-3)>c(NH+4)>c(H+)=c(OH-)C.反应NH3·H2O+H2SO3=NH+4+HSO-3+H2O的平衡常数K=2.21×107D.NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2+4SO2-3=N2+4SO2-

4Ⅱ卷二、填空题(共64分)13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：（1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂的电子式为____

_______。（2）钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态钛的价层电子排布式为___________。（3）33NHBH(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜

力的化学储氢材的料之一，它可通过环硼氮烷、4CH与2HO进行合成，则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________，键角：4CH___________2HO(填“”或“”)。（4）咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比()

的高，其主要原因是___________。（5）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。②铁镁合金的化

学式为___________。③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为NA，则该合金的密度为___________3gcm−。④若该晶体储氢时，2H分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下2H的体积约

为___________L。14.A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：已知：i：(R、R为氢原子或烃基)ii：HRRCOOR+OHCOO+RORR催化剂△(R、R、R代表烃基)

请回答下列问题：（1）A的名称为___________。（2）反应①的反应类型为___________。（3）C分子含有的官能团是___________。（4）化合物甲的分子式为___________。（5）反应④的方程式为

___________。（6）E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是___________。（7）X是E的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是___________。①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg；②X中核磁共振氢谱中出现3组吸

收峰，峰面积比为1:1:3。（8）以物质B为原料选用必要的无机试剂经过以下3步反应合成()3232CHCOCHCHCH。写出中间产物1和中间产物2的结构简式：中间产物1_______、中间产物2________。15.以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-A

l2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i．α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii．()9sp3KCaCO2.810−=；()11sp3KFeC

O210−=。回答下列问题：（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中两种)___________。（2）“还原”过程中的离子方程式为___________。（3）“滤渣”中主要成分为(填化学式)___________。（

4）①“沉铁”过程中有2CO气体产生，反应的离子方程式为___________。②“沉铁”过程中往往有副产物()2FeOH生成，分析原因是___________。③若用3CaCO“沉铁”，则无副产物()2FeOH产生，当反应完成时，溶液中()

()22CaFecc++=___________。（5）写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为___________。（6）利用制备的铁黄进行如图实验：①加入氯水后颜色加深的原因可能是：___________。②某同学发

现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐浙褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。16.氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年

哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。I．完成下列问题。（1）在一定条件下氨的平衡含量如表。温度/℃压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。②哈伯

选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，主要的原因是___________。（2）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中3NH的物质的量分数的变化情况。曲线a对应的

温度是___________。②M、N、Q点平衡常数K大小关系是___________。II．3NH转化为是工业制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K时：的()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++11268kJmolH−=−()()()222NOgNgOg+1

180.5kJmolH−=−（3）请写出3NH转化为NO的热化学方程式___________。（4）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_________。A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B．2

N与2H反应属于氮的固定过程C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移（5）某兴趣小组对反应()()()3222NHgNg3Hg+进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol3NH通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如

图所示。①若保持容器体积不变，1t时反应达到平衡，用2H的浓度变化表示10-t时间内的反应速率()2vH=___________11molLmin−−(用含1t的代数式表示)；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.co

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