【文档说明】云南省弥勒一中2020-2021学年高二上学期第五周周测化学试题含答案.docx，共(4)页，632.104 KB，由小赞的店铺上传

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弥勒一中2020-2021学年高二第五周周测化学试题1．现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是()①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)ΔH1=akJ·mol

−1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=bkJ·mol−1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)ΔH3=ckJ·mol−1A．以上三个反应中，只有①是放热反应B．反应②的作用是仅为反

应③提供还原剂C．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的ΔH=(a+b+2c)kJ·mol−1D．碳的燃烧热为bkJ·mol−12.可逆反应：2NO2(g)2

NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反

应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部3.某温度时，反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。在同一

温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1应为()A．2500B．100C．4×10－4D．2×10－24.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<

T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<05、“绿水青山就是金山银山”，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知：①NO

2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)△H＝－232.0kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－122.2kJ·mol－1则NO

与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式为。(2)工业上用CO与H2制备甲醇可消除CO污染，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。某温度下，将1molCO与2molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻

反应前后的压强关系如下：①若P前＝9.00MPa，则该反应的平衡常数Kp＝MPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)；②若平衡后再向容器中充入1molCO与2molH2，则重新平衡后CO的体积分数与原平衡相比(填“

增大”、“不变”、“减小”)。(3)甲醇碱性燃料电池因性能优异而被人们亲睐，请写出其负极的电极反应式：。(4)工业上常用过量浓氨水吸收硫酸工业尾气SO2，请写出其离子方程式。5.答案（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－766.2kJ·

mol－1（3分）。（写成=不扣分，单位漏写扣一分，写错不得分）（2）①25.00（3分）（写“25”、“25.0”不扣分）；②减小（2分）。（3）CH3OH-6eˉ+8OH－＝CO32ˉ+6H2O（2

分）。（4）SO2+2NH3•H2O＝SO32ˉ+2NH4++H2O（2分）。解析：（1）反应热计算的表达式ΔH＝2ΔH1－ΔH2+ΔH3＝－232.0kJ·mol－1×2－180.0kJ·mol－1－122.2kJ·mol－1＝－766.2kJ·mol－1。（2）由反应：CO(g)

＋2H2(g)CH3OH(g)P前：360ΔP：x2xxP后：3-x6-2xx结合表中信息有：(9-2x)/9=0.4得x=2.7(MPa)，故平衡时CO、H2、CH3OH的分压分别为：0.3MPa、0.6MPa

、2.7MPa。所以Kp＝2.7/0.3×0.62＝25.00(1/MPa2)。若平衡后再向容器中冲入1molCO与2molH2，则等效于加压，而该反应是气体分子数目减少的反应，增大压强平衡正向移动，故重新平衡后CO的

体积分数减小。（3）略（4）注意氨水过量，生成正盐即可。6.已知在800K时，反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，若起始浓度c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的

起始浓度加大为6mol·L－1，试求CO转化为CO2的转化率。6.【答案】75%【解析】第一次平衡时各物质的浓度：c(CO)＝0.8mol·L－1，c(H2O)＝1.8mol·L－1，c(CO2)＝1.2mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1;K＝＝1.0。设第二次平衡时，CO的转化

浓度为x：K＝＝1.0,x＝1.5mol·L－1，CO的转化率为：×100%＝75%。7.在某温度下，若反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol·L－1，c(H2)＝2.4mol·L－1,5

min后达到平衡，CO的转化率为50%；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol·L－1，c(H2)＝amol·L－1，达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol·L－1，则a＝_________mol·L－1。7.【答案】5.4【解析】5min后达到平衡，CO的

转化率为50%，则Δc(CO)＝1mol·L－1×50%＝0.5mol·L－1,c(CO)＝0.5mol·L－1，c(H2)＝2.4mol·L－1－2×0.5mol·L－1＝1.4mol·L－1，c(CH3O

H)＝0.5mol·L－1，K＝。K它只与反应本身和温度有关，温度不变，K不变。若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol·L－1，c(H2)＝amol·L－1，达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol·L－1，c′(CO)＝

4mol·L－1－2mol·L－1＝2mol·L－1，c′(H2)＝ymol·L－1，K＝，y＝1.4,a＝2mol·L－1×2＋1.4mol·L－1＝5.4mol·L－1。