【文档说明】重庆巴蜀中学2022-2023学年高三高考适应性月考卷(八)化学试题 .docx,共(12)页,2.771 MB,由小赞的店铺上传
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巴蜀中学2023届高考适应性月考卷化学注意事项:1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑
。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-
12O-16F-19Na-23Ti-48一、选择题:本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.近年来,中国材料工业取得历史性成就。下列说法错误的是A.C919大飞机使用铝合金厚
板,铝合金是金属材料B.直径仅为头发丝110的高性能碳纤维,碳纤维不属于有机材料C.高性能歼击机使用的隐形涂料是无机非金属材料D.耐磨轴承球使用氮化硅陶瓷,氮化硅是共价晶体2.已知()24222C2HSOCO2SO2HO+++浓。下列化学用语错误的是A.基态硫原子价层电子排布图:B.24H
SO的结构式:C.2CO的电子式::O::C::O:D.2SO的比例模型:3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞显红色的溶液中:Na+、K+、AlO2−、Cl-的B.pH=1盐酸中:K+、Fe2+、NO3−、SO24−C.0.5mol•L-1N
aHCO3溶液中:Na+、Al3+、SO24−、Br-D.0.5mol•L-1FeCl3溶液中:H+、Mg2+、SCN-、I-4.下列说法正确的是A.少量Cl2分别通入FeI2溶液和FeBr2溶液后,再滴入KSCN溶液,均变红B.NaAlO2浓溶液和NH4Cl浓
溶液等体积混合,有白色沉淀生成C.尾气中NO或NO2均可用NaOH溶液直接吸收D.CO2和SO2分别通入Ba(NO3)2溶液中,均无白色沉淀生成5.氟气氧化性强,遇水发生反应2F2+2H2O=4HF+O2,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的
是A.断裂4molH−O键,生成O2的分子数为1NAB.1molH218O中所含质子数、中子数均为10NAC.标况下,22.4LHF所含分子数为1NAD.消耗38gF2,转移电子数为2NA6.如图所示实验操作正确的是A.甲用
于检验SO2的还原性B.乙用于吸收氨气C.丙用于收集Cl2D.丁用于蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体7.剧毒的光气可用氨解毒:COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。下列说法错误的是A.COCl2是平面三角形分子B.NH3是极性分子C.CO(NH2)2易溶于水D.COCl2的
熔沸点高于CO(NH2)28.下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A将H2S分别通入相同浓度的FeSO4溶液和CuSO4溶液,后者有黑色沉淀生成Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B将丙烯醛加入溴水中,溴水褪色丙烯醛与溴水发生了加成的反应C将NaNO2溶液滴到淀粉KI试纸上,无明显变化。再滴入稀硝酸,试纸变蓝NO2−在酸性条件下氧化I-D向Cu(OH)2沉淀中分别加入稀盐酸和氨水,沉淀均溶解Cu(OH)2是两性氢
氧化物A.AB.BC.CD.D9.聚芳醚酮是一种高性能材料,可由联苯醚与间苯二甲酰氯经Friedel-Crafts反应合成(如图所示)。下列说法正确的是A.该反应为加聚反应B.联苯醚的二氯代物有12种C.间苯二甲酰氯分子中所有原子不可能共平面D.1mo
l该聚芳醚酮最多与9nmolH2发生加成反应10.M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素,且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲,其结构式如图所示,1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是A.Q是五种元素中原子半径最大的B.水中溶解性:MQ<YZ
2C.XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构D.甲中X、Y、Z均为sp3杂化11.对氨基苯酚是一种重要的有机精细化工中间体,可用惰性电极电解硝基苯生产,装置如图所示。下列说法正确的是A.a极区加入乙醇的目的是增强溶液的导电性B.a极的电极反应为+4H++4e-⎯⎯
→+H2OC.电解一段时间后,a极区需要补充稀硫酸D.生成1mol对氨基苯酚时,b极区理论上放出气体22.4L12.某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质,设计了如图所示实验流程。100mL0.1mol/LNa2SO42320.2m
olNaCO0(s)(s).01molBaCl⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→过量盐酸①②③已知:该温度下,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5×10-9,Na2CO3的溶解度为33g。忽略体积变化,下列说法错误的是A.经过步骤①,溶液中c(Na+)=
c(Cl-)B.经过步骤②,溶液中10c(Cl-)=c(CO23−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)+c(SO24−)C.经过步骤②,约有40%的BaSO4转化为BaCO3D.只要步骤②中Na2CO3过量,步骤③后沉淀无剩余13.设计热循环,可
计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH4Cl的热循环过程,可得△H6/(kJ•mol-1)为A.-2299B.+248C.+876D.+224014.用CO处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)△H<0。在总压为100kPa的恒容密闭容器中
,充入一定量的CO(g)和N2O(g),在不同条件下达到平衡时,在T1K时N2O的转化率随2n(NO)n(CO)的变化曲线、2n(NO)n(CO)=1时N2O的转化率随1T的变化曲线分别如图所示:下列说法错误的是A.曲线II表示N2O的转化率随2n(NO)n(CO)的变
化曲线B.温度:T3>T4C.T3时,该反应的标准平衡常数为116[标准平衡常数Kθ=22θθ2θθp(CO)p(N)ppp(NO)p(CO)pp,其中pθ为标准压强(100kPa),p(CO2)、p
(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压]D.其他条件不变,总压为200kPa时,曲线I、II均不变二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.在全球碳中和的宏大使命下,“白色石油”-锂资源作为最不可或缺的能源金属,其重要性上升到了战略高度。电池级Li2CO3是制造锂离子电池必
不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li+、Al3+、Fe3+、F-、SO24−等)制取电池级Li2CO3的工艺流程如图所示:已知:①HR为酸性磷类有机萃取剂,难溶于水,易萃取Fe3+,可萃取少量Al3+,萃取Fe3+时发生反应:Fe3++3HR垐?噲?FeR3+3H+,生成的Fe
R3可溶解在HR中;②部分物质溶解度(g/100gH2O)数据见表:温度(℃)02080Li2CO31.541.330.85LiHCO311.67.82高于50℃,开始分解(1)对于单质锂,实验室常将其保存在_____中。(2)使用HR萃取剂时
,需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是(从平衡移动的角度分析)______。(3)判断“沉锂”时Li+是否沉淀完全的方法是_____。将过滤1后得到的固体进行洗涤时,最好用_____(填“冷水”或“热水”)。(4)
上述工艺中,碳化反应的方程式为_____。(5)过滤2产生的滤渣的主要成分为_____。(6)Li2CO3受热分解可产生Li2O。Li2O晶胞具有反萤石(CaF2)结构,为立方晶系晶体,其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标如下:氧离子:(0,0,0)
;(12,12,0);(12,0,12);(0,12,12);……{锂离子:(14,14,14);(14,34,14);(34,14,14);(34,34,14);……}①在图中画出Li2O晶胞沿x轴投影的俯视图。___
__②该Li2O晶体的密度为ρg•cm-3,则阿伏加德罗常数的值的表达式NA=_____mol-1(用含a、ρ的代数式表示,列出计算式即可)。16.钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。TiCl4是制备纳米级TiO2的重要中间体。某小组利用如图所示装
置在实验室制备并收集TiCl4,并用TiCl4制备纳米TiO2(夹持装置略去)。【实验一】制备无水TiCl4已知:①TiCl4高温时能与O2反应,遇水极易水解;②瓷舟中物质反应后除生成TiCl4、FeCl3外,同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物CCl4;③相关物质的部分物理性质
如表:熔点/℃沸点/℃水溶性TiCl4-23.2136.4极易水解生成白色沉淀,能溶于CCl4等有机溶剂FeCl3306315易水解生成红褐色沉淀CCl4-2376.8难溶于水(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合制备Cl2的离子方程式为_____。(2)实验过程中需要先后通入N2两次,第一次
通入N2作用是_____。设置装置单元X的作用为_____。(3)控温箱的温度在150~200℃,目的是_____。欲分离上述锥形瓶中的液态混合物,所采用操作的名称是_____。(4)将管式炉加热至900℃时,瓷舟中主要发生化学反应方程式为_____。【实验二】用TiCl4制备
纳米TiO2(5)可由TiCl4直接水解产生TiO2•xH2O,再经焙烧得TiO2。请写出TiCl4直接水解产生TiO2•xH2O的化学方程式:_____。(6)也可以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4,再控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。实验室可用电位滴定法测定纳米xT
iO2•yH2O组成,方法如下:步骤一:取样品纳米xTiO2•yH2O3.47g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4,再用足量单质Al将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶,定容得到待测
液。步骤二:取待测液50.00mL于烧杯中,用如图所示装置进行电位滴定,在待测溶液中插入一个指示电极的(电极A)和一个参比电极(电极B)组成一个工作电池。用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+时,溶液中Ti3+浓度不断变化,指示电极的电位发生相应
变化,根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。①用E表示指示电极的电位,V表示标准溶液体积,△E表示指示电极的电位改变量,△V表示标准溶液体积增量,以下所示滴定终点附近的图像正确的是_____(填序号)。A.B.C.D.②用0.1000
mol•L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定时,三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过分析、计算,该样品的组成为_____。17.降低大气中的CO2的含量是当今世界重要的科研课题之一,我国力争
在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。I.CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)△H1II.CO2(g)+H2(g)垐?噲?CO(g)+H2O(g)△H2回答下列问题:(1)反应I
、II的lnK(K代表化学平衡常数)随1T(温度的倒数)的变化如图所示。反应III:CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)的活化能E正_____E逆(填“>”“<”或“=”),判断的理由是_____。(2)恒温条件下,将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中,发生反应I
和反应II。下列有关说法错误的是_____(填序号)。a.当容器内的压强不再变化时说明两个反应均达到平衡b.平衡后,若向容器内再充入少量CO2,两个反应平衡常数均增大c.平衡后,CO2、CO、CH3OH三者的物质
的量之比保持不变d.平衡后,3v正(H2)=v逆(CH3OH)(3)在1×105Pa,将CO2和H2按照n(CO2):n(H2)=1:3的比例混合在密闭容器中,发生反应I和反应II。①若该容器为绝热容器,一定时间后达平衡。若缩小体积,相比旧平衡达新平衡后CO的物质的量将_____。(
填“增大”“减小”或“不变”)②若为恒温体系,达平衡时,二氧化碳、甲醇、一氧化碳的体积分数相同,则CO2平衡转化率为_____,反应II的平衡常数Kp=_____。(4)2020年,我国学者利用电化学装置
常温下将CO2高效转化C2H5OH,其中隔膜为阴离子交换膜,其原理如图所示:①写出阴极的电极反应式:_____。②当有1molCO2参与反应时,阴极溶液质量的变化为△m1,阳极溶液质量的变化为△m2,则溶液质量变化绝对值之差12Δm-Δm=
_____g。18.化合物K是一种新型药物,其合成路线如图所示:为已知:①R-NH2+R1-X⎯⎯→R-NH-R1;②Fe/HCl⎯⎯⎯→。(1)H的化学名称是_____。(2)由D生成E的反应类型为_____。
(3)B的结构简式为_____。(4)F中官能团的名称为_____。(5)由C与I生成J的化学方程式为_____。(6)在G的同分异构体中,同时满足下列条件的总数为_____种。①属于芳香族化合物;②能发生银镜反应;③不存-O-N-键。上述同分异构体中,
核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为2:2:2:1的结构简式为_____。(7)结合题目信息,利用甲胺(CH3NH2)与为原料合成,写出合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。_____在获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com