【文档说明】广东省深圳外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题.docx，共(10)页，1.613 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅

笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章、第二章。可能用到的相对原子质量：Ｈ１Ｃ１２Ｎ１４Ｏ１６Ｎａ２３Ｓ３２Ｃｌ３５．５一

、选择题：本题共１６小题，共４４分。第１～１０小题，每小题２分；第１１～１６小题，每小题４分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.能量变化的同时一定发生了化学变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.需要加热的反应不一定是吸热反应D.1

mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热2.下列热化学方程式书写正确的是A.C(s)+O₂(g)══CO₂(g)△H=-393.5kJ𝐶.𝐻2(𝑔)+12𝑂2(𝑔)=𝐻2𝑂(𝑔)𝐻=+

285.8𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙-1𝐵.𝐶𝐻4+2𝑂2=𝐶𝑂2+2𝐻2𝑂𝐻=−890.3𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1D.S(s)+O₂(g)═SO₂(g)ΔH=–269.8kJ·mol⁻¹3.如图所示N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法正确的是A.N

₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2mol○原子结合生成O₂(g)时需要吸收498kJ能量C.2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444kJD.1molN₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molNO(g)的反应热△𝐻=+18

0𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹4.已知:4NH₃(g)+5O₂(g)═≠4NO(g)+6H₂O(g),若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示,则下列关系正确的是A.5v(O₂)=6v(H₂O)B.4v(O₂)=5v(NO)C.2v(NH₃)=

3v(H₂O)D.4v(NH₃)=5v(O₂)5.下列反应中满足△H>0、△S>0或表述正确的是A.CaCO₃(s)══CaO(s)+CO₂(g)B.NH₃(g)+HCl(g)===NH₄Cl(s)C.4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H

₂O(l)═=4Fe(OH)₃(s)D.任何温度下均能自发进行2H₂O₂(l)══2H₂O(l)+O₂(g)6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.合成氨时，加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃C.由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深

、后变浅D.增大压强,有利于SO₂与O₂反应生成SO₃7.恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)═B(?)+2C(g),且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均相对分子质量增大，则下列叙述中正确的是A

.压缩体积，平衡逆向移动B.物质B为非气态C.若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大D.若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大8.反应mA(g)+nB(g)═=qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的△H、△S应为A.△H>0

,△S>0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S>0D.△H<0,△S<09.已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—I键能

E/(kJ·mol⁻¹)436157568431298A.化学键的稳定性：H—I<H—Cl<H—FB.表中最易断裂的共价键是F—F键D.H₂(g)+F₂(g)═2HF(g)△H=+25kJ·mol⁻¹𝐶.431𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹>𝐸(𝐻−𝐵𝑟)>298𝑘𝐽

⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹10.根据以下热化学方程式，△H₁和△H₂的大小比较不正确的是A.2H₂S(g)+O₂(g)═=2S(s)+2H₂O(l)ΔH₁;2H₂S(g)+3O₂(g)═=2SO₂(g)+2H₂O(l)△H₂,

则∠△H₁<△H₂B.2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H₁;2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H₂,则则△H₁<△H₂C.CaO(s)+H₂O(l)══Ca(OH)₂(s)ΔH₁;CaCO₃(s)══CaO(s)+CO₂(g)ΔH₂,则ΔH₁<

△H₂D.I₂(g)+H₂(g)═2HI(g)ΔH₁;I₂(s)+H₂(g)═2HI(g)ΔH₂,!，则△H₁<△H₂11.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g),有关下列图像的说法错误的是A

.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H>0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的

ΔH<012.将1𝑚𝐿0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝐹𝑒𝐶𝑙₃溶液与2mL0.1mol·L⁻¹KI混合，充分反应后将溶液分成四份,分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴KSCN试液、AgNO₃溶液、淀粉试液、NaOH溶液，其中能较好地证明Fe³⁺.与I⁻

之间发生了反应且为可逆反应的实验是A.①②B.①③C.②④D.③④13.已知反应2𝑁𝑂(𝑔)+2𝐻₂(𝑔)⇌𝑁₂(𝑔)+2𝐻₂𝑂(𝑔)△𝐻₁=−752𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹的反应机理如下：①2NO(g)═N₂O₂(g)(

快)②N₂O₂(g)+H₂(g)═N₂O(g)+H₂O(g)(慢)③N₂O(g)+H₂(g)═N₂(g)+H₂O(g)((快)下列有关说法正确的是A.总反应的速率决定于反应①B.反应②中N₂O₂与H₂的碰撞仅

部分有效C.N₂O₂和N₂O是该反应的催化剂D.总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小14.CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应：CH₄(g)+CO₂(g)═2H₂(g)+2CO(g)ΔH=+247.1kJ·mol⁻

¹H₂(g)+CO₂(g)═H₂O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ·mol⁻¹。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH₄):n(CO₂)=1:1条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.

增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率B.曲线A表示CH₄的平衡转化率随温度的变化图像C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH₄):n(CO₂)=1:1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，改变

除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率能达到Y点的值15.天然气经O₂和H₂O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：①主反应：𝐶𝐻4(𝑔)+12𝑂2(𝑔)=𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻2(𝑔)𝐻1;②副反应：CH₄(g)+2O₂(g)══CO₂

(g)+2H₂O(g)△H₂;③主反应：𝐶𝐻₄(𝑔)+𝐻₂𝑂(𝑔)=𝐶𝑂(𝑔)+3𝐻₂(𝑔)△𝐻₃=+206.1𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹④主反应：CO(g)+2H₂(g)══CH₃OH(g)ΔH₄=-90.0kJ·mol⁻¹;⑤主反应：𝐶𝑂₂(𝑔)+

3𝐻₂(𝑔)=𝐶𝐻₃𝑂𝐻(𝑔)+𝐻₂𝑂(𝑔)△𝐻₅=−49.0𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹。下列说法不正确的是A.△H₁大于△H₂B.反应①为反应③提供能量C.ΔH₂-4△H₁=ΔH₄-ΔH₅

+3△H₃D.由反应④一反应⑤可得CO(g)+H₂O(g)══CO₂(g)+H₂(g)的正反应为放热反应16.一定温度下,向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO,发生反应2NO(g)+2CO(g)═N₂(g)+2C

O₂(g),经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如下表所示：t/s05101520n(CO)/mol1.61.40.60.40.4下列说法正确的是A.反应在前5s的平均速率为𝑣(𝑁2)=0.02𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1⋯−1B.保

持其他条件不变，降低温度，平衡时𝑐(𝐶𝑂)=0.15𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹,则反应的△H>0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.6molN₂和3.2molCO₂,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为67.5D.相同温度下,起始时向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、1.2m

olN₂、2.4molCO₂,达到平衡前𝑣正<𝑣追二、非选择题：本题共４题，共５６分。17.(14分)根据要求，回答下列问题：(1)在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试

剂为(填字母)。A.50mL0.50mol·L⁻¹盐酸+适量NaOH固体B.50mL0.50mol·L⁻¹盐酸+50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液C.适量浓硫酸+50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液(

2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O(l)时的反应热△𝐻=−57.3𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为(保留一位小数)。(3)用下图甲

、乙、丙三个容积相同的烧瓶收集等量的NO₂气体，完成温度对化学平衡影响的实验，将操作步骤、预期现象和结论填入下表：(可以不填满)实验步骤与操作预期现象结论当三只相同烧瓶中气体的颜色相同时，用弹簧夹夹紧甲、乙烧瓶间的橡皮管不填不填同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水、热水的两只烧杯

中放入热水中的烧瓶气体颜色比丙中的_(填“深”或“浅”)放入冰水中的烧瓶气体颜色比丙中的_(填“深”或“浅”)(4)为比较𝐹𝑒³⁺、𝐶𝑢²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的

实验。通过观察(填实验现象)，即可得出𝐹𝑒³⁺、𝐶𝑢²⁺的催化效果的差异。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是。(5)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应速率的影响，设

计实验方案如下：实验序号草酸溶液酸性高锰酸钾溶液①0.1mol·L⁻¹、20mL0.01mol·L⁻¹、30mL②0.2mol·L⁻¹、20mL0.01mol·L⁻¹、30mL上述反应的离子方程式为，该实验是探究对反应速

率的影响。18.(14分)中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图所示：已知：①“滤渣1”的主要成分是Fe

₂O₃、MnO₂。②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。③常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：(1)钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)中钨元素的化合价为＋6,请写出FeWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe₂O₃的化学

方程式。(2)从中制备出黄钨(WO₃)后，工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：①WO₃(s)+2Al(s)══W(s)+Al₂O₃(s)△H₁②3Fe₃O₄(s)+8Al(s)===9Fe(s)+4Al₂O₃(s)△H₂则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为(反应热写为△H₃

并用含△H₁、△H₂的代数式表示)。(3)工业上也可以用H₂逐级还原：𝑊𝑂3→𝑊𝑂2.90→𝑊𝑂2.72→𝑊𝑂2WW，总反应为3H₂(g)+WO₃(s)═W(s)+3H₂O(g)△H,实验测得一定条件下，平

衡时H₂的体积分数曲线如图所示：①由图可知，a点处反应将向(填“左”或“右”)进行。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(填字母)。𝐴.𝑣消耗(𝐻2)=𝑣生成(𝐻2𝑂)时，一定达到平衡状态B.混合气体的平均相对分子质量不变时，一定

达到平衡状态C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态③由图可知900K时，该反应的平衡常数K=。④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO₂(OH)₂，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是。⑤若该反应的正、逆反应速

率表达式分别为𝑣正=𝑘正⋅𝑐3(𝐻2),𝑣逆=𝑘逆⋅𝑐3(𝐻2𝑂),𝑘正,k逆为反应速率常数。其他条件不变升高温度，kk正逆的值将(填“增大”“减小”或“不变”）。19.(15分)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6

molH₂,反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示，图乙表示该反应进行过程中能量的变化。(1)由图乙可知该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，其中(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为

。(2)从反应开始到平衡，用CO₂的浓度变化表示平均反应速率v(CO₂)=。(3)恒容条件下，下列措施中能使𝑛(𝐶𝐻3𝑂𝐻)𝑛(𝐶𝑂2)增大的有(填字母)。a.升高温度b.充入氦气c.再充入

2molH₂d.使用催化剂(4)现向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3.0molH₂，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：①催化剂效果最佳的是催化剂(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②此反应在

a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。(5)我国科学者又进一步研究了在ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示下列说法错误的是(填字母)a.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100

％b.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物c.向该反应体系中加入少量的水不能增加甲醇的收率d.第③步的反应式为*𝐻3𝐶𝑂+𝐻2𝑂→𝐶𝐻3𝑂𝐻+∗𝐻𝑂20.(13分)NH₃是一种重要的化工产品,可用于生产尿素[CO(NH₂)₂]、处

理烟气等。(1)工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)△H已知合成尿素的反应分两步进行：2NH₃(g)+CO₂(g)═NH₂COONH₄(s)△H₁NH₂COONH₄(s)═CO(NH₂)₂(l)+

H₂O(g)ΔH₂其能量变化曲线如图所示，则△H、△H₁和△H₂由小到大的顺序为。(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应::2NH₃(g)+CO₂(

g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g),反应过程中混合气体中NH₃的体积分数如图所示。①A点的逆反应速率v逆(CO₂)B点的正反应速率·𝑣正(𝐶𝑂2)（填“>”“<”或“=”)。②对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实

验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kₚ=MPa⁻²(提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数)。③L(L₁、L₂),x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，该反应CO₂(g)的平衡转化率随x的变化关系。x代表的物理量为，判断L₁、L₂的大小

关系，并简述理由：。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com