【文档说明】广东省揭阳市惠来县第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考 化学 试题.docx，共(9)页，1.858 MB，由小赞的店铺上传

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惠来一中2022~2023学年度第二学期高二级阶段考试(1)化学试卷可能用到的相对原子质量：C12H1O16Cl35.5Br80Fe56S32N14F19一、单项选择题(10×2=20，6×4=24)1.下列有关化学用语表示

正确的是A.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B.用电子式表示2MgCl的形成过程：C.ClCl−的ppσ−键电子云图形：D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：2.动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑(51Sb)与砷(33As)属于同主族元素，下列关于锑元素说法

正确的是A.可能是半导体材料B.属于第四周期元素C.最高正化合价为＋3D.得电子能力比As的强3.下列说法正确是A.可以利用质谱仪测得某未知物的结构B.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验C.可燃

冰()42CH8HO中甲烷分子和水分子间形成了氢键D.臭氧分子是非极性分子4.下列说法正确的是A.Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小B.硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量C.C

、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CD.基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族5.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：的已知：离子电荷相同时，半径越小，离子

键越强。下列说法不正确．．．的是A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>Δ

H36.关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A.将10mL，该溶液稀释至100mL后，pH4=B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010:1

D.该溶液中由水电离出的c水(H+)()--14cOH=110水7.硫化合物很多，如2SO、3SO、22SOCl、23NaSO、三聚的()33SO等，三聚的()33SO的结构如图所示。下列说法正确的是。A.22SOCl为正四

面体结构B.2SO、3SO分子的VSEPR模型不一样C.24SO−、23SO−中S原子都是3sp杂化D.()3340gSO分子中含有2.5molσ键8.下列说法不正确的是A.的分子式为CuC4H4N2O4B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ

·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C.Na、P、Cl的电负性依次增大D.CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子的9.关于下列装置说法正确的是A

.装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D.装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0gD216O和14ND3

的混合物中含有的电子数为NAB.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中2-4SO数目为NAC.23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NAD.5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA11.几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是NaCl晶胞CO

2晶胞金刚石晶胞石墨晶体结构A.NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数B.干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键C.若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为2a2D.石墨

晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体12.X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是AXYB.XY2C.XY3D.XY413.下列有关晶体结构或性质的描述正确的是。A.冰中存在极性键、范德华力，不存在氢键B.因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的C.1mol金

刚石与1mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同D.氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的14.硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示，下

列说法不正确的是A.元素钌(44Ru)在元素周期表中位于d区B.BH3分子中B原子为sp2杂化且不含孤对电子C.过程④中产生1molH2，转移电子的物质的量为2molD.硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变15.下列事实的解释不正确．．．的是事实解释A

气态2Mn+再失去一个电子比气态2Fe+再失去一个电子更难2Mn+的价层电子排布为53d，3d轨道为半充满比较稳定；2Fe+的价层电子排布为63d，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态B3HO+中H-O-H键角比2HO中的大3HO+的中心原子的孤电子对数为1，2HO的中心原子的孤电子

对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力C晶体熔点：HFHClHF分子间能形成氢键D酸性：33CFCOOHCClCOOH氟的电负性大于氯的电负性，FC−的极性大于ClC−的极.性，使3FC−的极性

大于3ClC−的极性，导致3CFCOOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+A.AB.BC.CD.D16.现有XYZW、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的p轨道上的电子总数比s轨道上的电子总数少1，Y的核外电子

共有8种运动状态，W的氧化物可用于制作耐高温材料，W的单质与Z的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是A.3ZX中X的杂化方式为sp杂化B.最简单氢化物的沸点：YXC.简单离子半径：ZYD.W的氧化物是分子晶体第Ⅱ卷非选择题17.Ⅰ.“十四

五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO2和H2合成燃料。已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2③C(s)+2H2(

g)CH4(g)ΔH3④2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH4（1）试写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式为_______。Ⅱ.CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3O

H(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ·mol-1，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得3CHOH(g)的浓度随时间的变化如表所示：时间/min035101

5浓度/mol/L00.30.450.50.5（2）H2的平衡转化率=_______该条件下上述反应的平衡常数K=_______。（3）下列措施中能使平衡体系中()()32nCHOHnCO增大且不减慢化学反应速率的是_______。A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大

C.再充入1molH2D.将H2O(g)从体系中分离出去（4）当反应达到平衡时，H2物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平的衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1____

___c2(填“>”、“＜”或“=”)。（5）要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。A.加入催化剂B.增大CO2的浓度C.通入惰性气体D.通入H2（6）T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)18.已知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2

(H2SO3)=6×10-8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为_______(不考虑H2SO3

与HA-发生氧化还原反应)。(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。(3)25℃时.将10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH

3COOH溶液分别与10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：①HCO3−的电离平衡常数表达式K=____。②反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异

的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c(HCOO-)_________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。(4)25℃时，某溶液中含有0.001mol/LCa2+、0.010mol/LH2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积

的变化、忽略H2SO3的挥发和分解)。当pH为7时，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。19.如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）⑨号元素基态价

电子排布式为_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写

出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。（4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类

型是_______。（5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)A.电负性：②>③B.氢化物的稳定性：③>⑦C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤D.氢化物的沸点：③>⑦20.

下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）①称量mg样品灼烧。装置如下：请回答下列问题：（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性___。（2）A瓶内所盛试剂是___溶液。灼

烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）___。（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为___。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）连续操作1为___、洗涤、___、称量；连续操作2为洗涤、

___、称量。的（5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是___。A．NaOH溶液、稀硫酸B．Ba（OH)2溶液、盐酸C．氨水、稀硫酸D．NaOH溶液、盐酸（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）___。