【文档说明】吉林省松原市油田十一中2021届高三下学期总复习冲刺化学试卷含答案.docx，共(11)页，4.313 MB，由小赞的店铺上传

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【冲刺试卷】吉林省松原市油田十一中2020-2021学年度高三下学期总复习冲刺试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Ca40Cr52I127Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、

多选、错选均不得分）1.下列物质的水溶液呈中性的是()A.B.苯酚C.D.甲醛2.灼烧固体操作中，不需要用到的仪器是()A.B.C.D.3.下列物质在熔融状态下能导电的是()A.B.C.HClD.4.下列物质对

应的组成正确的是()A.熟石膏：B.摩尔盐：C.黄铜矿：D.蔗糖：5.下列表示不正确的是()A.乙醛的结构简式：B.乙炔的实验式：CHC.丙烷分子的球棍模型：D.NaH的电子式：6.下列说法中不正确的是()A.淀粉与纤维素的结构分别如图所示，二者互为同分异构体B.石

墨烯是一种二维碳纳米材料，与金刚石互为同素异形体C.中子数相同D.Se与Br同为第四周期元素7.下列说法不正确的是()A.沼气属于绿色、可再生能源B.由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似C.生物质能指农业废弃

物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着的能量D.石油的裂化、煤的气化都是化学变化8.下列说法不正确的是()A.使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B.胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C.石灰石在高温下可用于消除炼

铁时产生的D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色9.下列说法不正确的是()A.氯化铁溶液可以腐蚀金属铜，用于刻制印刷电路板B.医学检验所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡C.次氯酸钠具有氧化性，其稀溶液可用于消毒杀菌D.在合金中改变少量的某种元素的含量可能会对合

金的性质造成很大的影响10.在反应中，下列说法中不正确的是()A.是还原产物B.有1mol参与反应时，转移1.5mol电子C.既是氧化产物又是还原产物D.被氧化的氮原子与被还原的氮原子数目之比为1:111.下列有关实验说法不正确的是()A.受液溴腐蚀致伤，先用甘油洗伤口，

再用水洗B.用溴水能鉴别苯酚溶液、环己烯、甲苯C.纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cmD.抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小抽气泵12.下列说法正确的是()A.和Al发生铝热反应可得到金属NaB.过量Cu加入到溶液中可得到FeC.溶液中加入适量稀硫酸可生成S和D.在过

量的中燃烧生成此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号13.下列说法不正确的是()A.相同条件下等质量完全燃烧消耗氧气的量相等，但产生的热量不同B.油脂经皂化反应得到的高级脂肪酸钠盐是常见的表面活性剂C.可采用灼烧闻气味的方法鉴别蛋白质类纤维与合成

纤维D.在鸡蛋清中加入浓溶液，由于蛋白质的化学组成和空间结构发生改变而沉淀析出14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.溶液中通入过量：B.溶液与溶液反应：C.苯酚钠溶液中通入少量气体：D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：15.双黄连口服液主要由金银花、黄芩、连翘三味药物组成，它们都含有一些萜类

化合物。萜类化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法中不正确的是()A.与反应时，可能得到三种不同的加成产物B.存在多种芳香烃类同分异构体C.可能由两分子2-甲基-1，3-丁二烯加成制得D.其同分异构体中，存在多

种结构可使所有的碳原子都在一个平面上16.W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的四种短周期主族元素。其中W元素原子的电子总数与X、Y、Z原子的最外层电子数之和相等，且W和Z不在相邻族。X、Y原子的最外层电子数之和与Z

的最外层电子数相等，且Y、Z在元素周期表中位于同一周期的相邻位置。下列说法正确的是()A.简单离子半径：X>Y>WB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>XC.W和X组成的常见化合物只含一种化学键D.Y、Z分别与W组成的化合物均具有较高的熔点17.pH相同的醋酸溶液和盐酸各1L，分别用蒸馏水

稀释到原溶液的倍和倍，稀释后两溶液的pH仍相同。下列说法中正确的是()A.稀释前，醋酸和盐酸两溶液间有B.稀释后，醋酸和盐酸两溶液间有C.稀释的倍数，D.稀释前后，醋酸溶液中的不变18.化学工作者对反应提出下列三步机理(为速率常数)：第一步：快速平衡，且平衡时有：；

第二步：慢反应，；第三步：快反应。下列说法中错误的是()A.第一步反应的平衡常数B.第二步反应速率决定总反应的快慢C.第三步中NO与的碰撞仅部分发生反应D.速率常数：19.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.将1mol某酸溶于水中，溶液中存

在三种微粒且数目之和为B.，则每生成1mol转移的电子数为C.4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为0.5D.1溶液中，数目为220.室温下，向圆底烧瓶中加入1mol无水乙醇和1mol，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。已知常压下，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点分别为78.

4℃、117.9℃和77.1℃。下列有关叙述错误的是()A.再加入适量乙醇，可增大乙酸的转化率B.加入催化剂浓硫酸，可减少达到平衡所用的时间C.若反应物的量均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若反应温度提高至略高于

100℃，使及时离开平衡体系，可进一步提高乙醇的转化率21.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得和NaOH。下列说法不正确的是()A.a电极的电极反应为B

.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOHC.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为22.(X为卤素原子)的能量关系如图所示。下列说法中正确的是()A.B.C.已知溶于水吸热，则D.相同条件下，的比的大23.乙

酸蒸气能形成二聚分子：。在测定气态乙酸的相对分子质量时，测定结果误差最小的是()选项ABCD温度/℃2550120120压强/kPa5015020050A.AB.BC.CD.D24.硅及其化合物在新基建所涉及的领域中有着极其广泛的应用。下列有关硅及其化合物的说法中，正确的是()A.熔点

高、硬度大，易与NaOH溶液反应，所以不能用玻瑙瓶盛放NaOH溶液B.向溶液中滴加稀盐酸能产生沉淀，其离子方程式为C.工业生产高纯度硅通过以下流程实现：D.高纯硅可用于制作光感电池，实现能量的转化25.下列根据实验操作和实验

现象所得出的结论中，正确的是()选项实验操作实验现象结论A25℃分别测定等浓度的、KCl溶液的pHpH：非金属性：Cl>SB将淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，加入新制悬浊液继续加热无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向添加有的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸

及KI溶液变蓝色氧化性：D向盛有2mL0.2溶液的试管中滴加5~6滴0.2NaCl溶液，充分反应后，再滴加几滴0.2溶液初始观察到产生白色沉淀，滴加溶液后观察到生成黑色沉淀A.AB.BC.CD.D二、非选择题（本大题共6小题，

共50分）26.（4分）回答下列问题：(1)常温时，氨水与乙二酸的电离平衡常数，，。请判断在溶液中滴加少量NaOH溶液时，先反应的离子是_______________________________。(2)中，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是

____________________________。(3)HCOOH和的摩尔质量均为46，室温下HCOOH为液体，为气体，HCOOH的沸点高于的原因是__________________________。27.（4分）将两种硫酸盐按一定

比例混合后共熔，可制得化合物M[化学式为]，若将2.83g化合物M中的全部氧化为后，溶液中的可和过量KI溶液反应，得到3.81g，反应的离子方程式为，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。由此推断出化合物M中为____________________

。写出简要计算过程：____________________________________________________________________。28.（10分）回答下列问题：Ⅰ.配位氢化物储氢材料具有质量轻和储氢容量高等优点，逐渐成为被研究的焦点。钙铝配位氢化物X为一种成

熟的配位储氢材料，X分别在127℃、250℃及700℃时会逐渐分解产生，具体变化过程如图：其中，化合物X、Y为三元化合物，化合物Z为二元化合物；X、Y、Z遇水均能剧烈反应并有生成，与稀盐酸反应得到相应的氯化物和。请回答下列问题：(1)化合物X的化学式为_________________

___；写出Y在250℃、隔绝空气条件下分解的化学方程式：_______________________________。(2)写出反应⑤的离子方程式：__________________________________。(3)化合物G能与反应，写出相应的化学方程式：_____

_________________；上述流程中反应①②③④中均有单质气体B生成，则生成的B在标准状况下占有的体积为__________________________L。Ⅱ.已知：在酸性环境下不能沉淀，而在中性或碱性环境下能沉淀完全。为测定某X样品中钙元素的含量，进行如下

实验。取1.5500g化合物X样品(杂质不含有钙元素)，向其中加入100.00mL一定物质的量浓度的稀盐酸使样品完全溶解，然后向所得溶液中加入100.00mL一定浓度的浓氨水，混合后溶液总体积不变，调节溶液的pH全呈碱性，并使溶液中所含铝元素完全沉淀；静置后取20.00mL上层清液，向

其中加入足量溶液使完全沉淀，过滤并洗涤沉淀，然后将所得沉淀溶于稀硫酸，并加水稀释至100mL。取稀释液25.00mL，用0.0075酸性溶液滴定，重复进行3次滴定，消耗标准酸性溶液的平均体积为20.01mL。(1)滴

定应该选用____________________滴定管，在检漏和用蒸馏水润洗后接着进行的操作为__________________(填序号)。A.装入滴定液至零刻度以上B.用滴定液润洗滴定管2~3次C.烘干

D.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下(2)请写出滴定时所发生反应的离子方程式：__________________________，且样品中钙的含量为______________________________%(保留4位有效数字)。29.（10分）冶

金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。(1)已知：①②③则反应的___________________________。(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应

：，平衡时与温度的关系如图甲所示，下列说法正确的是______________________________(填序号)。A.其他条件不变，改变NO的用量，平衡不移动图中坐标不变B.该反应的，对应的平衡常数：C.温度为时，若反应体系处于状态，则此时D.若状

态对应体系的压强分别为，则(3)已知某温度时，反应的平衡常数，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应，时刻达到平衡，请在图乙中画出反应过程中随时间的变化曲线。(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用还原NO，同时通入一定量的以提高处理效果。当时

，写出体系中总反应的化学方程式：______________________。(5)纳米铁粉处理污水中的离子方程式为。实验证实，pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是___________________________

___。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(见图丙)，产生该差异的可能原因是_____________________。30.（10分）高锰酸钾在生产、生活和科学实验中均具有重要用途，工业上通常以软锰矿(主要成分为)为原料生产

与制备高锰酸钾。如图甲是实验室的模拟制备流程：已知①25℃时，的水解平衡常数。②有关物质不同温度下在水中的溶解度如表所示。温度/℃2030405060溶解度/g6.49.012.618.022.133.739.947.5111.0114.0117.0121.0

126.0回答下列问题：(1)实验室步骤①应该在__________________(填序号)中完成；A.烧杯B.瓷坩埚C.蒸发皿D.铁坩埚E.石英坩埚步骤①发生反应的化学方程式为____________________________。

(2)实验流程中两次涉及固液混合物的分离，其中步骤②中的“倾析法”的操作如图乙所示。试分析适用于“倾析法”进行分离的固液混合物应该符合什么要求：________________________________________

__。步骤④除了采用抽滤方法进行固液混合物的分离外，也可以采用普通过滤的方法进行，操作示意图如图丙。试分析减压过滤相对于普通过滤的优点为___________________(填序号)。A.过滤速度相对较快B.能过滤胶体类混合物C.得到的固体物质相对比较干燥D.可以过滤具

有强腐蚀性的固液混合物(3)步骤③中当溶液的pH为11时，立即停止通入。进行这样操作的目的是_____________________________。(4)步骤⑤中“多步操作”可能包含：a.将滤液转移到蒸发皿中，在适当温度下蒸发浓缩至表面出现晶膜；b.将

滤液转移到蒸发皿中，在适当温度下蒸发至出现大量晶体；c.减压过滤；d.趁热过滤；e.用冰水洗涤；f.用乙醇洗涤；冷却结晶；h.减压低温干燥；i.高温干燥。请给出步骤⑤中“多步操作”的正确顺序a→__________________→c→__________

_______→h(填序号)。a操作中对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是______________________；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是________________________________。31.（12分）化合物

G主要用于调制香料，也可用于防腐抗菌和防癌抗癌等，下面是化合物G的合成路线。请叫答下列问题：(1)B是一种烃基锂(RLi)，则B中烃基所对应的烃(RH)的化学名称为__________________________。(2)化合物C的分子式是____

______________________。(3)用核磁共振谱可以证明化合物C中有_________________种处于不同化学环境的氢。(4)写出C→D发生反应的化学方程式：________________________________。(5)在由C合成D的过程中会

产生杂质，该杂质有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_____________________(任写一种即可)。①能与溶液发生显色反应；②核磁共振谱显示有5种不同化学环境的氢原子；③1mol物质最多能与3molNaOH反应。(6)氰基甲酸甲

酯()在有机合成中有广泛应用，工业上常用氯甲酸甲酯与氯化钠在甲醇中反应来合成氰基甲酸甲酯。写出合成氰基甲酸甲酯的化学方程式：______________________________。答案以及解析1.答案：D解析：本题考查

溶液酸碱性。溶液中同时存在的电离和水解，但以水解为主，水溶液显碱性，A错误；苯酚溶液中酚羟基可电离出，苯酚水溶液显酸性，B错误；能水解，水溶液显酸性，C错误；甲醛为非电解质，在水溶液中不能电离出，其水溶液显中性，D正确。2.答案：B解析：本题考查仪器的

选择。容量瓶主要用于准确配制一定物质的量浓度的溶液，在灼烧固体时不需要，而坩埚、坩埚钳、泥三角在灼烧固体时都需要，灼烧时还需三脚架、酒精灯等仪器。3.答案：D解析：本题考查电解质与物质的导电性。若能导电，则有自由移动的离子，题给四种化合物中

，、HCl是由共价键构成的分子晶体，虽然、HCl是强电解质，但在熔融状态时依然以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，A、B、C错误；是离子化合物且是强电解质，熔融时可以电离出离子，能导电，D正确。4.答案：B解析：本题考查生活中常见

物质的名称与化学式的对应关系。熟石膏的化学式为，A错误；摩尔盐的化学式为，B正确；黄铜矿的主要成分为，C错误；蔗糖的化学式为，D错误。5.答案：D解析：本题考查表示有机物组成与结构的化学用语。NaH是离子化合物，电子式应为，D错

误。A、B、C均正确。6.答案：A解析：本题考查化学基本概念。淀粉与纤维素聚合度不同，故不互为同分异构体，A错误；石墨烯为单层石墨，它与金刚石均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，B正确；质子数分别为6、8，故中子数，，中子数相同，C正确；Se在第四周期第ⅥA族，Br在第四周期第ⅦA族，D正确。

7.答案：B解析：本题考查常见能源物质。沼气可通过人畜排泄物和农作物秸秆等发酵制得，且沼气能燃烧，因此属于绿色、可再生能源，A正确；煤干馏可得到苯、甲苯、二甲苯等产物，是化学变化，而石油分馏是物理变化

，原理不相似，B错误；生物质包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，这些物质中蕴藏着丰富的生物质能，C正确；石油裂化是指在一定条件下，相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，

煤的气化是指将煤转化为可燃性气体的过程，都是化学变化，D正确。8.答案：A解析：本题考查常见无机物的性质。使品红褪色是因为氧化硫具有漂白性，而使溴水褪色是因为二者发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；胶体具有较强的吸附性，可以

吸附水中漂浮的颗粒并沉降，起到净水的作用，B正确；石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解产生氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，可消除炼铁时产生的，，，C正确；浓硝酸不稳定，少量分解产生，溶解在浓硝酸

中使其呈黄色，D正确。9.答案：B解析：本题考查金属元素单质及其化合物的性质和用途。具有较强氧化性，能与单质铜反应，使之转化为，即，应用这一性质可以刻制印刷电路板，A正确；医学检验所用“钡餐”的主要成分为

不溶于水也不溶于胃酸的硫酸钡，碳酸钡能溶于胃酸中，有生成，会造成人体重金属中毒，B错误；次氯酸钠具有氧化性，能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，C正确；向合金中加入不同种类或含量的合金元素，可制得不同性能的合金，故合金中某一成分的含量改变可能对

合金的强度、刚度、硬度等性质造成很大影响，D正确。10.答案：B解析：本题考查氧化还原反应的基本概念与简单计算。首先用双线桥法分析反应中电子转移：，为还原产物，A正确；当有1mol参与反应时，转移3mol电子，B错误；既是氧化产物又是还原产物，C正确；被氧化

的氦原子与被还原的氮原子数之比为4:4=1:1，D正确。11.答案：C解析：本题考查化学实验安全和物质的鉴别、分离与提纯。溴是一种有毒的物质，受液溴腐蚀致伤，需及时处理。可以先用甘油擦洗伤口，使溴溶解在甘油中，再用水冲洗掉甘油，A正确；苯酚和溴水反

应产生白色沉淀，环己烯使溴水褪色，甲苯可萃取溴水中的溴使上层呈橙红色，从而鉴别，B正确；纸层柝点样所用试剂的浓度不宜过小，否则会使得现象不明显，C错误；为了使洗涤充分，在抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小抽气泵，使洗涤剂缓慢通过沉淀，D正确。12.

答案：C解析：本题考查常见无机物的性质与转化关系。钠的金属性强于铝，铝和氧化钠不能发生铝热反应，A错误；铁的金属性强于铜，不能和Cu反应产生Fe，B错误；溶液中加入适量稀硫酸可生成S和：，C正确；在过量氧

气中燃烧只能产生，发生反应的化学方程式为，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要在一定的温度、加催化剂条件下，D错误。13.答案：D解析：本题考查有机物的组成、结构与性质等相关知识。的最简式相同，所以在相同条件下完全燃烧等质量所消耗氧气的量相等

，但由于两种物质分子内的化学键不同，破坏这些化学键所消耗的能量也不同，故产生的热量不同，A正确；高级脂肪酸钠盐中存在憎水基和亲水基，是常见的表面活性剂，B正确；蛋白质类纤维在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维则没有，C正确；鸡蛋清中加入浓溶液析出

沉淀，加水后析出的沉淀又会溶解，属于物理变化，蛋白质的化学组成和空间结构不发生改变，D错误。14.答案：B解析：本题考查离子方程式的书写。过量，都被氧化，反应的离子方程式应为，再过量的氯气还能将碘单质继续

氧化，A错误；与能发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳和氢氧化铝，B正确；的酸性比的酸性强，不能和反应产生，正确的离子方程式为，C错误；硫酸铜溶液显弱酸性，反应物中不能写，正确的离子方程式为，D错误。15.答案：B解析：本题考查有机物的结构与性质。X分子中有2个不对称的碳碳双键

，当X和按物质的量之比为1:1反应时，可能得到两种加成产物，当X与按物质的量之比为1:2反应时，可得一种加成产物，共三种，A正确；X分子中有两个碳碳双键和一个环，故有3个不饱和度，而一个苯环有4个不饱和度，B错误；X沿虚线处断开可切分

为两个2-甲基-1，3-丁二烯，即一个发生1，2-加成，一个发生1，4-加成，C正确；X的同分异构体中，存在多种结构可使所有的碳原子在同一个平面上，如等，D正确。16.答案：D解析：本题考查元素周期表与元

素周期律。Y与Z在元素周期表中位于同一周期的相邻位置，则最外层电子数相差1，由X、Y原子的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等可得X元素原子的最外层电子数为1。设Y原子的最外层电子数为，则W元素原子的电子总数为，根据W、

X、Y、Z的核电荷数依次增大，可判断W为第二周期元素，原子序数为偶数，则X为Na，因Y、Z在元素周期表中位于同一周期的相邻位置，则必须大于2，所以W的原子序数应大于6，且小于10，由此可得，W的原子序数为8。由上述分析可得W为氧、X为钠、Y为

铝、Z为硅。具有相同的电子层结构，且的核电荷数最小，其半径最大，A错误；钠的金属性比铝强，所以碱性：NaOH>，B错误；氧和钠可组成氧化钠和过氧化钠两种常见化合物，其中氧化钠中只含有离子键，而过氧化钠中除了离子键外还含有共价键，C错

误；氧化铝和二氧化硅均属于熔点较高的化合物，D正确。17.答案：B解析：本题考查强弱电解质的性质。醋酸溶液与盐酸中分别存在电荷守恒关系：、，由于稀释前，两溶液的pH相同，即两溶液间分别相同，故稀释前，两溶液间有，A错误；醋酸是弱酸，盐酸是强酸，结合A项分析知稀释前，稀释过

程加的是水，故不等式仍成立，B正确；醋酸是弱电解质，越稀越电离，在稀释过程中会继续电离出，要使稀释后两溶液的pH仍相等，需，C错误；加水稀释会使醋酸的电离平衡正移，稀释后，醋酸溶液中增大，D错误。18.答案：A解析：本题考查化学反

应速率与化学平衡。当第一步的反应达到平衡时，，即，移项整理后可得，，A错误；当反应机理涉及多步时，由慢反应决定整个过程的反应速率，B正确；只有反应物发生有效碰撞才会发生反应，根据碰撞理论，有效碰撞仅为反应物微粒碰撞的一部分，C正确；第一步为快

速平衡的反应，第二步为慢反应，则，结合和的表达式可知，，D正确。19.答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数的计算。若是强酸，则溶液中不存在，A错误；中是还原剂，每生成1mol，则反应消耗1mol，其中二价铁转化为三价铁，转移的电子数为，B正确；分子式

为的物质可以是二甲醚或乙醇，物质的量为，如为二甲醚，碳氢键数目为0.6，如为乙醇，碳氢键数目为0.5，所以碳氢键数目不一定是0.5，C错误；1溶液的体积未知，所以无法确定的数目，D错误。20.答案：D解析：本题考查化

学平衡的移动。增大乙醇用量，有利于反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率，A正确；催化剂可加快反应速率，但不改变平衡转化率，可减少达到平衡所用的时间，B正确；反应物的量均增大至2mol，没有改变反应物投料比，则反应物的平衡转化率之比不变，C正确；由于乙醇的沸点(78

.4℃)比水的沸点低，反应温度略高于100℃，会使乙醇快速挥发，大量乙醇来不及反应就脱离反应体系，使乙醇的转化率降低，D错误。21.答案：B解析：本题综合考查原电池和电解原理。浓差电池工作时，两极附近的电解质溶液浓度差减小，即Cu(1)一侧电解质溶液浓度减小，Cu(2)一侧电解质溶液浓度增大，则

原电池中Cu(1)为正极：，Cu(2)为负极：；电解池中a为阴极：，b为阳极：，A、D正确；当浓差电池停止工作时，两侧溶液浓度均变为1.5，此时转移电子4mol，根据电极反应知，可生成160gNaOH，B错误；通过阳离子交换膜c移入左侧，使稀NaOH溶液变浓，通过阴离子交换膜d移入右侧，使稀硫

酸浓度增大，C正确。22.答案：D解析：本题考查化学反应热和盖斯定律。一般而言，分解反应为吸热反应，形成化学键放热，则，，，故A错误；结合盖斯定律可知，，故B错误；溶于水时，电离产生吸热，则形成化学键时放热，，故C错误；氯原

子半径比溴原子小，ClC1键键长更短，键能更大，故的比的大，由题图可以看出，与卤素种类无关，故D正确。23.答案：D解析：本题考查化学平衡移动相关知识。测定气态乙酸的相对分子质量时，要使测定结果误差最小，需使平衡尽可能逆向移动，而该反应的逆反应方向气体分子数增加、吸热，低压和高温促进反应

逆向移动，由此可知D为最佳条件，测定结果误差最小。24.答案：D解析：本题考查硅及硅酸盐的相关反应与性质。为原子晶体，其熔点高、硬度大，虽然能与NaOH溶液反应，但常温下反应缓慢，且玻璃瓶表面光滑，不易被腐蚀，则可用玻璃瓶盛放NaOH溶液，A错误；为易溶于水的强电解质

，在离子方程式中应以离子符号表示，正确的离子方程式为，B错误；与盐酸不反应，C错误；高纯度硅是良好的半导体材料，可用于制作光感电池，实现光能到电能的转化，D正确。25.答案：C解析：本题考查实验操作、实验现象和实验结论之间的对应关系。通过测定pH只能证明酸性：，因为两种酸均不是对应元素的

最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性S<Cl，A错误；葡萄糖与新制悬浊液的反应要在碱性条件下进行，应先加入碱溶液中和过量的稀硫酸，再加入悬浊液加热来验证淀粉是否水解，B错误；几种物质混合之后发生反应：，生成的遇淀粉变蓝，是氧化剂，是氧化产物，证明氧化性：，C正确；根据题目中各物质的加入量知，

产生白色沉淀后，有剩余，所以后续滴加的会与溶液中的反应生成黑色的沉淀，并没有发生沉淀的转化，且和AgCl不是同类型化合物，不能根据溶解性判断溶度积的关系，故不能证明，D错误。26.答案：(1)（2分）(2)（1分）(3)HCOOH分子间存在氢键，分子间无氢键（1分）解析：本题

考查化学基本理论的应用。(1)均可以和反应，且反应1：的；反应2：的，由于反应2的平衡常数远大于反应1，故先反应的是。(2)与间为离子键，氧原子间为共价键，故的电子式为。(3)HCOOH分子间存在氢键，分子间无氢键，只存在范德华力，通

常氢键的强度强于范德华力，所以HCOOH的沸点更高。27.答案：1:1（1分）的物质的量，则，，中硫酸根离子的物质的量，4.66g白色沉淀为硫酸钡，物质的量，则，说明中硫酸根离子的物质的量为，则，因此M中。（3

分）解析：本题考查化学计算和氧化还原反应。将2.83g化合物M中的全部氧化为后，溶液中的可和过量KI溶液反应，得到3.81g，的物质的量，反应的离子方程式为，得到，则2.83gM中，中硫酸根离子的物质的量，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的溶液，过滤洗涤干燥

后可得到4.66g白色沉淀，即得到硫酸钡沉淀物质的量，则溶液中，说明中硫酸根离子的物质的量为，则2.83gM中，因此M中；M的化学式为。28.答案：Ⅰ.(1)（1分）（1分）(2)（1分）(3)（1分）3.696（1分）Ⅱ.(1)酸式（1分）B（1分）(2)（1分）38.73（2分）解析：

本题以钙铝配位氢化物受热分解流程为背景，着重考查氧化还原反应、离子反应等相关知识。Ⅰ.(1)由上述分析可知，X的化学式为，Y在250℃隔绝空气条件下分解的化学方程式为。(2)溶液D中溶质为和NaOH，与过量反应时，除

了生成沉淀外，应该还有生成，相应的离子方程式为。(3)中Ca呈+2价，N呈-3价，所以与反应的产物为，化学方程式为；涉及生成的反应分别为①、②、③、④；其中的物质的量为0.030mol，根据相关化学方程式可计算得到，在反应①②③中共生成的物质的量为

0.045mol+0.045mol+0.030mol=0.120mol；0.810gAl的物质的量为0.030mol，和NaOH溶液反应产生的的物质的量为0.045mol，故所有过程中生成的在标准状况下所占有的体积为。Ⅱ.(1)酸性条件下具有强氧化性，所以应该选用酸式滴定管盛装标准溶液；

对滴定管进行检漏及蒸馏水润洗后，应该用滴定液对滴定管进行润洗，且需润洗2~3次。(2)在滴定前的预处理过程中，化合物X经过下列转变：，由此可得到关系式。在用酸性溶液滴定时所发生的反应为，即，处理(1.5500g样品配制成200.00mL溶液，取20.00mL进行处

理，处理后加水稀释至100mL，取25.00mL进行滴定)样品最终消耗的，则1.5500g样品中含有，即含有钙，样品中钙的含量为。29.答案：(1)（2分）(2)C（2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)纳米铁粉与反应生成，导致的去除率下

降（1分）对纳米铁粉去除的反应有催化作用(或形成Fe-Cu原电池，增大纳米铁粉去除的反应速率)（1分）解析：本题综合考查化学反应的热效应、化学平衡的移动、化学平衡常数的相关计算等。(1)根据盖斯定律，目标反应：可由②①+③得到，故。(2)A项，反

应前后气体分子数不变，改变NO用量平衡不移动，但达到平衡时，值不同，故错误；B项，升高温度，平衡时变大，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，，故错误；C项，温度为时，D点大于该温度下平衡时的(点)，则反应将正向进行，此时

，故正确；D项，反应前后气体分子数不变，则各状态对应的气体总物质的量均相等，在容积不变的密闭容器中，温度越高，容器内压强越大，所以，故错误。(3)设反应开始到平衡过程中NO的浓度变化为，根据已知条件可得三段式：起始浓度/1变化浓度/平衡浓度/1-，平衡时，即起点NO浓

度为1，平衡时NO浓度为0.4。(4)与NO反应生成时，还原剂为，氧化剂为NO。当时，失去的电子比NO得到的电子多，剩余电子被得到，可得化学方程式为。(5)由信息pH偏低将会导致的去除率下降，说明随浓度增大，等量的Fe还原的量减小，此时说明部分

得电子生成了。由图内可知，当溶液中存在时，消除速率增大，可能是起催化作用，也可能是Fe与发生置换反应生成的Cu单质与Fe形成原电池，加快了去除反应的速率。30.答案：(1)D（1分）（1分）(2)沉淀的结晶颗粒较大，且静置后容易沉降至容器底部（1分）ACD（1分）

(3)避免因为通入过量使反应生成的转化为溶解度较小的，从而导致在步骤⑤中得到的晶体中混有晶体（2分）(4)g（1分）e（1分）防止高锰酸钾受热分解（1分）水浴加热（1分）解析：本题以制备实验为背景，考查考生对化学实验知识与技能的掌握。(1)因为步骤①反应过程中加入

了氢氧化钾，所以主要成分能与强碱反应的仪器都不能使用，如烧杯、瓷坩埚(二者主要成分均包括)、石英坩埚(主要成分为)，该实验为固体物质熔融态反应，不能使用蒸发皿，只能使用铁坩埚，D正确；根据流程可知，步骤①中转化为，Mn元

素化合价升高，则作氧化剂，自身转变为KCl，反应的化学方程式是。(2)当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法进行分离。减压过滤可加速过滤，并将沉淀抽吸得较干燥；因为胶体分散质粒子直径较小，胶体可以穿透滤纸，所以减压过滤

不宜过滤胶体类混合物；当需要过滤具有强腐蚀性的固液混合物时，可选用玻璃纤维代替滤纸进行过滤，可有效防止强腐蚀性液体等对滤纸的腐蚀造成过滤的失败，所以A、C、D正确，B错误。(3)结合题干中的水解平衡常数，步骤③中当溶液的pH为11时，立即停止通入，可减少生成的量，由表中的溶解度数据

可知，其溶解度较小，故通过该操作可避免在得到晶体时，也结晶析出，导致产品不纯。(4)的溶解度受温度影响变化较大，宜用冷却结晶的方法获得；乙醇可与反应，故不用乙醇洗涤，洗涤时为了减少损失，应用冰水洗涤；受热分解，所以，蒸发

浓缩时温度不宜过高，干燥时应在减压低温条件下进行。步骤⑤中“多步操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冰水洗涤、减压低温干燥，合理的操作顺序是a→g→c→e→h。由已知步骤h可推知，高锰酸钾在较高温度下会发生分解反应，故蒸发浓缩时温度不宜过高。蒸发温度为

60℃，低于水的沸点，所以比较合适的控温方法是水浴加热。31.答案：(1)2-甲基-2-戊烯（2分）(2)（2分）(3)8（2分）(4)（2分）(5)(或)（2分）(6)（2分）解析：本题考查有机物的性质、有机反应类型的认识、

同分异构体的书写等。(1)由B的结构可知，RH的结构简式为，该烃的化学名称为2-甲基-2-戊烯。(2)化合物G的分子式是。(3)化合物C的分子结构不具有对称性，除2个甲基碳原子所连的氢所处的化学环境相同外，其他每个碳原子所连的氢的化学环境

都不相同，则C的分子中有8种处于不同化学环境的氢。(5)能与溶液发生显色反应说明有酚羟基，根据其分子式可知除了含有1个苯环外，不再存在其他不饱和结构，且1mol物质最多能与3molNaOH反应，说明分子中含有3个酚羟基，再结合核磁共振谱显示有5种不同化学环境的氢原子，可知

其符合条件的同分异构体为。