【文档说明】安徽省铜陵市第一中学2022-2023 学年高一下学期期中教学质量检测化学试题 .docx，共(9)页，594.836 KB，由小赞的店铺上传

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铜陵市第一中学2022-2023学年度第二学期高一年级期中教学质量检测化学试卷考试时间：75分钟满分100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章，第六章，第七章第一节、第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65一、选择题：(本题共10小题

，每题有一个选项符合要求，每题3分，共30分)1.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B.“神舟十一号”宇宙

飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等2.下列物质的性质与用途具有对应关系的

是A.硅单质具有导电性，可用于制作光导纤维B.氨气具有还原性，可用作食品工业制冷剂C.2SO具有氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.3FeCl具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂3.下列表示不正确的是A.乙醇结构式：B.乙烯的分

子结构模型：C.硫离子的结构示意图：D.双氧水的电子式：4.硫元素的“价—类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列叙述错误的是的A.H在工业上常用作还原剂B.D能使酸性4KMnO溶液褪色，体现了D的漂白性C.A附

着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤D.F的浓溶液常用作干燥剂，可干燥D5.在温度160℃下，将0.1L混合烃与0.9L氧气混合，恒压条件下充分燃烧，当恢复至160℃时，气体的总体积增大10%，则该混合烃的组成可能为A.V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2BV(乙烷)

∶V(戊烷)=1∶2CV(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D.V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶16.将一块镁铝合金溶于足量的稀硝酸，反应过程中无气体产生(已知：极稀的硝酸溶液与活泼金属反应，还原产物为4NH+)。当无固体剩余时，在反应后混合溶液(M)中逐滴加入氢

氧化钠稀溶液，记录产生沉淀的质量与加入NaOH稀溶液的体积关系如图所示。下列推断错误的是A.OE段发生的反应：2HOHHO+−+=B.滴加NaOH稀溶液的过程中发生反应的顺序：43NHAl(OH)+C.H点对应的溶液中溶质只有2NaAlO..D.GH段发生的反应为322Al

(OH)OHAlO2HO−−+=+7.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中

加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是A.此反应过程中转移了0.5mol的电子B.消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)C.参加反应的HNO3是0.45molD.混合气体中含2.24L(标准状况)NO8.下列实验装

置能达到相应实验目的的是A.图A是制备氯气B.图B是制备并检验SO2气体的性质C.图C是检查装置的气密性D.图D是收集NO9.从海水所得的粗盐中含有杂质2(Mg+、24SO−、2Ca)+，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是A.NaOH溶液23N

aCO→溶液2BaCl→溶液→过滤后加盐酸B.2BaCl溶液NaOH→溶液23NaCO→溶液→过滤后加盐酸C.NaOH溶液2BaCl→溶液23NaCO→溶液→过滤后加硫酸D.23NaCO溶液NaOH→溶液2BaCl→

溶液→过滤后加盐酸10.某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、4NH+、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、23CO−、I－、OH－、3NO－。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正

确的是A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2C.W中最多含有6种离子D.溶液中不可能含23CO−二、不定项选择题：(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是实验编号①②③④电极材料铝、铜铝、石墨镁、铝铝

、铜电解质溶液稀硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液浓硝酸电流表指针偏转方向偏向铜偏向镁A.①和④中外电路中通过的电子数相等时，铝片质量变化之比为1：1B.②和③中，当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等C.③中镁电极上的电极反应式为222HO2eH2OH−−+=+D.由上述实验可知，在原电

池中活泼性强的金属单质不一定作负极12.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.20g•L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物13.

向容积为1.5L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法错误的是A.64s时，反应达到化学平衡状态B.到达化学平衡前，混合

气体的颜色逐渐变深C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐降低D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-114.我国科学家开发的碳34-Co

O-聚四氟乙烯催化剂可提高锌-空气碱性电池的放电性能，工作原理如图所示。电池放电时，下列说法正确的是A.电子由a极经KOH溶液流入b极B.放电时，-OH向b极移动C.正极上的电极反应式为--22O+4e+2HO=4OHD.a极净增1.6g时，b极有1.12L(

标准状况)2O参与反应三、非选择题：(本题共4小题，除单独标注外，每空2分，共56分)15.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为_______。（2）条件I

是_______，反应②反应类型是_______。（3）写出反应③的化学方程式：_______。（4）反应④为加聚反应，其产物_______(填“能”或“不能”)使KMnO4酸性溶液褪色。（5）F的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的F有_______种(不考虑顺反异构

)，写出其中一的种的结构简式：_______。16.根据所学知识，回答下列问题：（1）下列变化中，属于吸热反应的是_______。(填标号)①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥()22B

aOH8HO与4NHCl的反应；⑦干冰汽化。（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应。（3）铅蓄电池是常用的

化学电源，其电极材料分别是Pb和2PbO，电解液为硫酸。①铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。正极反应方程式为_______②充电时，以氢氧

燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______。③乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式_______，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况

下体积为_______。17.已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=_______，则该

反应的化学方程式为_______。（2）从反应开始到12s内，A的转化率为_______，若起始未充入C气体，则反应前后压强之比为_______。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(

A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。（4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是_______

。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度（5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molCC．混合气体的体积不随时间变化而变化

D．混合气体的密度不随时间变化而变化E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化F．v(A)：v(B)=3：118.A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气

态氢化物；G是一种紫红色金属单质；B是空气的主要成分之一。根据学知识，按要求回答下列问题：Ⅰ．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：（1）M元素在元素周期

表中的位置为_______。（2）写出反应②的化学方程式：_______，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_______性。（3）将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_______；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为____

___。Ⅱ．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。（4）写出A+B→C+F的化学方程式：_______。的（5）常温下，将60mLC、D的混合气体与30mLB同时通入

水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为_______(填标号)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com